山东省青岛市市北区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题（含解析）

2022—2023学年度第一学期阶段性质量调研
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷（选择题 共52分）
一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（共16道小题，每题1分，共16分）
1．“神舟十三号”执行的下列任务中，一定涉及化学变化的是
A．出舱行走 B．展示国旗 C．采集水样 D．点火返回
2．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．葡萄糖 B．面粉 C．酒精 D．氯化钠
4．节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是
A． B． C． D．
5．我国空间站天和核心舱相继已有三批航天员成功入驻，已知核心舱的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，下列关于“人造空气”的说法错误的是
A．“人造空气”是一种混合物
B．“人造空气”中含量最多的气体是氮气
C．“人造空气”中各成分含量要基本维持稳定
D．“人造空气”中氧气的质量分数约为21%
6．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A．称取氯化钠固体 B．熄灭酒精灯
C．取用少量液体 D．量取液体
7．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
A．氧气用于气焊 B．稀有气体用作电光源
C．液氮做制冷剂 D．活性炭用于除冰箱异味
8．下列有关实验现象描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B．铜粉和氧气反应生成黑色固体
C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热
9．厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。从化学视角看，下列说法不正确的是
A．食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成
B．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动
C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用
D．植物油是液态油脂，与水混合不能形成溶液
10．下列各图中和表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
11．2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
12．铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，下图为铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．铷原子的质子数为37 B．铷原子核外有五个电子层
C．铷原子的相对原子质量为85.47 D．氯化铷的化学式为RbCl2
13．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子本身没有改变
B．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
14．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法正确的是
A．生成物丙和丁都属于氧化物 B．反应前后原子的种类和数目发生改变
C．该反应属于化合反应 D．反应中共涉及3种分子
15．2022年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2直冷制冰新技术，该技术通过CO2汽化吸热完成制冰过程。下列相关说法中，不合理的是
A．CO2属于氧化物 B．液态CO2汽化属于化学变化
C．该制冰新技术的使用有利于环境保护 D．该制冰过程中水分子的构成不变
16．下列实验能达到目的且无操作错误的是
A．测定空气中氧气的含量
B．探究氢气燃烧产物
C．除去天然水中的难溶性杂质
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分）
17．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
A．拉瓦锡提出了近代原子学说 B．门捷列夫编制了元素周期表
C．道尔顿确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
18．下列化学用语中表示的意义不正确的是
A．Ca：表示钙元素 B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．2N：表示2个氮分子 D．2K：表示2个钾原子
19．有关物质的宏观组成或微观构成说法不正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是单质 B．只含有一种元素的物质一定不是化合物
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．只含有一种分子的物质一定是纯净物
20．我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6，下列有关千金藤素的说法正确的是
A．千金藤素中含有氮分子 B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．一个千金藤素分子含有83个原子 D．碳、氢两种元素的质量比为37：38
21．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A．单质：液氢、水银 B．氧化物：CuO、KMnO4
C．纯净物：冰水混合物、氮气 D．溶液：白酒、生理盐水
22．1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法不正确的是
A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
B．该反应属于化学变化
C．铁在该实验中起催化作用
D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
第II卷（非选择题 共52分）
23．请从以下物质：①H2 ②O2 ③CO2 ④H2O选取适当的数字序号填空。
(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体___________；
(2)能使带火星的木条复燃的气体___________；
(3)具有可燃性的气体___________；
(4)常用作溶剂的物质是___________。
(5)木炭在氧气中燃烧的化学方程式：______________________。
24．人类生命活动离不开水。
(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其陆地淡水约占全球水储量的___________。
(2)未经处理的河水是___________（填“混合物”或“纯净物”），可用___________检验其硬度，若要制得蒸馏水，需要经过的操作是___________。
(3)下列有关水的说法正确的是 （填序号）。
A．过滤可以降低水的硬度
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．用活性炭吸附水中色素属于物理变化
(4)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为___________mL。试管___________（填“a”或“b”）中产生的气体能使带火星的木条复燃。电解水的化学反应方程式为______________________。
25．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
(1)图甲中C微粒属于___________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
(2)原子序数为12的元素符号是___________，该元素在化合物中常表现的化合价是___________价。
(3)2021年2月，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），该原子核外电子数为___________。
(4)硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒原子的结构示意图，它与图乙中___（填“氧”或“氟”）的化学性质相似，已知硒元素的元素符号为Se，请写出其离子符号___________。
26．北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题。
(1)国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用。氢气在氧气中燃烧反应的化学方程式为______________________，氢气作燃料能实现“零排放”的原因是______________________。
(2)冬奥会纪念钞是我国第一枚拥有完全自主知识产权的聚丙烯塑料钞。聚丙烯化学式可表示为(C3H6)n，其中碳、氢元素的质量比为___________。
(3)冬奥会成功举办，向世界展示了中国力量。下列涉及化学变化的是 。
A．点燃“飞扬”火炬 B．硅胶浆料在模具中冷却成型
C．用绒线手工编织领奖花束 D．裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰
27．某兴趣小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。可能用到的实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)请写出标号仪器的名称：a___________；b___________。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式______________________，其中二氧化锰的作用是______________________，制取并收集干燥的氧气应选用___________（填实验装置图字母序号）。
(3)实验结束后，为了回收二氧化锰，又进行了如下实验操作：
实验操作①的名称是___________，该实验装置应选___________（填字母序号）。
28．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液（已知ρ水=1g/mL），请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体___________g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该___________。（填字母序号）
A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl
C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择___________（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 （填字母序号）。
A．量取蒸馏水时仰视读数 B．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
C．量取蒸馏水时俯视读数 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
29．某化学兴趣小组尝试利用其它药品测定空气中氧气含量，于是选用暖宝宝中的铁粉进行了如下探究。
【提出问题】铁粉能否用于测定空气里氧气的含量？
【做出猜想】猜想①铁粉能用于测定空气里氧气的含量。
猜想②______________________。
【获取事实】取出袋内粉末于滤纸上并与磁铁充分接触，将磁铁吸出的粉末取下。取少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。
【进行实验】分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：
【收集证据】（1）温度传感器显示，实验过程中瓶内温度___________（填“升高”或“降低”），说明铁粉与氧气发生了反应。
（2）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的___________。
【得出结论】猜想①正确。
【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为______________________。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是______________________。
【拓展探究】分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是___________（填“铁粉”或“红磷”，下同），消耗氧气速率更快的是___________。
30．某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快过氧化氢溶液分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对过氧化氢溶液分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别 试剂
第1组 2mL5%H2O2
第2组 2mL5% H2O2+3滴FeCl3溶液
第3组 2mL5% H2O2+3滴CuSO4溶液
第4组 2mL5% H2O2+少量MnO2粉末
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
(1)FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解___________（填“有”或“无”）催化作用。
(2)第1组实验的目的是______________________。
(3)小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。
温度H2O2% 50℃ 60℃ 70℃
5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡
10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡
15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡
据此可得出：升高温度或___________（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
(4)实验需要30g10%的过氧化氢溶液，若用15%的过氧化氢溶液加水稀释，则需要多少克蒸馏水？（写出具体计算过程）
1．D
【详解】
A.出舱行走的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B.展示国旗的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C.采集水样的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D.点火返回的过程中，燃烧有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意，
故选D。
2．C
【详解】
这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
3．B
【详解】
A、葡萄糖是一种易溶于水的物质，与水混合后能够形成溶液，选项错误；
B、面粉是一种不溶于水的粉末，与水混合后形成悬浊液，不能形成溶液，选项正确；
C、酒精能够与水互溶，与水混合后能够形成溶液，选项错误；
D、氯化钠是一种易溶于水的物质，与水混合后能够形成溶液，选项错误，故选B。
4．B
【详解】
A、该标志是可循环标志，一般印在各种各样的商品和商品的包装上，许多饮料瓶、矿泉水瓶的底部都有一个特殊三角形的三箭头标志，标志着商品或商品的包装是用可再生的材料做的，不符合题意；
B、该标志是国家节水标志，张贴在学校水龙头旁，提醒同学们节约用水，符合题意；
C、该标志是绿色食品标志，一般印刷在符合要求的食品包装上，不符合题意；
D、该标志是禁止带火种标志，一般张贴在严禁烟火的地方，不符合题意。
故选B。
5．D
【分析】
根据“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同进行分析。
【详解】
A、“人造空气”含有多种气体属于混合物，选项正确；
B、空气中含量最多的是氮气，因此“人造空气”中含量最多的气体是氮气，选项正确；
C、“人造空气”中各成分含量要基本维持稳定，才能持续供给宇航员的正常呼吸，选项正确；
D、空气中氧气的体积分数是21%，因此“人造空气”中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，选项错误；
故选：D。
6．B
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循左物右码的原则，称量干燥的氯化钠固体前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把氯化钠放在纸上称量，故A操作错误；
B 、熄灭酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，故B操作正确；
C、为了防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶帽，取液后应注意使滴管竖直，保持胶帽在上，不要平放和倒置，故C操作错误；
D、用量筒量取液体时，正确的读数方法是量筒平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积。仰视读数时，读取的数值小于实际体积，故D操作错误。
故选B。
7．A
【详解】
A、氧气用于气焊，是因为氧气具有助燃性，这一变化过程中有新物质生成，助燃性属于化学性质，符合题意；
B、稀有气体用于电光源是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，这一变化过程中无新物质生成，为物理变化，该过程中表现出来的性质为物理性质，不符合题意；
C、液氮做制冷剂是利用液氮沸点较低，其汽化时吸热可以保持所需环境低温，因而被用做制冷剂，沸点低属于物理性质，不符合题意；
D、活性炭用于除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，这一变化过程中无新物质生成， 吸附性属于物理性质，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项实验现象描述不正确；
B、铜粉和氧气在加热的条件下生成氧化铜，可观察到生成黑色固体，故选项实验现象描述正确；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论不是实验现象，故选项实验现象描述不正确；
D、硝酸铵溶于水时吸热，使溶液的温度降低，故选项实验现象描述不正确。
故选B。
9．A
【详解】
A、食盐的主要成分NaCl，NaCl由钠离子和氯离子构成，选项错误；
B、打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动，四处扩散，选项正确；
C、洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用，将油污变为小油滴，可用水冲走，选项正确；
D、植物油是液态油脂，不溶于水，与水混合不能形成溶液，选项正确。
故选A。
10．A
【详解】
A、如图所示，该物质是由一种分子构成的，属于纯净物，该分子是由两种原子构成的，故该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
B、如图所示，该物质是由两种分子构成的，属于混合物，不符合题意；
C、如图所示，该物质是由一种分子构成的，属于纯净物，该分子是由一种原子构成，因此该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、如图所示，该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
故选A。
11．B
【详解】
化合物中各元素的化合价的代数和为零；NiFe2O4中Fe为+3价，O的化合价为-2价，设Ni的化合价为x，则，解得x=+2，故选B。
12．D
【详解】
A、在原子中，原子序数=质子数，由元素周期表一格信息可知，原子序数为37，则铷原子的质子数为37，故A正确；
B、由铷原子结构示意图可知，铷原子核外有五个电子层，故B正确；
C、由元素周期表一格信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，铷原子的相对原子质量为85.47，故C正确；
D、由铷原子结构示意图可知，铷原子最外层电子数为1，易失去带1个单位正电荷，显+1价，则氯化铷的化学式为RbCl，故D不正确；
故选D。
13．B
【详解】
A、自然界中水的天然循环，是水分子不断运动的结果，水分子本身没有改变，故选项解释正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误；
C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故选项解释正确；
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
故选B。
14．A
【分析】
由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：。
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，由反应的微观示意图可知，丙和丁分别为CO2和H2O，均属于氧化物，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都没有改变，故B错误；
C、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，该反应中生成物是两种，不符合多变一的特点，故不属于化合反应，故C错误；
D、由反应的微观示意图可知，甲为CH2O，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，故反应中共涉及4种分子，故D错误；
故选A。
15．B
【详解】
A、CO2由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法合理；
B、液态CO2汽化，没有新物质生成，属于物理变化，说法不合理；
C、该制冰新技术的使用过程中无污染，有利于环境保护，说法合理；
D、该制冰过程中水的状态发生改变，但水分子的构成不变，说法合理。
故选B。
16．B
【详解】
A、测定空气中氧气的含量时，不能用木炭，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，影响压强变化，导致测量结果不准确，错误；
B、探究氢气燃烧产物，烧杯壁出现水雾，说明生成水，正确；
C、除去天然水中的难溶性杂质用过滤，过滤中应用玻璃棒引流，错误；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解应在烧杯中进行，不是量筒，错误。
故选B。
17．BD
【详解】
A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，错误；
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，正确；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，错误；
D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，因研究青蒿素获诺贝尔奖，正确。
故选BD。
18．C
【详解】
A. 书写元素符号注意“一大二小”；Ca：表示钙元素，正确；
B. 子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；2OH-：表示2个氢氧根离子，正确；
C. 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N：表示2个氮原子，错误；
D. 2K：表示2个钾原子，正确；
故选C。
19．AC
【分析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】
A、O2和O3组成的混合物中只含有一种元素：氧元素，但不是单质，而是混合物，故选项错误；
B、化合物定义：由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此只含有一种元素的物质，就不是化合物，故选项正确；
C、氧化物定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。因此当化合物中含有3种或以上的元素时，即使有氧元素的存在，也不是氧化物，故选项错误；
D、只含有一种分子，所以只有一种物质，因此一定是纯净物，故选项正确；
故选AC。
20．BC
【详解】
A、根据千金藤素的化学式可知其是纯净物，是由千金藤素分子构成，因此不含有其他物质的分子，选项错误；
B、根据千金藤素的化学式可知千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确；
C、一个千金藤素分子含有37+38+2+6=83个原子 ，选项正确；
D、根据千金藤素的化学式，可知碳、氢两种元素的质量比为是，选项错误；
故选：BC。
21．B
【详解】
A、液氢是氢气，水银是金属汞，都是由同种元素组成的纯净物，都属于单质，故A正确；
B、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故B不正确；
C、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，氮气也是由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；白酒是酒精的水溶液，生理盐水是氯化钠的水溶液，故D正确。
故选B。
22．C
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素，铁中含有铁元素，生成物中也只能含有氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可能是氢气，故选项说法正确；
B、实验后生成了氢气，说明有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确；
C、反应后铁管质量增加，铁转化为氧化物，铁在该实验中不是催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误；
D、该实验生成氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为氧化物，增加了氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。
故选C。
23．(1)③
(2)②
(3)①
(4)④
(5)
【详解】
（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，故填：③；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，故填：②；
（3）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，具有可燃性的气体的是氢气，故填：①；
（4）水能溶解许多物质。常用作溶剂的物质是是水，故填：④；
（5）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：。
24．(1)2.53%
(2) 混合物 肥皂水 沉淀、过滤、吸附、蒸馏
(3)C
(4) 6 b
【详解】
（1）如图所示，其陆地淡水约占全球水储量的2.53%；
（2）河水中含有水和一些可溶性的物质及少量泥沙，属于混合物；可用肥皂水检验河水是硬水还是软水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；未经处理的河水要制得蒸馏水，需要经过的操作是沉淀、过滤（过滤可除去水中的不溶性杂质，要将固体和液体分开）、吸附（活性炭有吸附作用，可除去水中部分可溶性杂质、异味和色素）、蒸馏（蒸馏可以得到蒸馏水）；
（3）A、过滤不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能达到硬水软化的目的，错误；
B、大量开采地下水，虽然能解决短期的淡水资源紧缺问题，但不利于节约水资源，错误；
C、活性炭具有吸附性，利用活性炭吸附水中的色素过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确。
故选C。
（4）电解水实验的结论是与电源负极相连的试管收集到的气体是氢气，与电源正极相连的试管收集到的是氧气，且氢气与氧气的体积比为2：1。根据示意图，b试管连接正极，产生3mL气体是氧气，则a试管连接负极，产生气体为氢气，体积为约6mL；试管b中产生的气体能使带火星的木条复燃；水通电后分解生成氢气和氧气，化学反应方程式为。
25．(1)原子
(2) Mg +2
(3)2
(4) 氧 Se2-
【详解】
（1）原子中质子数等于核外电子数，图甲中C微粒，质子数为10，核外电子数也为10，故C微粒属于原子，故填：原子；
（2）原子序数为12的元素是镁，其原子的最外层是2个电子，容易失去，带两个单位正电荷，显+2价；故填：Mg；+2；
（3）因为氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，由原子中质子数等于核外电子数，得氦-3核外有2个电子；故填：2；
（4）图甲中E为硒的原子结构示意图，由图可知，硒原子的最外层电子数为6，原子的最外层电子数相同化学性质相似，图乙中氧原子的最外层电子数也是6，故硒与图乙中氧的化学性质相似，易得到两个电子，带两个单位的负电荷，元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，硒的离子符号为Se2-，故填：氧；Se2-。
26．(1) 氢气能燃烧，且氢气燃烧生成水，不产生污染物
(2)
(3)A
【详解】
（1）氢气能在氧气中燃烧反应生成水，反应方程式为：；氢气燃烧后生成水，没有产生污染物，被认为是最清洁的能源，故填氢气燃烧生成水，不产生污染物；
（2）元素的质量比计算方法是根据化学式中各元素原子个数与相对原子质量之积的最简比，故聚丙烯化学式 (C3H6)n中碳、氢元素的质量比为：；
（3）化学变化是指有新物质生成的变化，
A、点燃火炬有新物质生成；
B、硅胶浆料在模具中冷却成型只是物质的形态发生改变没有新物质生成；
C、用绒线手工编织领奖花束只是物质的形状发生改变没有新物质生成；
D、裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰中物质的形状发生改变没有新物质形成；
故选择A；
27．(1) 分液漏斗 水槽
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 催化作用 BE##EB
(3) 过滤 F
【详解】
（1）由图可知，a为分液漏斗，b为水槽。
（2）由题目可知，该方法制取氧气采用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，其化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；其中二氧化锰作为催化剂，在反应中起催化作用；制取并收集干燥的氧气应选用排空气法收集氧气，又因为氧气的密度比空气大，所以应采用向上排空气法，同时，使用过氧化氢制取氧气的发生装置应选B，即选择装置BE来制取并收集干燥的氧气。
（3）由图可知，实验操作①将二氧化锰固体和液体分开，所以实验操作①应为过滤操作；由图可知，过滤操作应选择装置F。
28．(1) 3 B
(2)50mL
(3)AB
【详解】
（1）小明应称取NaCl固体质量=50g×6%=3g，
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明NaCl固体质量多于3g，此时小明应该减少适量NaCl。综上所述：选择B。
（2）小明应称取NaC1固体质量=50g×6%=3g，所需蒸馏水的质量=50g－3g =47g，所需蒸馏水的体积=，所以取蒸馏水时，应选择接近47mL的量筒，故选择50mL的量筒。
（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，实际量取蒸馏水体积偏大，所以所配溶液溶质质量分数偏小；A符合题意；
B、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，即溶质质量偏小，所以所配溶液溶质质量分数偏小；B符合题意；
C、量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水体积偏小，所以所配溶液溶质质量分数偏大；C不符合题意；
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出小明所配溶液溶质质量分数不受影响。D不符合题意。
综上所述：选择AB。
29． 铁粉不能用于测定空气里氧气的含量 升高 铁粉与氧气接触更充分 铁粉 铁粉
【详解】
本实验的实验目的是探究铁粉能否用于测定空气里氧气的含量，依据实验目的做出合理的猜想，猜想①铁粉能用于测定空气里氧气的含量,那么猜想②应当是铁粉不能用于测定空气里氧气的含量；
铁粉燃烧放出热量，瓶内温度升高；
铁粉燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的；
铁粉燃烧生成四氧化三铁，反应的方程式为：；
因为铁粉与氧气的接触面积大，故铁粉能在空气中燃烧，而铁丝不能；
根据图乙、丙可知，铁粉燃烧后剩下的氧气含量为0.05%，而红磷剩下了3%，故实验中消耗氧气更彻底的是铁粉，消耗等量的氧气，铁粉比红磷反应的时间少，故铁粉消耗氧气速率更快。
30．(1)有
(2)对照（对比）实验
(3)增大
(4)解：设得到15%的过氧化氢溶液的质量为x。
30g×10%=x×15%
x=20g
所以加蒸馏水的质量为：30g-20g=10g
答：需要10克蒸馏水。
【详解】
（1）表中数据和图像可以看出，加入FeCl3溶液、CuSO4溶液后，与不加催化剂曲线比较，相同时间内，生成氧气含量高，说明对H2O2的分解有催化作用，故填：有。
（2）第1组实验没有加催化剂，实验的目的是对照（对比）实验，与其他组对比说明加入的物质能否改变过氧化氢的分解速率。
（3）表中的数据可以看出，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越快，故填：增大。
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变。详见答案。