9.2 溶解度（学案）-初中化学人教版九年级下册（有答案）

第九单元 溶液
课题2 溶解度
学习目标
1.了解饱和溶液的概念；了解固体物质溶解度的含义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素。
4.会利用有关知识解释身边的一些现象。
学习要点
1.重点：
（1）建立饱和溶液和溶解度的概念；
（2）利用溶解度曲线获得有关信息。
2.难点：
（1）固体物质溶解度的含义；
（2）利用溶解度曲线获得有关信息。
基础梳理
一、饱和溶液
[活动探究]
（一）在一杯水中是不是可以无限地溶解NaCl呢？
（二）在一杯水中是不是可以无限地溶解KNO3呢？
改变温度，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解呢？
[总结提升]
1.定义
饱和溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
不饱和溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化
3.结晶
(1)结晶就是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的过程。
(2)结晶的方法主要有　　　　　　　　　　　　　　　。
【课堂练习】
1.向100 g氯化钠饱和溶液中,加入10 g氯化钠晶体(保持温度不变),则该氯化钠饱和溶液的质量(　　)
A.增大 B.不变 C.减少 D.无法判断
2.已知20 ℃时,在100 g水中最多溶解食盐36 g,最多溶解熟石灰0.17 g。20 ℃时,分别向100 g水中加入30 g食盐和0.2 g熟石灰,充分搅拌后静置,对于这两杯溶液的说法正确的是(　　)
A.食盐溶液是饱和溶液
B.熟石灰溶液是不饱和溶液
C.相对而言,食盐溶液是浓溶液,熟石灰溶液是稀溶液
D.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
二、固体的溶解度
这是小明的实验现象记录,请你们分析比较:
温度/℃ 溶剂质量/g 操作 NaCl现象 KNO3现象
20 20 加入溶质5 g,搅拌 固体溶解 固体溶解
20 20 加入溶质5 g,搅拌 固体不能完全溶解 固体不能完全溶解
20 再加5 mL水,搅拌 固体溶解 —
20 加热 — 固体溶解
在上面的探究中,其中溶解的NaCl和KNO3的质量是否相同 为什么
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 1.溶解度定义:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【课堂练习】
查表91,完成下列练习:
（1）20 ℃时,KCl的溶解度为　　　　;60 ℃时KNO3的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比为　　　　　　　。
（2）下列对“20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是(　　)
A.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在水中
B.20 ℃时,100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
2.溶解度与溶解性的关系
查阅课本P36“资料卡片”,填空:
3.溶解度曲线
结合表91数据绘制NaCl和KNO3的溶解度曲线。
溶解度曲线
[讨论]
(1)你所绘制的溶解度曲线有何特点
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;……
(2)从你绘制的溶解度曲线图上找出KNO3和NaCl在25 ℃、85 ℃时的溶解度,填表:
25 ℃ 85 ℃
KNO3的溶解度/g
NaCl的溶解度/g
(3)固体溶解度随温度变化有两种表示方法:①列表法,如教材表91;②坐标法,如溶解度曲线。试比较这两种方法的优缺点。
优点 缺点
列表法
坐标法
(4)从图912中,比较出55 ℃时KCl、KNO3的溶解度大小。
55 ℃时,KCl的溶解度为　　　　;55 ℃时,KNO3的溶解度为　　　　　。
55 ℃时,KCl的溶解度　　　　(填“<”“=”或“>”)KNO3的溶解度。
(5)从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息
三、气体的溶解度
气体的溶解度受压强的影响。压强　　,气体溶解度　　;压强　　　,气体溶解度　　。
气体的溶解度受温度的影响。温度　　,气体溶解度　　;温度　　　,气体溶解度　　。
【课堂练习】
1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2.用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳 请完成方案设计。
猜想 操作 现象 结论
汽水中溶解的气体是二氧化碳
课后练习
1.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样（如图所示），则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度 D.恒温蒸发少量水
2.降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是( )
A.溶解度 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量
3.欲使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是( )
A.降低温度 B.升高温度 C.倒出一些溶液 D.再加入该溶质
4.下列说法正确的是 ( )
A.同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液
D.对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
5.20℃时，食盐的溶解度是36，它的含义是( )。
A.20℃时，136饱和食盐水中含有36食盐
B.在100水中最多溶解36食盐
C.20℃时，饱和食盐水中含有36食盐
D.20℃时，100饱和食盐水中含有36食盐
6.小明同学查阅了KCl和在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
温度/°C 20 30 50 60 80
溶解度/g KCl 34 37 42.6 45.5 51.1
31.6 45.8 85.5 110 169
A.图中表示KCl溶解度曲线的是a
B.KCl的溶解度大于的溶解度
C.KCl和在t°C时溶解度相等，t的取值范围是30~50°C
D.将等质量两物质的饱和溶液同时从60°C降温到20°C，饱和溶液析出晶体多
7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示（其中一种是硝酸钾）。
（1）时，溶解度大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）时，甲的溶解度为_____。
（3）由图2推测硝酸钾是图1中的_____物质（填“甲”或“乙”）。
（4）图2“操作X”可能是_____（填字母）。
A 加适量硝酸钾 B 蒸发适量水 C 降低温度 D 升高温度
（5）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度_____。
8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，试回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是___________；
(2)欲将时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是___________(任写一种方法)；
(3)当甲中混有少量乙时，常用的提纯甲的方法是___________。
(4)时，将40克甲物质放入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________克；
(5)将时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至时，析出晶体较多的是___________。
参考答案
基础梳理
一、[活动探究]
（一）
（二）
[总结提升]
1.在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液　在一定温度下,一定量的溶剂里,还能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的不饱和溶液
2.
3.(1)从饱和溶液中析出晶体　(2)蒸发结晶、降温结晶
【课堂练习】1.B 2.CD
二、不同。改变了温度和溶剂的量,溶解的量不同
1.在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
【课堂练习】（1）34 g　110∶100∶210　（2）D
2.难溶　微溶　可溶　易溶
3.(1)①KNO3的溶解度曲线随温度的升高而呈明显上升趋势　②NaCl的溶解度受温度的影响很小　③在0~23 ℃范围内,NaCl的溶解度>KNO3的溶解度;在23 ℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等;在超过23 ℃时,KNO3的溶解度>NaCl的溶解度
(2)
25 ℃ 85 ℃
KNO3的溶解度/g 39 186
NaCl的溶解度/g 36.1 38.8
(3)
优点 缺点
列表法 读取数据直观、快捷 未列出的数据不能确定
坐标法 能读取任意条件的数据，能直观地观察到数据的变化情况 数据读取较繁琐
(4)43 g　100 g　<
(5)①可以查出某物质在不同温度时的溶解度;
②可以比较不同物质在同一温度时的溶解度的大小;
③可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小:大部分物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如NaCl)的溶解度受温度的影响较小;极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低;
④可以看出物质的溶解度随温度变化的规律;等等。
三、增大　增大　减小　减小　升高　减小　降低　增大
【课堂练习】1.C 2.把气体通入澄清石灰水中　澄清石灰水变浑浊　证明溶解的气体是二氧化碳
课后练习
1.答案：A
解析：
选项 正误 分析
A √ 向两种溶液中分别加一定量的水，均无明显变化，无法区分
B × 向两种溶液中分别加人少量的硝酸钾晶体，不溶解的是硝酸钾的饱和溶液,能溶解的是不饱和溶液，可以区分
C × 由于硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出，所以略降低温度，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分
D × 将两种溶液在恒温时，蒸发少量水，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分
2.答案：B
3.答案：D
解析：降低温度，不一定能使一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的不饱和溶液降温后仍为不饱和溶液，A错误；升高温度，不一定能使一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度溶液仍为不饱和溶液，B错误；溶液具有均一性，倒出一些溶液，溶液仍为不饱和溶液，C错误。
4.答案：C
解析：A、同一温度下，溶质不同时，饱和溶液与不饱和溶液的浓度不具有可比性；故选项错误；
B、饱和溶液与浓溶液无关；故选项错误；
C、饱和溶液降温后是否变为饱和或者不饱和溶液，取决于该物质的溶解度随温度的变现情况；故选项正确；
D、没有明确温度，不能比较同一物质的饱和溶液与不饱和溶液浓度大小；故选项错误；
故选：C。
5.答案：A
解析：20℃时，食盐的溶解度是36是指在该温度下，100溶剂中最多溶解36氯化钠，所以136饱和食盐水中含有36食盐，A正确；缺少温度条件：在20℃，B错误；未说明是136饱和食盐水，C错误；20℃时，136饱和食盐水中含有36食盐，D错误。
6.答案：D
7.答案：(1) > (2)80g (3)甲 (4)C (5)在温度一定时，随着压强的减小而减小
解析： （1）由图中可以看出，时，溶解度：甲＞乙；
（2）由图中可以看出时，甲的溶解度为80g；
（3）由图2可以看出时，硝酸钾的溶解度大于60g，再结合图1可以看出时只有甲的溶解度大于60g，故可判断出甲是硝酸钾；
图2由步骤②到步骤③，恰好饱和且溶液质量不变，则不能加入溶质或者蒸发溶剂，再结合硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，故操作X可能是降低温度，故选C；
（5）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度在温度一定时，随着压强的减小而减小。
8.答案：(1)甲(2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (3)降温结晶(或冷却饱和溶液) (4)75 (5)甲
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