【单元检测】2022-2023学年上学期浙教版九年级科学卷（一）第一章 物质及其变化(综合A)【word，含答案】

第一章 物质及其变化(综合A)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1.如图食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A.豆腐发酵制臭豆腐 B.黄豆酿酱油 C.粮食酿酒 D.水果榨果汁
2.下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A.2H2+O22H20 B.NaCl+AgNO3＝AgC1↓+NaNO3
C.Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ D.H2CO3H2O+CO2↑
3.盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮它选择行进路线（不发生化学反应）（ ）
4.衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3）,直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（ ）
A.白醋 B.酱油 C.酒精 D.洗洁精
5.氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH,则下列叙述中正确的是（ ）
A.CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色
B.CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs2++20H-
C.CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色
D.CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
6.久置于空气中的石灰水，其表面会形成白膜。此时溶液的pH与变化前溶液的pH相比（ ）
A.偏大 B.偏小 C.一样 D.无法比较
7.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（ ）
A B C D
8.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
9.对下列实验过程的评价，不正确的是（ ）
A.某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有CO
B.某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液
C.某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO
D.验证烧碱部分变质，先加少量氯化钡溶液产生白色沉淀，再加无色酚酞试液呈红色
10.向H2SO4和CuS04的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A B C D
11.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
选项 甲 乙
A 稀硫酸和银块 水和硝酸铵固体
B Na2CO3溶液和稀硫酸 稀硫酸和氢氧化钠溶液
C 双氧水和MnO2 水和硝酸铵固体
D 水和氢氧化钠固体 BaCl2溶液和稀硫酸
12.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是（ ）
A.电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C.N点时溶液中的离子数大于P点
D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
13.为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的，设计如下实验：①在两支试管中分别放入铁粉和铁锈；②分别加入等量、等浓度的稀盐酸，观察现象。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（ ）
A.该实验步骤正确完整
B.应补充一个铁与水反应的实验
C.应补充一个铁锈与水反应的实验
D.应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验
14.在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B.乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D.丙中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
15.将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.N点时，所得溶液的pH=7
B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.0至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O
D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O
16.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A.NaCl HCl MgSO4 Cu（NO3）2 B.AgNO3 NaCl Mg（NO3）2 NaOH
C.Ca（OH）2 NaNO3 Na2CO3 NH4CL D.HCI K2SO4 NaOH NaNO3
17.物质X与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为：X+2NaOH＝Y+Cu（OH）2↓,下列说法正确的是（ ）
A.X可能是酸 B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuCl2 D.Y可能是水
18.向盛有HC1和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（ ）
A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③
19.为探究久置氢氧化钠固体的变质情况。某小组同学进行了如图所示实验，并得出部分变质的结论。下列分析正确的是（ ）
A.甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液
B.D物质可能是气体，也可能是沉淀
C.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
D.步骤Ⅲ中溶液变成红色
20.向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加人试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.a点时溶液中一定不存在Mg2+
B.b点时所加试剂一定是稀硫酸
C.c点时溶液中的溶质都是盐
D.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
二、填空题(共26分)
21.（3分）归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题。
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 。所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填名称）。
（2）为验证X与氢氧化钠溶液的反应，应该选择的物质是 （填序号）。
A.CO2 B.HCl C.FeCl3 D.Na2CO3
22.（3分）世界是由物质组成的，请选择下列物质的序号填空：
A.干冰； B.酒精； C.消石灰； D.碳酸钠；
（1）用作中和酸性土壤的是 。
（2）用于人工降雨的是 。
（3）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是 。
23.（4分）在我市经济开发的进程中，要坚持“开发与环保并重”。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，排出的废水都澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO六种离子。
（1）已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。
（2）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填化学式）。
24.（4分）某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液的pH值变化如图乙所示。请回答下列问题：
甲 乙
（1）m点的溶质是 （填化学式）
（2）图乙中m到n的反应过程中可观察到的现象是 。
25.（6分）有一包粉末，是CaCO3、NaOH、FeCl3、Na2CO3中的一种或几种。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加足量水搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
②向步骤①得到的溶液中加入足量稀盐酸，得到无色气体和无色溶液。
（1）固体粉末中一定存在 ，一定不存在 。
（2）为确定可能含有的物质，还需做哪些实验： 。（写出简要操作、现象、结论）
26.（6分）用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸发生酸碱中和过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。请回答：
（1）图甲表明酸和碱的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）图乙表明实验时将 （填“酸溶液滴入碱溶液”或“碱溶液滴人酸溶液”）中。
（3）在反应50s时的溶液中滴加酚酞试液，可观察到实验现象是 。
三、实验探究题(每空2分，共22分)
27.（10分）小红利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好。
（2）小红将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶盖振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 。
（3）小红从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入 溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
（4）要证明CO2与NaOH的反应确实已经发生，还可以加入 ［物质类别与第（3）题不同的物质］，并写出相应的化学方程式： 。
28.（6分）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是___________。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为___________。
（3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。___________。
29．（6分）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质最的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入______（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由。______
（3）实验时。正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是______。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
四、计算题(共8分)
30.（4分）某实验中学在市场上买了一箱含一定量NaCl的烧碱用于学生实验，周晓同学取该烧碱样品10.3g完全溶于89.7g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）该烧碱样品中，NaCl的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（2）b点时，溶液中含有的溶质是 。
（3）求a点时，溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
31.（4分）向含有CuCl2和HCI的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu（OH）2的质量关系如图，据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是 。
（2）m1为多少克？（列式计算）
（3）混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？（保留小数点后一位）
参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1.D 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D
11.C 12.A 13.B 14.C 15.C 16.A 17.B 18.B 19.D 20.A
二、填空题(共26分)
21.（3分）（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；浓盐酸（或浓硫酸、氢氧化钙、氧化钙等）；
（2）C
22.（3分）（1）C； （2）A； （3）D
23.（4分）（1）NO3-； （2）KNO3
24.（4分）（1）CaCl2和NaCl； （2）有白色沉淀生成
25.（6分）（1）碳酸钙和碳酸钠；氯化铁；
（2）向步骤①得到的溶液中加入足量氯化钙，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红色，说明含有氢氧化钠，溶液不变色，说明不含氢氧化钠
26.（6分）（1）放热； （2）碱溶液滴入酸溶液； （3）溶液变红色
三、实验探究题(每空2分，共22分)
27.（10分）（1）试管底部有气泡逸出； （2）二氧化碳溶于水；
（3）氯化钙（合理即可）； （4）HCl； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
28.（6分）溶液呈蓝色 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 错误，生成的HCl也能与AgNO3反应生成沉淀
29．（6分）浓硫酸 不合理，因为碱石灰也或吸收二氧化碳 ACD
四、计算题(共8分)
30.（4分）（1）22.3％； （2）NaCl 、HCl；
（3）×100%=7%
31.（4分）（1）NaCl和CuCl2；
（2）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x,生成氯化钠的质量z。
CuCl2 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl
80 98 117
x×10% 9.8g z
x = 80g , z=11.7g。
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g,所以m1=40g+80g=120g
（3）M点溶液的溶质质量分数是 ≈ 8.3%
【单元检测】科学九年级(上册)测试卷(一)