第6章常用的金属和盐练习题2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐练习题2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 126.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-03 10:34:18 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐练习题
一、单选题
1．下列常见材料中，属于合成材料的是
A．陶瓷
B．焊锡
C．塑料
D．钢筋混凝土
2．小明家种的水稻，出现了倒伏现象。据此，应该施用的化肥是（ ）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2
3．下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是
A．
B．
C．
D．
4．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
5．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
6．验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液
C．稀盐酸 D．CuCl2溶液
7．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
8．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．①②④
9．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁 C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
10．科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是
熔点 2500℃
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A．用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通讯设备
11．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
二、简答题
12．图1为学校配备的非接触红外测温仪，能及时对人体体温进行检测，图2为红外测温仪电池的剖面图。按要求回答下列问题：
（1）其中属于有机合成材料的是______________；
（2）写出 NH4Cl 中阳离子的符号_______， NH4Cl 在生活中还有其他用途,如_____；
（3）在红外测温仪工作时，电池的能源转化形式是：_____转化为电能；
（4）回收废弃电池过程中，如要在铜和锌的混合物中回收铜，则发生的化学反应可能__（用化学方程式表示）
13．为了增产农业种植常使用化肥，有些品种的化肥如长期大量施用能使土壤板结和酸化。为了改良酸化土壤，一般使用_____。同时要注意铵态化肥不能与_____性肥料一起施用，否则氮肥会失效。
14．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）黄铜样品中锌的质量
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
三、推断题
15．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含和-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______。
（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。
16．已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如右图的转化关系（部分物质和反应条件略去）．A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为_______________；C的一种用途是_________；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为____________________。
四、实验题
17．为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的两步实验。
（1）第1步实验的目的是____________________________。
（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（写出一种即可）。
18．一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。
②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。
③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。
④分别将三种金属粉末倒入试管中。
【实验预测与分析】
(1)写出锌与盐酸反应的化学方程式______。
(2)气球膨胀最快的是_____。(填“A或B或C”)
(3)铁粉与盐酸反应的现象是_____。
(4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是：______。
五、计算题
19．将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：
(1)反应生成氢气的总质量为_________g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）
20．为测定实验室中某硫酸铜样品中硫酸铜的质量分数（所含杂质溶于水，但不参与反应），进行了图所示的实验。请计算：
（1）a=______。
（2）该样品中硫酸铜的质量分数。
21．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
(1)炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是___________。
(2)工业上计划生产含杂质4%的生铁350t，则需含氧化铁80%的赤铁矿原料的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．D
6．B
7．D
8．B
9．A
10．A
11．D
12． （1） 塑料外壳 (2)NH4＋ 农业上用作氮肥 (3)化学能
13． （1） 熟石灰（或消石灰、氢氧化钙） (2)碱
14．（1）6.5克 （2）10%
15． （1） 、、 (2)、、、 (3)
16． （1） 冶炼金属、制取氢气、金属除锈等； (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
17． （1） 验证铜、银的金属活动性强弱 (2)稀盐酸（或FeSO4溶液、CuSO4溶液）
18． （1） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ A (2)黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色 (3)同时将三种金属粉末倒入试管中
19．(1)0.2
(2)解：设94.6g稀硫酸中溶质的质量为x
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%≈10.4%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.4%。
20．（1）10
（2）96%
解：由题意知，硫酸铜样品中所含杂质溶于水，所以滤渣的质量为氢氧化铜的质量，
设参加反应的硫酸铜质量为x，
样品中硫酸铜的质量分数为×100%=96%；
答：样品中硫酸铜的质量分数为96%。
21．(1)焦炭
(2)需储备含氧化铁80%的赤铁矿原料至少不低于600t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列常见材料中，属于合成材料的是
A．陶瓷
B．焊锡
C．塑料
D．钢筋混凝土
2．小明家种的水稻，出现了倒伏现象。据此，应该施用的化肥是（ ）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2
3．下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是
A．
B．
C．
D．
4．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
5．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
6．验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液
C．稀盐酸 D．CuCl2溶液
7．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
8．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．①②④
9．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁 C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
10．科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是
熔点 2500℃
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A．用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通讯设备
11．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
二、简答题
12．图1为学校配备的非接触红外测温仪，能及时对人体体温进行检测，图2为红外测温仪电池的剖面图。按要求回答下列问题：
（1）其中属于有机合成材料的是______________；
（2）写出 NH4Cl 中阳离子的符号_______， NH4Cl 在生活中还有其他用途,如_____；
（3）在红外测温仪工作时，电池的能源转化形式是：_____转化为电能；
（4）回收废弃电池过程中，如要在铜和锌的混合物中回收铜，则发生的化学反应可能__（用化学方程式表示）
13．为了增产农业种植常使用化肥，有些品种的化肥如长期大量施用能使土壤板结和酸化。为了改良酸化土壤，一般使用_____。同时要注意铵态化肥不能与_____性肥料一起施用，否则氮肥会失效。
14．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）黄铜样品中锌的质量
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
三、推断题
15．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含和-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______。
（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。
16．已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如右图的转化关系（部分物质和反应条件略去）．A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为_______________；C的一种用途是_________；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为____________________。
四、实验题
17．为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的两步实验。
（1）第1步实验的目的是____________________________。
（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（写出一种即可）。
18．一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。
②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。
③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。
④分别将三种金属粉末倒入试管中。
【实验预测与分析】
(1)写出锌与盐酸反应的化学方程式______。
(2)气球膨胀最快的是_____。(填“A或B或C”)
(3)铁粉与盐酸反应的现象是_____。
(4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是：______。
五、计算题
19．将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：
(1)反应生成氢气的总质量为_________g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）
20．为测定实验室中某硫酸铜样品中硫酸铜的质量分数（所含杂质溶于水，但不参与反应），进行了图所示的实验。请计算：
（1）a=______。
（2）该样品中硫酸铜的质量分数。
21．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
(1)炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是___________。
(2)工业上计划生产含杂质4%的生铁350t，则需含氧化铁80%的赤铁矿原料的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．D
6．B
7．D
8．B
9．A
10．A
11．D
12． （1） 塑料外壳 (2)NH4＋ 农业上用作氮肥 (3)化学能
13． （1） 熟石灰（或消石灰、氢氧化钙） (2)碱
14．（1）6.5克 （2）10%
15． （1） 、、 (2)、、、 (3)
16． （1） 冶炼金属、制取氢气、金属除锈等； (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
17． （1） 验证铜、银的金属活动性强弱 (2)稀盐酸（或FeSO4溶液、CuSO4溶液）
18． （1） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ A (2)黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色 (3)同时将三种金属粉末倒入试管中
19．(1)0.2
(2)解：设94.6g稀硫酸中溶质的质量为x
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%≈10.4%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.4%。
20．（1）10
（2）96%
解：由题意知，硫酸铜样品中所含杂质溶于水，所以滤渣的质量为氢氧化铜的质量，
设参加反应的硫酸铜质量为x，
样品中硫酸铜的质量分数为×100%=96%；
答：样品中硫酸铜的质量分数为96%。
21．(1)焦炭
(2)需储备含氧化铁80%的赤铁矿原料至少不低于600t。
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