3.3.1 元素 课件 人教版化学九年级上册 (共15张PPT)

(共15张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
九年级化学人教版·上册
课题3 元素
新课引入
根据以下事实，思考：如何描述元素的概念。
1、水（H2O）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）分子中都存在氧原子，氧原子中核内质子数都是8，这些物质中都含有氧元素；
2、钠原子失去一个电子变成钠离子，只是最外层电子的变化，原子核内的质子数都是11，都是钠元素；
3、自然界中存在三种氢原子，这三种原子的质子数都是1，中子数不同，分别是0、1、2，但都是氢元素。
新课引入
根据原子中的质子数来确定元素的种类，质子数相同，元素种类相同；质子数不同，元素种类不同。
新课讲解
一、元素
例如，氧气和二氧化碳气体的组成性质不同，但是它们都含有氧元素。
原因：氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数（即核电荷数）为8的一类氧原子统称为氧元素。
1、定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
注意：
（1）具有相同核电荷数的一类微粒不一定是同种元素。如氖原子和水分子；
（2）元素的化学性质取决于最外层电子数；
（3）元素的种类取决于质子数。
新课讲解
【思考】在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生变化？原子是否发生变化？元素是否发生变化？
答：在化学变化过程中：分子分解生成新的分子，原子种类没有发生变化，元素的种类也不发生变化。
过氧化氢 → 水 + 氧气
( H2O2) (H2O) (O2)
二氧化锰
(S) (O2) (SO2)
点燃
硫 + 氧气 → 二氧化硫
新课讲解
物质
元素
原子
分子
宏观概念
微观概念
【思考】请设计关系图表示出物质、元素、分子、原子之间的关系
构成
构成
构成
组成
总称
用“元素”“原子”填空：
（1）二氧化碳是由碳________和氧________组成的；
（2）二氧化碳分子是由碳________和氧________构成的。
元素
元素
原子
原子
新课讲解
2、元素的分类
（1）有“金”字旁的是金属元素, “汞”例外， 是液态金属元素；
（2）有“石”字旁的是固态非金属元素，例如，碳、硫等；
（3）有“气”字头的是气态非金属元素，例如，氧、氮等；
（4）有“氵”字旁的是液态非金属元素，例如，溴。
根据元素中文名称的造字特点分类
新课讲解
3、元素的存在
（1）地壳中由多到少的元素次序：
氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 氢……
新课讲解
（2）生命体内由多到少的元素次序：
生命细胞中的元素组成
氧 碳 氢 氮 钙 磷 钾 硫 钠……
新课讲解
归纳小结
1、化学上，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2、元素属于宏观概念，只讲种类、不讲个数。
3、元素分为金属元素和非金属元素两大类。
4、地壳中含量前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。
强化练习
1、氧元素和硫元素最本质的区别是（　　）
A、质子数不同
B、相对原子质量不同
C、电子数不同
D、最外层电子数不同
A
【方法点拨】从元素的概念出发，分析不同元素之间的根本区别。
【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。
2、小明和几个小伙伴周末一起爬山，到了半山腰，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”“镁”“钠”“钾”指的是（　　）
A、原子 B、物质 C、分子 D、元素
强化练习
D
【方法点拨】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解析】矿泉水中的“钙、镁、钠、钾”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钠、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关。
强化练习
3、如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（　　）
A、区域1可以表示氧气含量
B、区域2元素为非金属元素
C、区域3表示铁元素的含量
D、区域4元素主要以单质存在
B
【方法点拨】根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答。
【解析】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁。A、区域1可以表示氧元素含量，故错误；B、区域2元素为非金属元素硅元素，故正确；C、区域3表示铝元素的含量，故错误；D、区域4元素是铁元素，主要以化合态存在，故错误。
布置作业
将课本第62页中的元素及元素符号，做成元素扑克，利用元素扑克，记忆这些元素的写法和相应的元素符号。并将涉及的元素按照金属和非金属进行分类；也可以按照元素符号第一个字母相同与否进行分类。
同学，快来行动吧！