浙教版2022-2023学年上学期九年级科学“培优提高”分题型训练：第二章《物质转化与材料利用》填空专题（5）【word，含答案】

1.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
(1)A点处溶液的溶质是__________；
(2)C点处溶液的pH__________7（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
2.以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
(1)滤渣X的主要成分为（填化学式）__________。
(2)写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式__________。
3.现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
(1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有__________。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有__________。
(3)取步骤(2)试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确？__________(选填“是”或“否”)。
4.盐化工是一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__________；
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是__________溶液；
(3)滤液②中除Na＋和Cl﹣外，还含有的离子是__________(填离子符号)；
(4)实验Ⅲ中发生中和反应的化学方程式是__________。
5.某固体粉末可能含碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为__________。
(2)原固体粉末中一定不含__________(填化学式)。
6.已知Fe2O3在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe3O4、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的__________性。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中(已知铁的氧化物不与硫酸铜反应，且不溶于水)。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若发现固体质量__________(填“增加”、“减少”或“不变”)，则可认为产物中有Fe。
7.如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为：Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式：乙__________，丙__________。
(2)写出下列化学方程式：
甲和乙：__________。丙和丁：__________。
8.为了从镁、铁、铜的混合金属粉末中分离出金属，并获得一种盐晶体，设计了如下方案：
(1)据此方案，金属A是__________。
(2)“操作a”是__________。
(3)方案②中化学方程式是__________。
9.金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
(1)湿法炼铜：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4，反应生成物中盐的名称为__________；
(2)干法炼铜：CO+CuO=ΔCu+CO2，这是利用了CO的__________性。
10.铁合金在生产、生活中应用广泛。
(1)地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）__________的形式存在。
(2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是__________。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是__________，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为__________。
11.右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是__________(填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是__________。
(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有__________(填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
12.活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为__________。
(2)结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是__________。
A.碳与氧化铜 B.锌与稀硫酸 C. 碳与氧化钙 D.银与硫酸铜
13.如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
(1)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有__________性。
(2)实验结束时，合理的操作顺序是__________(选填“A”或“B”）；
A．先移去酒精灯，继续通一会氢气
B．先停止通氢气，再加热一会
14.右图是小江借助U形管探究钢铁锈蚀的条件的装置图。一段时间后观察，发现钢丝棉1和钢丝棉2表面都出现不同程度的红褐色锈斑。手摸钢丝棉1、2周围的玻璃管外壁，感觉有不同程度的热量。24h后，钢丝棉3、4表面仍然没有明显变化。请根据以上信息回答下列问题：
(1)由于盐水会加快钢铁的生锈速率，实验开始一段时间后可观察到U形管中液面情况是__________；
(2)该实验可以证明钢铁锈蚀的条件是__________。
15.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案
(1)操作①、操作②指的是__________；
(2)滤液B中的溶质是__________；
(3)操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的__________（填序号）；
①NaOH ② Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
16.(1)汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝__________
(2)根据图示中的变化，下列结论正确的是__________(填字母序号)
A. 烧杯②中溶液含有盐酸 B.烧杯③中一定没有盐酸
C. 烧杯③中溶液为氯化锌溶液 D.烧杯③中的固体可能是铁
参考答案
1.(1)氯化钠和氯化铜 (2)＞
2.(1)SiO2 (2)H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑
3.(1)硫酸铜 (2)碳酸钠、硫酸钠 (3)否
4.(1)MgCl2和Na2SO4 (2)Na2CO3 (3)OH﹣、CO32﹣ (4)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
5.(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)BaCl2和CuSO4
6.还原；增加
7.（1）Na2CO3；HCl （2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
8.（1）Fe（2）过滤（3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
9.（1）硫酸亚铁（2）还原
10.（1）化合物 （2）纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大；隔绝空气中的氧气和水蒸气；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
11.（1）Fe（2）复分解反应（3）③
12.(1）Al、C、Fe（2）AB
13.(1）还原（2）A
14.左高右低；空气（氧气）、水
15.（1）过滤（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙（3）①②
16.（1）氧气和水（2）BD
第二章《物质转化与材料利用》填空专题训练（5）