人教版化学九上第5章化学方程式复习

课件25张PPT。第五单元复习课渔沃中学 王明善化学方程式复习目标：
1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2.掌握化学方程式的书写。
3.根据化学方程式进行简单计算复习要点一：质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
原子数目原子质量原子种类物质的总质量元素质量元素种类物质的种类分子的种类分子的数目可能变化学反应遵循质量守恒定律的原因 1、氢气在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( )
A：2克H2和7克O2反应生成9克H2O
B：1克H2和8克O2反应生成9克H2O
C：4克H2和5克O2反应生成9克H2O
D：5克H2和4克O2反应生成9克H2O2、在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完全反应生成
14.2克C，同时得到D的质量是( )
A：1.8克 B：3.6克 C：7.2克 D：14.4克3、某反应A+B=2C+D，已知3克A和5克B恰好完全反应，
生成2克C，若生成D的质量为12克，则参加反应的B的质量
为( )
A：7.5克 B：10克 C：15克 D：17.5克BBB练习 4、由元素X，Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式
为：3X2+2YX=2Z，则Z的化学式是( )
A：X3Y2 B：XY C：X4Y D：YX2C练习 简答题：
法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子，请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处。答案：两个要点： （1）金属不是由分子而是由原了构成的；（2）化学变化中元素的种类不变。练习 复习要点二：化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，通过配平，该式子能体现质量守恒定律。
书写化学方程式的步骤（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线
（2）配配平化学方程式，将短线改为等号
（3）标标明化学反应发生的条件，短线改成等号。
书写化学方程式要遵守两个原则:必须遵守质量守恒定律必须以客观事实为基础 化学方程式的涵义（提供的信息）a. 哪些物质参加了反应（反应物）
b .生成了哪些物质（生成物）
c .反应条件
d .反应物与生成物之间的粒子数量比
e. 反应物与生成物之间的质量比
化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。
例如：S+O2 SO2
①? 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
②? 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
化学方程式的读法
2.最小公倍数法：化学方程式的配平1.观察法 一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：
NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3
配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3
②使反应式两边“OH”数相等：
3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3
③配平其他元素的原子，并将反应式写完整：
3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
根据化学方程式计算各物质的质量比各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比2H2O 2 H2 + O218×2 ： 2×2 ： 3236： ： 4 ： 32 KClO3 KCl + O2232MnO2△122.5×2 ：74.5×2 ：32×3 245 ： 149 ：96
1. 导学案80页第3，5题。 练习 练一练（1）A、B、C三种物质中属于混合物的是 ；
（2）该反应的化学方程式为 。CN2 ＋ 3H2 ＝2NH3复习要点三：化学方程式的计算
根据化学方程式计算的步骤1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）
4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）
5.简明地写出答案
3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X…….设 0.5分2 Mg + O 2 == 2MgO点燃48 80 …….写 2分 …….算48--- = ---80X…….列 1分X = 5g 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5g。…….解 1分 …….答 0.5分…….找3g X3g比一比， 看一看解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X=18tXX10t10056答：需要碳酸钙18 t。相信你能行1、含杂质15%的石灰石200克，应含有碳酸钙的质量的计算过程是________。
2、高炉炼铁的主要反应是：
Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2
计算20吨含氧化铁80％的铁矿石，可以炼出多少吨铁？?
本节课我们学到了什么?你的收获？
你的问题？知识网络化学方程式写 小结作业将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热，
完全反应后冷却，称得剩余固体为22.9g，
(K－39、Cl－35.5、O－16)
求：（1）制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾多少克？
练一练解：（1）氧气的质量＝32.5g-22.9g=9.6g 245 96
x 9.6gX=24.5g答：制得氧气9.6g，原混合物中氯酸钾质量为24.5g。再见！