2.2 金属的化学性质（金属活动性顺序应用)图像复习(课件 15张PPT）

(共15张PPT)
金属活动性顺序应用
——图像复习
1.反应快慢程度：
金属活动性越强，相同时间里生成H2的速度越快。
Mg > Zn > Fe
（ ）
（ ）
（ ）
甲
乙
丙
反应时间
0
产生H2
质量
Mg
Zn
Fe
金属与酸反应的图像问题
一、根据金属活动性顺序判断金属跟酸反应快慢
将Mg 、 Zn、 Fe三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中。
2.金属活动性最弱的金属是
Fe
Mg
3.反应不再发生时，最先反应完的一种物质是
丁
金属与酸反应的一般图像
1、反应速率的快慢看什么
看斜率，斜率越大，表示反应速率越快。
反应速率的快慢与何有关？
与金属的活动性强弱有关，金属活动性越强，线段斜率越大。
2、生成氢气的多少看什么？
线（AB）高低，线越高，表示生成氢气越多。
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
2m
24
2m
56
2m
65
6m
27×2
3m
27
m
Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
24
2
2
2
56
65
2×3
27×2
m
m
m
x1
x2
x3
x4
x1=
x2=
x3=
x4=
二、等质量金属跟足量（过量）的酸反应生成H2质量多少比较
计算：（相同质量）m克铝、镁、铁、锌，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量
金属的相对原子质量
产生氢气越多，纵坐标越高。
金属活动性越强，横坐标越小
/t
/g
Zn
Fe
Mg Al Zn Fe
. . . .
Al
Mg
Fe
Zn
.
.
.
.
.
Al
.
Mg
.
.
化合价绝对值
———————（比值越小）,产生的氢气越多。
相对原子质量
Mg:12 Al：9 Fe ：28 Zn: 32.5
反应快慢程度：
生成氢气的质量：
Mg >Al> Zn > Fe
Al>Mg > Fe > Zn
(1)等质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属分别与过量的稀盐酸（稀硫酸）充分反应
(2)向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别滴加等浓度的稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量的图像如图所示，请在图中画出Al、Zn、Fe的图像。
Fe
Al
Zn
m
Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
24
2
2
2
56
65
2×3
27×2
m
m
m
x1
x2
x3
x4
Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
24
2
2
2
56
65
2×3
27×2
y1
y2
y3
2
24n
2
56n
2
65n
6
27n×2
3
27n
n
n
y1=
y2=
y3=
y4=
三、过量的金属与等量的酸反应(等质量的氢气)
若制取n克氢气,所需镁锌铁铝四种金属的质量各为多少？
y4
n
n
27n
3
y1=
24n
2
y2=
2
56n
y3=
65n
2
y4=
×氢气质量
　　消耗金属的质量＝
金属相对原子质量金属化合价
相对原子质量
化合价绝对值
———————-（比值越大）,消耗的金属越多。
制取等质量的氢气
消耗金属的质量
制取2克氢气消耗金属的质量
Mg:24g Al：18g Fe ：56g Zn: 65g
产生等质量H2，消耗金属Mg、Al、Fe、Zn的质量
Zn>Fe > Mg> Al
思考：上述四种金属中某一种24克与足量的稀硫酸反应，产生2克氢气，则该金属是哪种金属？
某两种
则该金属有哪些可能性的组合 ？
Al、Mg、Fe、Zn四种足量的金属分别与一定质量的稀硫酸反应制取等质量氢气,画出横坐标为金属质量纵坐标为氢气质量的坐标图
金属质量
产
生
H2
质
量
Al Mg Fe Zn
. . . .
.
.
Al
Mg
Fe
Zn
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑
Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
思考：如果是金属钠过量呢？
时间
硫酸的质量
Zn
Fe
反应时间
等质量的锌、铁和足量的稀硫酸反应，下列图像能正确表示生成的氢气质量与反应时间之间的关系的是 （ ）
等质量
D
足量的稀硫酸
Zn
Fe
Zn
Fe
Zn
Fe
氢气的质量
反应时间
氢气的质量
反应时间
氢气的质量
氢气的质量
反应时间
若把横坐标改为消耗硫酸的质量,则应选择( )
消耗硫酸的质量
消耗硫酸的质量
消耗硫酸的质量
消耗硫酸的质量
若要选B请出题
足量且等质量的锌、铁和一定量的稀硫酸反应
1、等质量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度且过量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比是？
2、等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量比是？
练习3：如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏
B．向右偏
C．先向左偏后向右偏
D．先向右偏后向左偏
D
归纳：
1、指针先偏向金属活动性小的。（活动性小的反应速度慢，产生氢气慢）
2、指针最后偏向相对原子量大的。（等量等价金属，原子量大的产生氢气少）
向等质量的Mg、Fe中分别滴加等浓度的稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量随硫酸质量变化的图像如右图，请在图中画出Fe的图像。
Fe
把四块等质量的锌片分别投入等浓度且足量的MgSO4、AgNO3、FeSO4、CuSO4四种溶液中（假设单位时间内消耗的金属质量相等），固体的质量与反应时间的关系如右图所示，请在右图（ ）中标出对应的溶液。
（相对原子质量：Zn-65， Cu-64，Fe-56，Ag-108）
MgSO4
CuSO4
FeSO4
AgNO3
将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：
①金属B比金属A活泼，
④金属A、B均被完全反应
②等质量的A比B放出的H2多
③金属B放出H2的速度比A快
⑤时间为t1时，B产生的H2比A多，
⑥A的相对原子质量小于B的相对原子质量。
小结：