7.3盐化学肥料基础拔高练习—-2022-2023学年九年级化学仁爱版下册（有答案）
文档属性
| 名称 | 7.3盐化学肥料基础拔高练习—-2022-2023学年九年级化学仁爱版下册（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 111.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-02 11:48:06 | ||
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文档简介
7.3盐化学肥料基础拔高
一、单选题
1．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO、Ba2+
C．Mg2+、SO、Al3+、NO D．Na+、CO、Ca2+、Cl-
2．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
3．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
4．实验室里区分下列物质的实验设计方案都合理的是
选项 需要区分的物质 实验方法
A 碳铵和磷矿粉 ①加熟石灰研磨后闻气味 ②观察颜色
B 氧化铜和铁粉 ①观察颜色 ②用磁铁吸
C 苏打和小苏打 ①溶于水加无色酚酞溶液 ②加稀盐酸后观察
D 黄铜和18K黄金 ①加稀盐酸 ②加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
5．小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是
A．CO（NH2）2
B．KCl
C．KNO3
D．NH4HCO3
6．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
7．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
8．下列化肥不能与熟石灰混合施用的是
A．KNO3 B．Ca3（PO4）2
C．NaNO3 D．NH4Cl
9．鉴别①NaCl ②MgSO4 ③CuCl2 ④BaCl2 ⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是
A．③②⑤④① B．③⑤②④① C．③⑤④①② D．③②⑤①④
10．下列实验设计、现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
C．持续加热碳酸氢铵，最终有白色固体残留
D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
二、填空题
11．某化肥说明书的一部分如图。
(1)此包化肥中含氮的质量为________kg。
(2)该化肥的化学性质为：①与碱性物质混用会因放出________而损失肥效；②________。
(3)该化肥的物理性质为________________。
12．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，物质A-G分别由H、O、S、Ca中的一种、两种或三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应，“→”表示物质之间的转化方向。请回答：
（1）E的化学式为___________，F的化学式为___________。
（2）A→B反应的化学方程式为___________。
（3）C→D反应的化学方程式为___________。
13．自然界中存在的元素只有百余种，可这百余种元素构成了千万种物质。
(1)同种元素或不同种元素都能形成多种物质。
I.列举由同种元素组成的两种不同单质_______
II.由C、H元素组成的一类物质包含C2H4，C3H6，C4H8—CnH2n等多种物质，这类物质中C、H元素的质量比为_______(相对原子质量C—12 H—1)
(2)19世纪，俄国化学家雄勒和李比希发观下表中的两种物质。。
物质 主要性质
氰酸银AgCNO 白色晶体，难溶于水，密度4.0g/cm3 常温下稳定，受热会分解
雷酸银AgONC 白色晶体，不溶于水，密度4.0g/cm3 常温下稍微触碰即爆炸
I.请归纳出一例氰酸银的化学性质_______
II.氰酸银和雷酸银是否为同种物质？答：_______(填“是”或“不是”)判断理由是：_______
III.有一种反应类型，通过交换成分得到生成物，人们形象比喻成交换男女舞伴，两对男女跳交谊舞，中途交换男女舞伴，如氰酸银可由氰酸钾(KCNO)溶液与硝酸银溶液混合制得。该反应表达表达式为_______
14．溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）三种物质中，______________的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是______________g。
（3）将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是__________溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有_____________，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是______________kg。
三、实验题
15．如图为实验室加热碱式碳酸铜（即“铜绿”）的装置，试回答
（1）实验装置中，试管口要略低于试管底部，这是因为_____。
（2）实验完毕后，先把导管从石灰水里取出来，再移去酒精灯，这是因为如果先移去酒精灯，试管内的气体温度降低，_____减小，烧杯里的石灰水就会沿导管进入热的试管里，使试管炸裂。
（3）实验过程中观察到的现象是绿色粉末逐渐变为黑色、试管壁上出现水珠、石灰水变浑浊。实验中将生成的气体通入澄清石灰水的目的是_____。
16．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验。
① 请将实验报告补充完整
实验步骤 a b c
______
现象 溶液变为 _____ 色 ______ 有白色沉淀生成
结论 氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用 反应的化学方程式是 _____ 氢氧化钙能与酸反应 氢氧化钙能与 ___ （填物质类别）反应
② 向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，请回答。
Ⅰ.m点溶液中的溶质是 ________ 。
Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 ________ 。
Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入，下图中错误的是 ________ 。
四、计算题
17．实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算该烧碱样品中：
（1）生成沉淀的实质是______。
（2）求这瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
18．将34.8 g硫酸钾溶于100 g热水中，再加适量的硝酸钡使之恰好完全反应，然后过滤得到硝酸钾的不饱和溶液。
（1）求所得硝酸钾的质量。
（2）求所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数。
19．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_____。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．A
5．C
6．C
7．A
8．D
9．B
10．D
11．(1) 8 氨气 （2） 受热易分解 （3） 白色固体，易溶于水
12． (1) CaSO4 Ca(OH)2 （2） S+O2SO2 （3） SO3+H2O=H2SO4
13．(1) 金刚石、石墨(O2 O3) 6：1
(2) 受热易分解 不是 物质不同，性质不同 D
14． (1) 硝酸钾（或KNO3） （2） 150 硫酸铈 （3） K、N（或“钾、氮”） 4.5
15．(1) 防止冷凝水倒流使试管炸裂 （2） 压强 （3） 检验是否生成二氧化碳气体
16．(1) 二氧化碳 蓝 溶液由红色变为无色； （2） Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+ 2H2O 酸性氧化物 氯化钙、氯化钠； （3） 先有气泡产生、有白色沉淀产生，溶液由无色变为红色 AD
17．（1）钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀
（2）78.8%
解：由图可知，生成碳酸钡沉淀质量为1.97g，设这瓶样品中碳酸钠的质量为x，则有
这瓶样品中氢氧化钠的质量分数为×100%=78.8%；
答：这瓶样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%。
18．（1）40.4g（2）28.8%
19．（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO、Ba2+
C．Mg2+、SO、Al3+、NO D．Na+、CO、Ca2+、Cl-
2．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
3．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
4．实验室里区分下列物质的实验设计方案都合理的是
选项 需要区分的物质 实验方法
A 碳铵和磷矿粉 ①加熟石灰研磨后闻气味 ②观察颜色
B 氧化铜和铁粉 ①观察颜色 ②用磁铁吸
C 苏打和小苏打 ①溶于水加无色酚酞溶液 ②加稀盐酸后观察
D 黄铜和18K黄金 ①加稀盐酸 ②加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
5．小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是
A．CO（NH2）2
B．KCl
C．KNO3
D．NH4HCO3
6．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
7．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
8．下列化肥不能与熟石灰混合施用的是
A．KNO3 B．Ca3（PO4）2
C．NaNO3 D．NH4Cl
9．鉴别①NaCl ②MgSO4 ③CuCl2 ④BaCl2 ⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是
A．③②⑤④① B．③⑤②④① C．③⑤④①② D．③②⑤①④
10．下列实验设计、现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
C．持续加热碳酸氢铵，最终有白色固体残留
D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
二、填空题
11．某化肥说明书的一部分如图。
(1)此包化肥中含氮的质量为________kg。
(2)该化肥的化学性质为：①与碱性物质混用会因放出________而损失肥效；②________。
(3)该化肥的物理性质为________________。
12．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，物质A-G分别由H、O、S、Ca中的一种、两种或三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应，“→”表示物质之间的转化方向。请回答：
（1）E的化学式为___________，F的化学式为___________。
（2）A→B反应的化学方程式为___________。
（3）C→D反应的化学方程式为___________。
13．自然界中存在的元素只有百余种，可这百余种元素构成了千万种物质。
(1)同种元素或不同种元素都能形成多种物质。
I.列举由同种元素组成的两种不同单质_______
II.由C、H元素组成的一类物质包含C2H4，C3H6，C4H8—CnH2n等多种物质，这类物质中C、H元素的质量比为_______(相对原子质量C—12 H—1)
(2)19世纪，俄国化学家雄勒和李比希发观下表中的两种物质。。
物质 主要性质
氰酸银AgCNO 白色晶体，难溶于水，密度4.0g/cm3 常温下稳定，受热会分解
雷酸银AgONC 白色晶体，不溶于水，密度4.0g/cm3 常温下稍微触碰即爆炸
I.请归纳出一例氰酸银的化学性质_______
II.氰酸银和雷酸银是否为同种物质？答：_______(填“是”或“不是”)判断理由是：_______
III.有一种反应类型，通过交换成分得到生成物，人们形象比喻成交换男女舞伴，两对男女跳交谊舞，中途交换男女舞伴，如氰酸银可由氰酸钾(KCNO)溶液与硝酸银溶液混合制得。该反应表达表达式为_______
14．溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）三种物质中，______________的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是______________g。
（3）将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是__________溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有_____________，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是______________kg。
三、实验题
15．如图为实验室加热碱式碳酸铜（即“铜绿”）的装置，试回答
（1）实验装置中，试管口要略低于试管底部，这是因为_____。
（2）实验完毕后，先把导管从石灰水里取出来，再移去酒精灯，这是因为如果先移去酒精灯，试管内的气体温度降低，_____减小，烧杯里的石灰水就会沿导管进入热的试管里，使试管炸裂。
（3）实验过程中观察到的现象是绿色粉末逐渐变为黑色、试管壁上出现水珠、石灰水变浑浊。实验中将生成的气体通入澄清石灰水的目的是_____。
16．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验。
① 请将实验报告补充完整
实验步骤 a b c
______
现象 溶液变为 _____ 色 ______ 有白色沉淀生成
结论 氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用 反应的化学方程式是 _____ 氢氧化钙能与酸反应 氢氧化钙能与 ___ （填物质类别）反应
② 向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，请回答。
Ⅰ.m点溶液中的溶质是 ________ 。
Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 ________ 。
Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入，下图中错误的是 ________ 。
四、计算题
17．实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算该烧碱样品中：
（1）生成沉淀的实质是______。
（2）求这瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
18．将34.8 g硫酸钾溶于100 g热水中，再加适量的硝酸钡使之恰好完全反应，然后过滤得到硝酸钾的不饱和溶液。
（1）求所得硝酸钾的质量。
（2）求所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数。
19．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_____。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
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参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．A
5．C
6．C
7．A
8．D
9．B
10．D
11．(1) 8 氨气 （2） 受热易分解 （3） 白色固体，易溶于水
12． (1) CaSO4 Ca(OH)2 （2） S+O2SO2 （3） SO3+H2O=H2SO4
13．(1) 金刚石、石墨(O2 O3) 6：1
(2) 受热易分解 不是 物质不同，性质不同 D
14． (1) 硝酸钾（或KNO3） （2） 150 硫酸铈 （3） K、N（或“钾、氮”） 4.5
15．(1) 防止冷凝水倒流使试管炸裂 （2） 压强 （3） 检验是否生成二氧化碳气体
16．(1) 二氧化碳 蓝 溶液由红色变为无色； （2） Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+ 2H2O 酸性氧化物 氯化钙、氯化钠； （3） 先有气泡产生、有白色沉淀产生，溶液由无色变为红色 AD
17．（1）钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀
（2）78.8%
解：由图可知，生成碳酸钡沉淀质量为1.97g，设这瓶样品中碳酸钠的质量为x，则有
这瓶样品中氢氧化钠的质量分数为×100%=78.8%；
答：这瓶样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%。
18．（1）40.4g（2）28.8%
19．（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
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