人教版选择性必修一2.1 化学反应速率 课件22张

(共22张PPT)
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
目录
CONTENTS
化学反应速率
01
化学反应速率的测量
02
影响化学反应速率的因素
03
活化能
04
化学反应速率
01
定义：定量描述化学反应快慢程度的物理量
表示方法：用单位时间内反应物浓度的_____或生成物浓度的_____来表示。
减少
增加
表达式：v(A)＝_____。
单位：常用______________或
____________等。
mol·L－1·min－1
mol·L－1·s－1
计算
对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为mA＋nB = pY＋qZ
(1)用不同物质表示的反应速率分别为v(A)＝ ，v(B)＝ ，v(Y)＝______，v(Z)＝ 。
(2)化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝____________或 v(A)＝ v(B)＝ v(Y)＝ v(Z)。
m∶n∶p∶q
固体或纯液体的浓度为常数，不能用固体或纯液体表示反应速率。
计算
(1)利用基本公式：v＝ ＝ 。
(2)利用速率之比＝化学计量数之比＝
各物质浓度的变化量(Δc)之比＝
各物质物质的量的变化量(Δn)之比。
化学反应速率的测定
02
测定方法
测量反应速率时，任何一种与化学物质的浓度或质量相关的性质均可利用，如_________、________、颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用__________和_______________的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
气体体积
体系压强
颜色深浅
显色物质浓度间
根据释放出气体的体积测定
安装如图所示的两套装置A、B(锌粒大小相同)，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L－1和40 mL 4 mol·L－1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据
①产生10 mL的氢气所需要的_____，
②1分钟收集H2的体积来判断A、B两套装置的反应速率大小。
时间
化学反应快慢的比较
归一法
将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。
01
比值法
比较同一物质化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数之后的数值。数值越大，反应进行得越快。
02
影响化学反应速率的因素
03
浓度
原理 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O 实验步骤
实验现象比较 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液出现浑浊时间比0.1mol·L-1 H2SO4溶液出现浑浊时间短 结论 硫酸浓度越大，出现浑浊所用时间越短，化学反应速率越快。 温度
原理 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O
实验操作
实验现象 热水中出现浑浊的时间较短，冷水中出现浑浊时间较长
结论 当其他条件相同时，升高温度反应速率_____，降低温度反应速率_____
针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应，增大压强(减小容器体积)→反应物浓度______→反应速率_____，反之，反应速率_____；对只有固体或纯液体参加的反应，压强变化几乎不影响反应速率。
压强
增大
增大
减小
同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同。
①选用合适的催化剂，能使反应速率增大。
②反应物之间同时发生多个反应时，催化剂有选择性，可以提高目标产物的比率。
催化剂
压强对化学反应速率的影响
对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解如下
活化能
04
有效碰撞理论
1、反应机理
例如 2HI = H2 + I2 是分两步完成的
①2HI→H2 +2I·(自由基) ②2I·→I2
一个化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为 。
基元反应
2、有效碰撞
有效碰撞
3、活化分子与活化能
活化能越小，普通分子就越 变成活化分子。如图所示：反应的活化能是 ，反应热是E1－E2。
容易
E1
活化能与反应速率的关系
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的，活化分子的百分数越大，单位体积内 越多，单位时间内 的次数越多，化学反应速率就越快。
活化分子数
有效碰撞
注意：①活化分子数变，反应速率不一定变；但活化分子百分数变，则反应速率一定变。
②对于可逆反应，升温、加压，加入催化剂既加快正反应速率又加快逆反应速率。
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