10.1 常见的酸和碱 课件 初中化学人教版九年级下册(共33张PPT)

(共33张PPT)
课题1 常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
人教版 化学 九年级下
酸、碱
与指示剂作用
01
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞溶液有什么性质？
紫色石蕊遇碳酸变红色
无色酚酞遇浓氨水变红色
情景导入
[实验10-1]
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白 醋
苹果汁
石灰水
NaOH溶液
变红色
变蓝色
变红色
变红色
变红色
变蓝色
不变色
不变色
结论：
1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，
遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）
2、酚酞遇酸溶液不变色,
遇碱溶液变红色
探究
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律:
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
4、指示剂的作用:
能检验溶液的酸碱性
5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（1）取少量该溶液
（2）滴入几滴石蕊试液
若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？
酸溶液：
碱溶液：
白醋、苹果汁
石灰水、氢氧化钠溶液
练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？
1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；
现象：
结论：
2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。
步骤：
A为蓝色，B没有变化，C为红色
A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液
指示剂 （汁液） 在不同溶液中的颜色变化
食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫甘蓝 红色 绿色 红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
步骤：
1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡；
2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
3、试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化；
4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。
活动与探究
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
汁液 酸溶液 水 碱溶液
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 (填植物的名称)
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称)
万寿菊 胡萝卜
绿
牵牛花
为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？
想一想
分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
酸在溶液中能离解出H+和酸根离子。在不同的酸溶液中都含有H+。
碱在溶液中能离解出OH-和金属离子。在不同的碱溶液中都含有OH-。
[实验10-7]
探究
02
常见的酸
一、常见的酸 1、几种常见的酸
[实验10-2]
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
无色液体
无色粘稠液体
在空气中会形成白雾[挥发性]
不易挥发
有刺激性气味
无味
用 途
盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
盐酸、硫酸的用途很广。例如
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
如何稀释浓硫酸
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
分 析
发热或烫
浓硫酸溶于水放热
将水注入到浓硫酸中
硫酸液滴向四周飞溅
这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？
思考：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
3、酸的化学性质
（1） 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红色
变红色
无变化
无变化
结论:
石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
活动与探究
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（3）酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
03
常见的碱
请小结氢氧化钠的物理性质
[实验10-5]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实 验 现 象 分 析
颜色、状态
将它放在表面皿上一会儿
将它放在水中并用手触摸外壁
白色块状固体
表面潮湿并逐渐溶解
容易吸收水分
发热
氢氧化钠溶于水放出热量
潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象
易潮解—作干燥剂
你还知道氢氧化钠的其他用途吗？
三、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠[NaOH]
三、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠[NaOH]
加氢氧 化钠后
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
演示实验：
问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
医用硼酸溶液
NaOH晶体
氢氧化钠的用途
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
NaOH晶体
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
[实验10-6]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水，观察现象。
现象
分析
水沸腾
生石灰与水反应放出大量的热量CaO + H2O = Ca(OH)2
知识结晶
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。
氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。
氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，温度越高，溶解度越小。其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多末溶解的氢氧化钙时，称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙粉末
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途：
建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁;在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木、防止冻伤、并防止害虫生卵。
农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。
树木保护
波尔多液制备
氢氧化钙的制备：
工业上用煅烧石灰石的方法来制取二氧化碳，其实它的另一种产物氧化钙也有很大的用途：它可以用来制取氢氧化钙。
氧化钙和水反应，生成氢氧化钙：
CaO+H2O=Ca(OH)2
这个过程放出大量的热，以致使水沸腾，利用这些热量可以煮熟鸡蛋。
石灰石
常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。
2、碱的化学性质
（1）碱溶液能与指示剂反应
加紫色 石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
（2）①请写出检验二氧化碳的反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
问：氢氧化钠为什么要密封保存？
①容易吸收空气中的水分 ②容易志空气中的二氧化碳反应
讨论：上面两个反应有什么共同之处？
上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质
A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
B、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
2、酸有一些相似的化学性质。例如： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
3、碱有一些相似的化学性质。例如： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
4、酸和碱有很多重要的用途。
5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。
课堂小结
教学课件
人教版 化学 九年级下
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