2022-2023 学年度上期高三期中考试
化学试题
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31
S：32 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只．有．一．个．选．项．符合题意。）
1．下列实验操作能达到实验目的的是
A B C D
检查装置气密性 称量 10.25gNaOH 固体 除去 SO2中的 HCl 制备 Fe(OH)3胶体
2．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是
A．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化
B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
C．Na2O2 加入水中后，带火星的木条复燃
D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰
呈紫色
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
选项 用途 性质或原理
A 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气(Cl2)具有强氧化性
Na2O2 与 H2O、CO2反应
B Na2O2 常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
产生 O2
C 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的高锰 Fe2+具有还原性
高三期中考试化学试题 第 1 页 共 8 页
酸根离子(MnO -4 )
D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸
4．合金材料在现代社会中发挥着重要的作用，下列物品的主要成分属于合金材料的是
A B C D
汽车轮胎 机械扳手 氮化硅发动机 青花瓷
5．下列组合正确的是
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A Ca(OH)2 乙醇 N2O3 Na2O
B CaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaHCO3 氨水 SO2 Al2O3
D HCl HF CO2 Na2O2
6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO 2-3 +2H+=H2O+CO2↑
B．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO -3 =Fe3++NO↑+2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO -3
D．向 0.1mol·L-1 氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH +4
7．设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，4.4gCO2与 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NA
B．常温常压下 11.2L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA
C．1mol·L-1 的 CuCl -2 溶液中含有 Cl 的数目为 2NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每反应 0.1mol 过氧化钠，转移电子的数目为 0.2NA
8．下列有关某盐溶液中离子检验的操作和现象正确的是
A．向待测液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证明含有 Fe3+
高三期中考试化学试题 第 2 页 共 8 页
B．向待测液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证明含有 Fe2+
C．向待测液中加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明含
有 NH +4
D．向待测液中滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，证明含有 SO 2-4
9．碘和碘化合物的用途广泛，实验室从海带中提取碘的步骤为：①海带灼烧，②溶解过滤，
③在滤液中加入稀 H2SO4和 H2O2氧化，④用 CCl4萃取，⑤蒸馏。下列装置在该实验中不能
达到目的的是
A．用Ⅰ装置灼烧海带 B．用Ⅱ装置萃取
C．用Ⅲ装置过滤 D．用Ⅳ装置蒸馏
10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a 与高温水蒸气反应或在纯氧中点燃生成相同的黑色固体
B．c→d，a→e 以及 b、e 之间的相互转化均可通过化合反应实现
C．用蒸发皿蒸干 b 溶液最终得到 c 固体
D．FeO 2-4 具有消毒和净水作用，其中铁的化合价为+6
11．化学改善人类生活，创造美好世界。下列项目与所述化学原理有关联的是
高三期中考试化学试题 第 3 页 共 8 页
选项 项目 化学原理
A Fe2(SO4)3 用作净水剂 Fe3+具有氧化性
B 用镁铝合金做门窗 镁铝价格便宜
C Fe2O3 与铝高温下反应应用于焊接钢轨 Fe2O3 与铝高温下的反应是放热的
D 用小苏打和硫酸铝混合制备泡沫灭火器 NaHCO3受热容易分解
12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合 ②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合
③NaCO3溶液滴入 NaAlO2溶液中 ④NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合
⑤向饱和 NaCO3 溶液中通入足量 CO2
A．①③④⑤ B．②③④
C．①③⑤ D．①④⑤
13．下列金属的冶炼方法错误的是
A．电解熔融 AlCl3 制 Al B．用 CO 热还原 Fe2O3 制 Fe
C．用 Fe 和 CuSO4反应制 Cu D．直接加热 HgO 制 Hg
14．某白色固体样品，可能含有 NaCl、SiO2、KClO3 和 NaHCO3中的两种。对该样品进行如
下实验：
①取少量固体加入水中，固体部分溶解；
②另取少量固体加热，固体质量减少；
③取②中加热后的固体溶于水，静置后，取上层清液，向其中先滴加足量稀硝酸，无现象，
再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
该样品中肯定存在的是
A．SiO2、KClO3 B．NaCl、SiO2
C．KClO3 、NaHCO3 D．NaCl、NaHCO3
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
Cl
2 N aOH(aq)A．Fe 点燃 FeCl 2 Fe(OH)2
HCl(aq) 电解
B．Mg(OH) 2(s) MgCl (aq) 2 Mg(s)
NaOHC．Al(s)
(aq ) 过量HCl(aq)NaAlO (aq) 2 Al(OH)3(s)
高三期中考试化学试题 第 4 页 共 8 页
．
饱 和 石灰 水
D NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
16．以下 8 种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeSO4 ④FeCl3
⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A．1 种 B．2 种
C．3 种 D．4 种
二、非选择题（共 4 道大题，52 分）
17．（14 分）Na2CO3 和 NaHCO3 在日常生产生活中有着广泛应用。
(1)取 Na2CO3和 NaHCO3两种固体各 2g，分别放入两个小烧杯中加 10mL 蒸馏水，振荡，测
量温度变化；其中盛放 NaHCO3的烧杯中溶液温度 (填“升高或降低”)。
(2)探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：
①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式： 。
②证明热稳定性的实验装置中，能否将 NaHCO3、Na2CO3 的位置互换？ (填“能”
或“不能”)。
(3)能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 。
A．将 Na2CO3和 NaHCO3配制成同浓度的溶液，用 pH 试纸测定 pH 值并做比较
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量 CaCl2 溶液
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量 Ca(OH)2溶液
(4)利用图所示装置来测定纯碱样品中 Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。
实验步骤如图：
高三期中考试化学试题 第 5 页 共 8 页
a.按图连接装置，并检查气密性；
b.准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 83.4g；
c.准确称得 6.0g 纯碱样品放入容器 II 中；
d.打开分液漏斗 I 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e.打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6g。
①若 d、e 两步的实验操作太快，则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。
②E 装置的作用是 。
③装置 A 中试剂 X 应选用 ，通入空气的目的是 。
④根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数为 (结果
保留到小数点后一位)。
18．（15 分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是 Fe3O4、Fe2O3、FeO，
还有少量的 SiO2、CuO。以硫铁矿烧渣为原料制备 FeSO4·7H2O 并回收 Cu 的流程如图：
(1) 元素铁在周期表中的位置为
(2)“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有 (填写
一种)。“酸溶”过程中 Fe2O3 溶解的离子方程式为 。
高三期中考试化学试题 第 6 页 共 8 页
(3)“滤渣 I”的主要成分是 (填化学式)，“滤液 I”中含有的金属阳离子
有 Cu2+、 (填离子符号)。
(4) 由“滤渣Ⅱ”回收 Cu 时应选择的试剂 X 是 (填标号)。
A．盐酸 B．硝酸 C．稀硫酸
(5)流程中的“操作”依次为 (填操作名称)、过滤和洗涤；在实验室中进
行洗涤沉淀的操作是 。
(6)补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，用酸性 KMnO4 溶液测定补血剂药
片中铁元素含量的原理是 Fe2++MnO -+H+4 →Fe3++Mn2++H2O(未配平，且药片中其他成分跟
KMnO4 不反应)。实验测得 10 片补血剂药片共消耗 amL 0.0100 mol L 1 KMnO4溶液，则每片
补血剂药片中含有 FeSO4·7H2O 的质量为 (用含 a 的代数式表示)
19．（11 分）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的
相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B_____________、丙____________；
（2）写出下列反应的化学方程式；
反应①_________________________________________________________________；
反应③_________________________________________________________________；
反应⑤_________________________________________________________________；
（3）向 F 的溶液中加入 D 溶液后产生的现象是________________________________，并用
高三期中考试化学试题 第 7 页 共 8 页
化学反应方程式解释产生此现象的原因____________________、_________________。
－
20．（12 分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有 NH +、K+4 、Ba2+、Al3+、Fe3+、I 、NO -3 、CO 2-3 、
SO 2-4 和 AlO -2 。取该溶液进行以下实验：
①用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性。
②取适量溶液，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取适量溶液，逐滴加入 NaOH 溶液。
a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放
出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)由①可以排除 的存在。
(2) 由②可以证明 的存在，同时排除 的存在，理由
是 。
(3)由③可以证明 的存在。写出 c、d 所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用
离 子 方 程 式 表 示 ： c ；
d 。
(4)由④可以证明 的存在，同时排除 的存在。
高三期中考试化学试题 第 8 页 共 8 页高三化学参考答案
ADAB BDAA DCCD AADA
17．(1)降低
(2) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 不能
(3)AB
(4) ①偏小 ②防止空气中CO2和水蒸气进入D中
③NaOH溶液 可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收
④88.3%
18．(1)第四周期第VIII族
(2) 将硫铁矿烧渣粉碎或适当提高温度或适当提高硫酸浓度
Fe2O3＋6H＋＝3H2O＋2Fe3+
(3) SiO2 Fe2+、Fe3+
(4)C
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶； 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次
(6)1.36a×10-3g
19． (1) Al HCl
(2) 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)先变成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀
FeCl2 +2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
20． (1) CO、
(2) I－ Fe3+、NO
Fe3+与I－发生氧化还原反应，H＋、NO与I－发生氧化还原反应
(3) Al3+、NH
Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O
＋OH－NH3↑＋H2O
(4) Ba2+ SO
