浙教版2022-2023学年上学期九年级科学“培优提高”分题型训练：第二章《物质转化与材料利用》填空专题（4）【word，含答案】

1.煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：
第①步操作发生的是________（填“物理”或“化学”）变化．第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为________．第③步反应的基本类型属于________．含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2 ， SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4 ， 则X的化学式为________．从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点________．
2.如图是小明对常见化合物的分类整理。
（1）甲处应填写的物质类型是________；
（2）小明将硫酸、碳酸归为酸，其分类标准是：________；
（3）小明的分类整理中有种物质归类错误，这种物质是________。
3．壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。
（1）高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是 　 　。
（2）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的金属相比，合金具有的特性是 　 　（写出2点）。
4.实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：
（1）纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为________。
（2）实验中通入N2的目的是________。
（3）Ⅱ中反应的化学方程式为________。
5.为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__________ ；
(2)滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是__________（填离子符号）；
(3)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是__________。
6.如图是同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建的初中常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化），请据图回答下列问题：
(1)工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为__________；
(2)已知金属铝可与E溶液中的溶质和溶剂反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式__________；E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因有__________；
(3)H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为__________；
7.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如下图所示，请回答下列问题：
(1)AB段发生反应的化学方程式是__________。
(2)CD段压强变化的主要原因是__________。
8.如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：
(1)写出试剂甲可能的化学式：__________。
(2)试剂乙中一定含有的离子：__________。
(3)写出化学变化①和②的化学方程式：
① __________。
② __________。
9.玩扑克是生活中的娱乐活动，聪明的小华发明了一种“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，此时四位同学手中都剩下一张牌，标号分别是A、B、C、D（如下图所示）。
(1)若本局每一位同学的牌都能出掉，则出牌的顺序为：（填标号）甲→__________（填牌的标号）。
(2)若本局只有一位同学的牌出不掉，则出牌的顺序为：（填标号）甲→__________（填牌的标号）。
10.小明和他的小组同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快生成氢气的反应速度，于是小明产生了如下问题：硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液的多少对稀硫酸和锌反应的速率会有影响吗？
（1）为了探究硫酸铜溶液是不是稀硫酸和锌反应的催化剂，小明他们按如右图所示的实验设计进行实验，结果观察到试管A中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。根据______________现象，其可能的化学方程式为___________________，小明他们得出了CuSO4溶液不是稀硫酸和锌反应的催化剂。
（2）为了探究硫酸铜溶液的多少对稀硫酸和锌反应速度是否有影响，进行如下实验：在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，再加入等质量、等质量分数的稀硫酸及一定量的水和CuSO4溶液（按下表所示的量），并测量收集50毫升氢气所用的时间，记录见下表。
①试管C中加入水的体积V=_________毫升；
②分析表中数据发现，硫酸铜溶液的多少对稀硫酸和锌反应速率有影响，其影响的规律是____________。
11.废物利用既可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用浓盐酸和废旧干电池中的锌以及下图A至F所示装有药品的仪器来制取氢气，试回答下列问题：
（1）写出图A中仪器①的名称：_____________。
（2）用锌和浓盐酸反应制取的氢气中会混有水和氯化氢气体，为了证明其存在，我们常用图_____（填图的符号）中的试剂来验证水，用图_____（填图的符号）来验证氯化氢气体。
（3）为了制取一瓶干燥、纯净的氢气，图中仪器的连接顺序是A→____→F。
12.大多数厨师有这样的经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口。原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇能反应生成乙酸乙酯。如表所示为几种常见的酯，请回答下列问题：
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳、氢、氧元素的质量比为__________。
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中氧元素的质量分数为__________（结果精确到0.1%)。
(3)比较归纳是学习科学的重要方法，据表推测X的化学式为__________。
13.如图所示。用“W”形玻璃管进行微型实验，实验过程中a处现象为__________，a处的反应为化学方程式__________。
14.用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：
(1)曲线A表示的是__________(填“铁粉”或“锌粉”)跟稀硫酸反应的情况；
(2)从图形可知铁、锌和稀硫酸中一定没有剩余的是__________。
15.常温条件下，从Fe、CuO、CuCl2溶液、CaCO3、AgNO3溶液、稀盐酸这六种物质中，各取少量，两两混合，则能发生__________个置换反应；能生成水的反应有__________个； 写一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式__________。
参考答案
1.物理；C+H2O（气）高温CO+H2；化合；SO3；原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）
【解析】（1）该过程只是除去粗煤中的杂质，没有新的物质生成，是物理变化．（2）根据反应物、生成物及条件，再依据方程式的书写规律解决．（3）该反应是两种物质生成一种物质，为化合反应（4）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸．（5）绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程．
2.（1）氧化物
（2）电离时生成的阳离子全部为氢离子
（3）Cu2(OH)2CO3
【解析】（1）只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
（2）电离时生成的阳离子都是氢离子的叫酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根的是碱。
（3）盐由酸根离子和金属离子构成。
【解答】（1）甲处的五氧化二磷和氧化镁，都只有两种元素，其中一种是氧元素，因此属于氧化物；
（2）小明将硫酸、碳酸归为酸，其分类标准是： 电离时生成的阳离子全部为氢离子；
（3）Cu2(OH)2CO3由碳酸根离子和铜离子构成，属于盐，而不是碱。
3．解：（1）由题意，“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，另一种化合物是氧化铝，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4Fe+4Al2O3。
（2）一般情况下与组成它的成分金属相比，合金具有的特性是硬度比组成它的纯金属的大，熔点比组成它的纯金属的低。
③将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的清除可燃物的灭火原理。
故答案为：
（1）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；
（2）硬度比组成它的纯金属的大，熔点比组成它的纯金属的低。
4.（1）四氧化三铁
（2）防止铁粉与空气中的氧气接触自燃
（3）H2+FeCl2Fe+2HCl
【解析】本题考查了金属铁的有关性质，完成此题，可以结合题干提供的信息和已学的铁的有关性质进行解答。（1）根据纳米级Fe粉在空气中自燃生成四氧化三铁进行分析；（2）根据题干可知，生成纳米级Fe粉是由氢气高温还原氯化亚铁得到的，以及在高温下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气；（3）根据在高温的条件下，H2与FeCl2反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体解答。
【解答】（1）纳米级Fe粉在空气中自燃生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2═Fe3O4；
（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，防止铁粉与空气中的氧气接触自燃；
（3）在高温的条件下，H2与FeCl2反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体，反应的方程式为：H2+FeCl2Fe+2HCl；
5.（1）MgCl2和Na2SO4 （2）OH﹣、CO32﹣ （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
6.（1）熟石灰 （2）2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑；会吸水潮解
7.（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （2）气体温度降低
8.（1）HCl或H2SO4（2）OH-（3）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
9.（1）C→D→B→A （2）B→D→C　
10.（1）有暗红色固体生成；Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（2）3；随CuS04溶液的增加，反应速率先增大后减少
11.（1）长颈漏斗（2）E；D（3）C→B（或CDBE）
12.（1）6:1:8 （2）43.2% （3）C4H8O2
13.（1）黑色物质变红色 （2）CO+CuOCu+CO
14.(1)铁粉(2)稀硫酸
15.3；2；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2
第二章《物质转化与材料利用》填空专题训练（4）