广东汕头金山中学13-14学年高二上期中--化学试题 Word版含答案

汕头市金山中学2013-2014学年第一学期期中考试
高二化学试卷
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关仪器的使用，能实现的是
A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取12.36 mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液 D．用广泛pH试纸测定pH=9.1的溶液
2．升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A．化学反应速率v B．化学平衡常数K
C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka
3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
4．对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
5．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1 D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)
6．在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是
①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+)=c(Cl－) ⑤c(NH4+)＜c(Cl－)
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
8. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的硫酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸溶液和pH＝l0的氨水溶液
9．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
10．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
11．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是 （ ）
A. H2O(g)、NO和N2 B. NO2、CO2和H2O(g) C. O2、HCl和CO D. NH3、NO和CO2
12．室温下下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH=13的溶液中，K+、Cl?、HCO3?、Na+可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3?、SO32?、K+可以大量共存
C．由0.1 mol·L?1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-
D．由0.1 mol·L?1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A?+H2OHA+OH-
13．有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1?????? C．V3>V2=V1???????? ???????? D．V1=V2>V3
14．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NaOH B．MgO C．氨水　　　 D．铁粉
15．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强?
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
16．反应A2+B22AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
17．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量中明显变大的是
①c(H+) ②c(OH－) ③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ④水的浓度 ⑤c(H+)·c(OH－)
A．①④ B．① C．①③ D．①⑤
18．下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋4OH－=SO32－＋2I－＋2H2O
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．99℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
19．温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2，c1=c2，则一定是c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)
20．根据右表的数据判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，
各种离子浓度关系正确的是
A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(H+)
C．c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意）
21．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是
A．增加A的量，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)增大
C．压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)增大 D．加入催化剂，B的转化率提高
22．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，
其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A．1mL时，A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若123．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应?
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
24．如图，在某恒容密闭容器中，可逆反应：
A(g)+B(g)xC(g)；ΔH符合图象(a)所示关系。
由此推断对图象（b）的正确说法是
A．p3>p4，Y轴表示A的转化率
B．p4>p3，Y轴表示B的质量分数?
C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度
D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
25．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)+c(OH-)第II卷（非选择题）
26．（8分）按要求书写离子方程式：
（1）AlCl3溶液水解呈酸性的离子方程式：_____________________________________________
（2）氯化铁溶液中通入过量H2S气体的离子方程式：____________________________________
（3）将明矾投入小苏打溶液中发生反应的离子方程式为：________________________________
（4）水玻璃与NH4Cl溶液一接触会很快凝结，其离子方程式：____________________________
27．（9分）已知：
①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13；
②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L?1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L?1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L?1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
，
反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO?) c(SCN?)（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的表达式 ，Ka的数值约为 。
28．（12分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II．用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；
III．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV．利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用H2C2O4溶液标定其浓度。
已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是 ；
（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作： ??????? ?????；
（3）准确测量KMnO4溶液体积时，盛装KMnO4溶液所使用的仪器是 ???? ；
（4）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：
①滴定终点标志是?????????????????????? ????????????????? ；
②KMnO4溶液的物质的量浓度为?????????????? ??????? ?mol·L－1；
（5）以下操作造成标定高锰酸钾溶液含量偏高的原因可能是 。
A．未用高锰酸钾溶液润洗滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 E．用放置两周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液
29．（16分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度（mol/L）
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的PH值=
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0。若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8 mol N2和0.2 mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
。
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据 。
2013-2014学年度第一学期金山中学高二化学期中考试答案
选择（1-20 2×20＝40分，20-25 3×5＝15分 共55分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
D
D
C
B
D
D
C
A
D
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
B
B
C
A
A
BC
AB
CD
AD
AC
第II卷（非选择题）（共45分）
26．（共8分）
（1）Al3+ +3H2OAl(OH)3 +3H+ （2）2Fe3+ +H2S = 2Fe2+ +S↓+2H+
（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ （4）SiO32—+2NH4+=2NH3↑+H2SiO3↓
27．（共9分）
（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，等浓度时其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快（2分） <（2分）
（2） Ka＝（2分） 10-3.45（或3.5×10－4）（3分）
28．（12分）
（1）6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
（2）水浴加热，用温度计控制水温（2分）
（3）酸式滴定管（2分）
（4）当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为紫红色，且30s不褪色（2分），
W/6.3V或10W/63V或0.16W/V（2分）
（5）BD（2分）
29．（共16分）
（1）酸性（2分） 4（2分）
（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol （2分） ab （2分）
（3）①4×10-6 （4分） ②温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分）
③该反应是焓增、熵减的反应。根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG＞0，不能实现。（2分）
高二化学勘误
27题，图中纵坐标由上往下数值依次为2.0×10-3，1.6×10-3 ，1.2×10-3，8.0×10-4，4.0×10-4
高二化学勘误
27题，图中纵坐标由上往下数值依次为2.0×10-3，1.6×10-3 ，1.2×10-3，8.0×10-4，4.0×10-4

汕头市金山中学2013-2014学年第一学期期中考试
高二化学试卷
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关仪器的使用，能实现的是
A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取12.36 mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液 D．用广泛pH试纸测定pH=9.1的溶液
2．升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A．化学反应速率v B．化学平衡常数K
C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka
3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
4．对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
5．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1 D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)
6．在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是
①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+)=c(Cl－) ⑤c(NH4+)＜c(Cl－)
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
8. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的硫酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸溶液和pH＝l0的氨水溶液
9．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
10．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
11．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是 （ ）
A. H2O(g)、NO和N2 B. NO2、CO2和H2O(g) C. O2、HCl和CO D. NH3、NO和CO2
12．室温下下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH=13的溶液中，K+、Cl?、HCO3?、Na+可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3?、SO32?、K+可以大量共存
C．由0.1 mol·L?1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-
D．由0.1 mol·L?1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A?+H2OHA+OH-
13．有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1?????? C．V3>V2=V1???????? ???????? D．V1=V2>V3
14．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NaOH B．MgO C．氨水　　　 D．铁粉
15．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强?
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
16．反应A2+B22AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
17．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量中明显变大的是
①c(H+) ②c(OH－) ③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ④水的浓度 ⑤c(H+)·c(OH－)
A．①④ B．① C．①③ D．①⑤
18．下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋4OH－=SO32－＋2I－＋2H2O
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．99℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
19．温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2，c1=c2，则一定是c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)
20．根据右表的数据判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，
各种离子浓度关系正确的是
A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(H+)
C．c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意）
21．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是
A．增加A的量，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)增大
C．压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)增大 D．加入催化剂，B的转化率提高
22．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，
其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A．1mL时，A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若123．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应?
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
24．如图，在某恒容密闭容器中，可逆反应：
A(g)+B(g)xC(g)；ΔH符合图象(a)所示关系。
由此推断对图象（b）的正确说法是
A．p3>p4，Y轴表示A的转化率
B．p4>p3，Y轴表示B的质量分数?
C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度
D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
25．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)+c(OH-)第II卷（非选择题）
26．（8分）按要求书写离子方程式：
（1）AlCl3溶液水解呈酸性的离子方程式：_____________________________________________
（2）氯化铁溶液中通入过量H2S气体的离子方程式：____________________________________
（3）将明矾投入小苏打溶液中发生反应的离子方程式为：________________________________
（4）水玻璃与NH4Cl溶液一接触会很快凝结，其离子方程式：____________________________
27．（9分）已知：
①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13；
②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L?1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L?1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L?1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
，
反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO?) c(SCN?)（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的表达式 ，Ka的数值约为 。
28．（12分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II．用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；
III．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV．利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用H2C2O4溶液标定其浓度。
已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是 ；
（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作： ??????? ?????；
（3）准确测量KMnO4溶液体积时，盛装KMnO4溶液所使用的仪器是 ???? ；
（4）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：
①滴定终点标志是?????????????????????? ????????????????? ；
②KMnO4溶液的物质的量浓度为?????????????? ??????? ?mol·L－1；
（5）以下操作造成标定高锰酸钾溶液含量偏高的原因可能是 。
A．未用高锰酸钾溶液润洗滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 E．用放置两周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液
29．（16分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度（mol/L）
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的PH值=
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0。若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8 mol N2和0.2 mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
。
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据 。
2013-2014学年度第一学期金山中学高二化学期中考试答案
选择（1-20 2×20＝40分，20-25 3×5＝15分 共55分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
D
D
C
B
D
D
C
A
D
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
B
B
C
A
A
BC
AB
CD
AD
AC
第II卷（非选择题）（共45分）
26．（共8分）
（1）Al3+ +3H2OAl(OH)3 +3H+ （2）2Fe3+ +H2S = 2Fe2+ +S↓+2H+
（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ （4）SiO32—+2NH4+=2NH3↑+H2SiO3↓
27．（共9分）
（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，等浓度时其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快（2分） <（2分）
（2） Ka＝（2分） 10-3.45（或3.5×10－4）（3分）
28．（12分）
（1）6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
（2）水浴加热，用温度计控制水温（2分）
（3）酸式滴定管（2分）
（4）当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为紫红色，且30s不褪色（2分），
W/6.3V或10W/63V或0.16W/V（2分）
（5）BD（2分）
29．（共16分）
（1）酸性（2分） 4（2分）
（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol （2分） ab （2分）
（3）①4×10-6 （4分） ②温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分）
③该反应是焓增、熵减的反应。根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG＞0，不能实现。（2分）
高二化学勘误
27题，图中纵坐标由上往下数值依次为2.0×10-3，1.6×10-3 ，1.2×10-3，8.0×10-4，4.0×10-4
高二化学勘误
27题，图中纵坐标由上往下数值依次为2.0×10-3，1.6×10-3 ，1.2×10-3，8.0×10-4，4.0×10-4