2013-2014高坪镇中学第一学期九年级化学第4章复习测试题

2013-2014高坪镇中学第一学期九年级化学
第4章复习测试题
班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40
Fe-56
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意请将选择题的答案填入下列表格中）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
1.第十二届全运会于2013年8月31日在沈阳奥体中心体育场开幕，全运会火炬将在全国传递。火炬燃烧必须具备的条件是
①有可燃物 ②使用铝合金外壳 ③温度达到着火点 ④有足够多的氧气
A.①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
2．阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是
A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点
B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度
D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点
3．在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示．将2gA22与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是
A．64g B．18g C．80g D．9g
4．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B 恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17
5．下列现象能用质量守恒定律解释的是
Ａ．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
Ｂ．100g干冰完全汽化成100g气体
Ｃ．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
Ｄ．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
6.卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等。它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是（ ）
A.泡沫、海绵是可燃物 B.泡沫、海绵的着火点很高
C.燃烧的浓烟中含大量有毒气体
D.着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒向安全处
7．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是
A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素
8. 小明同学从S + O2 点燃 SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气； ②该反应发生的条件是点燃； ③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应和硫和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是
A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤
9．“催化转换器”即将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如下。下列叙述不正确的是（ ）
A．反应前后原子个数不变
B．反应前后分子种类不变
C．反应前后原子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比1∶1
10．我国已经立法规定酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为
　 A．O2 B． H2O C． SO2 D． CO
二、填空与简答（本大题共8题，1-17题每空1分，18题4分，共40分。）
11. 2013年6月7日18时福建省厦门市一公交车在行驶过程中突然起火，共造成47人死亡、34人因伤住院。在随后的公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车。
当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较 （选填“高”或“低”）；汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式 。
加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是 ，消防队员用高压水枪将大火扑灭，该灭火方法的原理是 。
乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是 。
A鞭炮 B.瓶装饮料 C.书刊杂志 D.酒精
为了防止厦门公交车火灾事故重演，下列观点合理的是 。
公交车上要配备灭火器等必要的消防器材
公交车上座椅用防火阻燃材料
对司乘人员进行消防安全知识培训和宣传教育
禁止乘客在车厢内随意吸烟
12．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是________________，过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O==BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是____________。
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式________________________。
（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为_______，此反应的化学方程式是______________________________。
13．某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗 ”这一问题时，他们设计了下列实验：①将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋。观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质。②将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放人二氧化碳中，发现立即熄灭。请根据同学们的实验回答下列问题。
(1) 写出镁条在CO2中反应的化学方程式 ；
(2) 做铁丝在CO2中燃烧的实验目的是 ；
(3) 通过镁、铁在CO2中燃烧的实验，你得出什么结论 ；
(4) 通过镁可以在CO2中燃烧这个实验，你对燃烧的条件又有什么新的认识？
。
14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图见下表。
物质 A B C D
微观示意图
（1）B物质相对分子质量为　 　；
（2）上述物质中属于单质的是　 　（填物质序号）
（3）一个C分子是由　 　构成的；
（4）写出反应A+D→B+C的化学方程式：　 　。
15.某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_______（选填“大”、“小”或“不变” ）。
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？ （选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：_______________________________。
16.某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究．
（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是 ；在导管口安装气球的目的是 ；
（2）小新同学采用左图所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是 ；白磷引燃后瓶中的现象是
，反应的化学方程式为 ．
（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为 ；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平 （填平衡或不平衡）．
（4）在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）
①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．
17.某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 ；
【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 ；欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ；
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和氢氧化钾，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为 。
18．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。
参考答案
1.C 2.A 3.B 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.B
11.（1）低 2C8H18+25O2点燃 16CO2 + 18H2O （2）将可燃物与空气隔绝 降低温度至可燃物着火点以下（3）AD (4)ABCD
12. (1) 2H2O2 ===== 2H2O+O2↑ CO2 (2) 2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2
(3) +6 Cr2O3 +3Na2O2==== 2Na2CrO4+Na2O
13. （1）2Mg+CO22MgO+C (2) 对照实验 (3) 二氧化碳不支持铁的燃烧，但可支持镁燃烧，即二氧化碳不是在任何情况下都不支持燃烧 (4) 燃烧不一定需要氧气
14. （1）18（2）D （3）两个氧原子和一个碳原子（4）CH4+2O2CO2+2H2O
15.（1）大 （2）是 （3） 2HgO 2Hg+O2↑
16.（1）防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；防止体系中的物质逸散，给实验造成误差；（2）用放大镜汇聚阳光使温度达到白磷的着火点；白磷燃烧，产生大量的白烟；4P+5O22P2O5；（3）没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡；（4）①②③⑥
17.【知识回忆】与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点【交流讨论】(1) 减少污染（环保），擦干(2) 氧气（空气） 【综合应用】放热，2K + 2H2O== 2KOH+ H2↑
18. （1）11g (2)96.2%
MnO2
高温