第12章盐-基础练习题--2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册(有答案)
文档属性
| 名称 | 第12章盐-基础练习题--2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册(有答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 241.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-03 11:09:59 | ||
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文档简介
第12章盐-基础练习题
一、单选题
1．下列各项不属于NaCl用途的是
A．做净水剂 B．生产烧碱
C．做调味品 D．生产氯气
2．下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是（ ）
A．、消石灰、氧化钙 B．、纯碱、氢氧化钠
C．、苏打、碳酸钠 D．、酒精、乙醇
3．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰 B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱 D．石灰石 熟石灰 大理石
4．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是
A．生活中硬水转化为软水的方法是煮沸
B．电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为1:8
C．化合物之间有水生成的反应一定是复分解反应
D．过滤后的河水为纯净水
5．关于以下三个反应的相关说法正确的是
①
②
③
A．三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B．用加热的方法无法区分 NaHCO3和NH4HCO3
C．充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等
D．三个反应均属于分解反应
6．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
7．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．FeSO4溶液（CuSO4）：过量的铁粉过滤 B．H2（H2O）：浓硫酸
C．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜粉末 D．CaO（CaCO3）：稀盐酸
8．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO、Ba2+
C．Mg2+、SO、Al3+、NO D．Na+、CO、Ca2+、Cl-
9．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．①② B．①③ C．② D．①②③
11．如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是（ ）
A．A点对应的物质类别是单质
B．B点表示物质的化学式为NO
C．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
D．写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO
二、简答题
12．请用学过的化学知识解释下列生活问题。
（1）某学生的午餐有①米饭②鱼肉③蔬菜其中富含蛋白质的是_____________。（填序号）
（2）小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有冒溃疡的病人却不能服用，其原因是____________（用化学方程式表示）。
（3）“钻石恒久远，一颗永流传”，说明______________。
（4）自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_______________。
13．请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)氯化钠在生产和生活中的用途？(写出一种)
(2)请写出用汽油清洗油污和用洗涤剂清洗油污的各自原理。
14．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的________溶液，反应后生成________白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为__________________．
三、推断题
15．有一包固体样品可能由氢氧化钠、碳酸钠、硝酸镁、硝酸钾、氯化铁中的一种或几种物质组成，为确定其组成，进行如下实验：（微溶物视为沉淀）。
步骤I：将少量样品放于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取步骤I所得少量溶液A，滴入几滴酚酞，溶液变红色。再滴入过量稀盐酸，产生气泡，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
（1）分析上述实验过程，关于样品的组成，一定含有的物质是___________（写化学式）：无法确认是否存在是_______________。（写名称）
（2）步骤Ⅲ：设计实验进一步确定混合物组成，再取少量A溶液，进行如下实验操作：____________。
16．框图中的物质为初中化学所学的物质，其中A是白色固体，D是单质， B、F是固体氧化物； H可作补钙剂，E→C属于复分解反应图中“→”表示物质间存在转化关系；部分反应条件、反应物或生成物已略去。
(1)写出化学式： A_____________，B______________，H______________。
(2) F的俗名是________________，F→G反应能______________(选填“放出”、“吸收”)热量。
(3)写出下列转化的化学方程式
①G→H：_________________________________。
②E→C：_____________________________。
四、实验题
17．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3（叠氯化钠）受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中的铁置换出来，同时钠与KClO4反应生成KCl及Na2O；
③NaHCO3受热分解生成碳酸钠及两种氧化物。
请回答下列问题：
（1）以上介绍的产气药剂中金属元素共有______种；写出KClO4（高氯酸钾）中阳离子的符号______。
（2）写出NaN3受撞击发生反应的化学方程式______；NaHCO3受热分解说明NaHCO3与碳酸钠中更稳定的是______（填化学式）
（3）若取100g上述产气药剂进行撞击反应实验（假设各物质均反应完全）；
资料1：碱石灰能吸收水和二氧化碳；
资料2：标准状况下，气体的体积与质量有如下关系：
22.4L气体 水蒸气 氮气 氧气 二氧化碳
相应的质量（克） 18 28 32 44
①产气药剂撞击后产生的气体成分有氮气、______及水蒸气。
②将以上气体全部通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为______。
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
①由此可知NaClO4属于______（选填“易溶”或“微溶”或“难溶”）物质。
②实验室称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、降温结晶、蒸馏水洗涤、真空干燥得到KClO4晶体。检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液______，若观察到______证明还未洗净。
18．食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)，课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量，请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置E的作用是______；
(2)装置D中发生反应的化学方程式为______。
19．化学实验是培养化学素养的重要途径，实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：
(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填写字母），写出反应的化学方程式______；欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是______（填写字母）。
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式______。检验二氧化碳气体收集满的方法是______（填写序号）。
①将带火星木条伸入集气瓶中
②将少量石灰水倒入集气瓶中
③将燃着的木条放在集气瓶口
④将pH试纸放置在集气瓶口
上述实验结束一段时间后，同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质，大家纷纷猜想它的成分。以下是同学们的实验过程，请你参与探究。
可供选择的试剂：回收的大理石、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸馏水
实验操作 实验现象 实验结论
将回收的大理石放入烧杯中，加入适量蒸馏水洗涤，过滤 白色固体物质溶解，得到澄清滤液 白色固体物质溶于水
取滤液于试管中，滴加______溶液 有白色沉淀生成 滤液中有
取滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 有白色沉淀生成 滤液中有______
结论：回收的大理石表面白色固体物质是没有洗涤的氯化钙
五、计算题
20．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。( 计算结果保留一位小数)
21．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式______。
（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
22．为测定某MgSO4溶液的质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为174.2g。请计算：（反应的化学方程式为：）
（1）反应后生成沉淀的质量是 克。
（2）该MgSO4溶液中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．A
5．D
6．C
7．D
8．C
9．D
10．C
11．D
12． (1) ② NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑ (2)常温下，碳的化学性质稳定 温度升高，压强增大
13．(1)氯化钠在生产中可以用于化工原料生产烧碱等；在生活中可以用于调味、腌渍等
(2)汽油清洗油污是汽油溶解油污形成溶液；用洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化油污，把油污以小液滴形式分散到水中形成乳浊液
14． (1) BaCl2 (2)不溶于稀HNO3 （3）BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KCl
15． (1) Na2CO3 硝酸钾 (2)在A中加入过量的可溶性钡盐或钙盐，振荡，静置，在上层清液中滴入几滴酚酞（或石蕊）试液，若上层淸液变红（或变蓝）则有氢氧化钠，无此现象则无氢氧化钠
16． (1) KClO3 (2)MnO2 CaCO3 （3）生石灰 放出 （4）
17． (1) 三 K+ (2)Na2CO3 二氧化碳 65% （3）易溶 加入硝酸银溶液 有白色沉淀
18． (1)吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中
（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
19．(1) A 2KClO32KCl+3O2↑ D
(2) ③ （3）碳酸钠 氯离子 Cl-
20．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
21．（1）
（2）碳酸钠完全反应，使实验结果更准确
（3）2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。
22．（1）5.8；
（2）解：设参加反应的MgSO4的质量为x
x=12g
故MgSO4溶液中溶质的质量分数=
答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为12%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列各项不属于NaCl用途的是
A．做净水剂 B．生产烧碱
C．做调味品 D．生产氯气
2．下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是（ ）
A．、消石灰、氧化钙 B．、纯碱、氢氧化钠
C．、苏打、碳酸钠 D．、酒精、乙醇
3．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰 B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱 D．石灰石 熟石灰 大理石
4．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是
A．生活中硬水转化为软水的方法是煮沸
B．电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为1:8
C．化合物之间有水生成的反应一定是复分解反应
D．过滤后的河水为纯净水
5．关于以下三个反应的相关说法正确的是
①
②
③
A．三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B．用加热的方法无法区分 NaHCO3和NH4HCO3
C．充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等
D．三个反应均属于分解反应
6．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
7．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．FeSO4溶液（CuSO4）：过量的铁粉过滤 B．H2（H2O）：浓硫酸
C．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜粉末 D．CaO（CaCO3）：稀盐酸
8．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO、Ba2+
C．Mg2+、SO、Al3+、NO D．Na+、CO、Ca2+、Cl-
9．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．①② B．①③ C．② D．①②③
11．如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是（ ）
A．A点对应的物质类别是单质
B．B点表示物质的化学式为NO
C．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
D．写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO
二、简答题
12．请用学过的化学知识解释下列生活问题。
（1）某学生的午餐有①米饭②鱼肉③蔬菜其中富含蛋白质的是_____________。（填序号）
（2）小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有冒溃疡的病人却不能服用，其原因是____________（用化学方程式表示）。
（3）“钻石恒久远，一颗永流传”，说明______________。
（4）自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_______________。
13．请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)氯化钠在生产和生活中的用途？(写出一种)
(2)请写出用汽油清洗油污和用洗涤剂清洗油污的各自原理。
14．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的________溶液，反应后生成________白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为__________________．
三、推断题
15．有一包固体样品可能由氢氧化钠、碳酸钠、硝酸镁、硝酸钾、氯化铁中的一种或几种物质组成，为确定其组成，进行如下实验：（微溶物视为沉淀）。
步骤I：将少量样品放于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取步骤I所得少量溶液A，滴入几滴酚酞，溶液变红色。再滴入过量稀盐酸，产生气泡，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
（1）分析上述实验过程，关于样品的组成，一定含有的物质是___________（写化学式）：无法确认是否存在是_______________。（写名称）
（2）步骤Ⅲ：设计实验进一步确定混合物组成，再取少量A溶液，进行如下实验操作：____________。
16．框图中的物质为初中化学所学的物质，其中A是白色固体，D是单质， B、F是固体氧化物； H可作补钙剂，E→C属于复分解反应图中“→”表示物质间存在转化关系；部分反应条件、反应物或生成物已略去。
(1)写出化学式： A_____________，B______________，H______________。
(2) F的俗名是________________，F→G反应能______________(选填“放出”、“吸收”)热量。
(3)写出下列转化的化学方程式
①G→H：_________________________________。
②E→C：_____________________________。
四、实验题
17．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3（叠氯化钠）受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中的铁置换出来，同时钠与KClO4反应生成KCl及Na2O；
③NaHCO3受热分解生成碳酸钠及两种氧化物。
请回答下列问题：
（1）以上介绍的产气药剂中金属元素共有______种；写出KClO4（高氯酸钾）中阳离子的符号______。
（2）写出NaN3受撞击发生反应的化学方程式______；NaHCO3受热分解说明NaHCO3与碳酸钠中更稳定的是______（填化学式）
（3）若取100g上述产气药剂进行撞击反应实验（假设各物质均反应完全）；
资料1：碱石灰能吸收水和二氧化碳；
资料2：标准状况下，气体的体积与质量有如下关系：
22.4L气体 水蒸气 氮气 氧气 二氧化碳
相应的质量（克） 18 28 32 44
①产气药剂撞击后产生的气体成分有氮气、______及水蒸气。
②将以上气体全部通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为______。
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
①由此可知NaClO4属于______（选填“易溶”或“微溶”或“难溶”）物质。
②实验室称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、降温结晶、蒸馏水洗涤、真空干燥得到KClO4晶体。检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液______，若观察到______证明还未洗净。
18．食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)，课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量，请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置E的作用是______；
(2)装置D中发生反应的化学方程式为______。
19．化学实验是培养化学素养的重要途径，实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：
(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填写字母），写出反应的化学方程式______；欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是______（填写字母）。
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式______。检验二氧化碳气体收集满的方法是______（填写序号）。
①将带火星木条伸入集气瓶中
②将少量石灰水倒入集气瓶中
③将燃着的木条放在集气瓶口
④将pH试纸放置在集气瓶口
上述实验结束一段时间后，同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质，大家纷纷猜想它的成分。以下是同学们的实验过程，请你参与探究。
可供选择的试剂：回收的大理石、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸馏水
实验操作 实验现象 实验结论
将回收的大理石放入烧杯中，加入适量蒸馏水洗涤，过滤 白色固体物质溶解，得到澄清滤液 白色固体物质溶于水
取滤液于试管中，滴加______溶液 有白色沉淀生成 滤液中有
取滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 有白色沉淀生成 滤液中有______
结论：回收的大理石表面白色固体物质是没有洗涤的氯化钙
五、计算题
20．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。( 计算结果保留一位小数)
21．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式______。
（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
22．为测定某MgSO4溶液的质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为174.2g。请计算：（反应的化学方程式为：）
（1）反应后生成沉淀的质量是 克。
（2）该MgSO4溶液中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．A
5．D
6．C
7．D
8．C
9．D
10．C
11．D
12． (1) ② NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑ (2)常温下，碳的化学性质稳定 温度升高，压强增大
13．(1)氯化钠在生产中可以用于化工原料生产烧碱等；在生活中可以用于调味、腌渍等
(2)汽油清洗油污是汽油溶解油污形成溶液；用洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化油污，把油污以小液滴形式分散到水中形成乳浊液
14． (1) BaCl2 (2)不溶于稀HNO3 （3）BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KCl
15． (1) Na2CO3 硝酸钾 (2)在A中加入过量的可溶性钡盐或钙盐，振荡，静置，在上层清液中滴入几滴酚酞（或石蕊）试液，若上层淸液变红（或变蓝）则有氢氧化钠，无此现象则无氢氧化钠
16． (1) KClO3 (2)MnO2 CaCO3 （3）生石灰 放出 （4）
17． (1) 三 K+ (2)Na2CO3 二氧化碳 65% （3）易溶 加入硝酸银溶液 有白色沉淀
18． (1)吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中
（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
19．(1) A 2KClO32KCl+3O2↑ D
(2) ③ （3）碳酸钠 氯离子 Cl-
20．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
21．（1）
（2）碳酸钠完全反应，使实验结果更准确
（3）2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。
22．（1）5.8；
（2）解：设参加反应的MgSO4的质量为x
x=12g
故MgSO4溶液中溶质的质量分数=
答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为12%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页