氧化还原反应出题汇总
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氧化还原反应出题汇总
基本概念：
1、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（ ）
A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4
2、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
3、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4、司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：
2CrO3 + 3C2H5OH + 3 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 CH3CHO + 6H2O
被检测的气体成分是_________________，上述反应中的氧化剂是______。
还原剂是_______，氧化产物是：_________还原产物是：____________ 。
5．对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①用单线桥法和双线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂____________氧化产物_____________
③离子方程式：____________________________________________
6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是
A．氯元素的化合价升高 B．Na2SO3是还原剂
C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4被还原
6．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. Na2O+ H2O＝2NaOH
C. H2OH2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2
常见题型
一、与四大基本反应的关系:
1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应
二、价态跟化合价的关系
1．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）
A． B． C． D．
2.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl
三、强弱规律
1．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
2．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
3.导航34页例3
四、归中规律
1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
2．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确（ ）
A．KCl为还原产物 B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－
五、守恒规律
1.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ）
A.＋4 B.＋5 C. ＋6 D.＋7
2.在一定条件下，RO3n－ 与 R 2－ 发生如下反应： RO3 n－ ＋2R 2— ＋6H ＋ ＝3R＋3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是（ ）
A．R 原子的最外层上有 4 个电子 B．RO3 n－ 中的 R 只能被还原
C．R 的单质既有氧化性又具有还原性 D． HnRO3 一定是强酸
六、加入某某剂
1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A、MnO4 → MnO2 B、Cl-- → Cl2 C、H2S → SO2 D、Fe2+ → Fe
2、.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
七、计算
1．在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）
A、68g B、71g C、102g D、272g
2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵(NH4NO3)和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
八、原子个数
1．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（ ）
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:2
2.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 ( )
A.5：1 B.1：5 C.6：1 D.1：1
基本概念：
1、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（ ）
A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4
2、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
3、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4、司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：
2CrO3 + 3C2H5OH + 3 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 CH3CHO + 6H2O
被检测的气体成分是_________________，上述反应中的氧化剂是______。
还原剂是_______，氧化产物是：_________还原产物是：____________ 。
5．对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①用单线桥法和双线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂____________氧化产物_____________
③离子方程式：____________________________________________
6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是
A．氯元素的化合价升高 B．Na2SO3是还原剂
C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4被还原
6．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. Na2O+ H2O＝2NaOH
C. H2OH2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2
常见题型
一、与四大基本反应的关系:
1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应
二、价态跟化合价的关系
1．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）
A． B． C． D．
2.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl
三、强弱规律
1．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
2．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
3.导航34页例3
四、归中规律
1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
2．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确（ ）
A．KCl为还原产物 B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－
五、守恒规律
1.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ）
A.＋4 B.＋5 C. ＋6 D.＋7
2.在一定条件下，RO3n－ 与 R 2－ 发生如下反应： RO3 n－ ＋2R 2— ＋6H ＋ ＝3R＋3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是（ ）
A．R 原子的最外层上有 4 个电子 B．RO3 n－ 中的 R 只能被还原
C．R 的单质既有氧化性又具有还原性 D． HnRO3 一定是强酸
六、加入某某剂
1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A、MnO4 → MnO2 B、Cl-- → Cl2 C、H2S → SO2 D、Fe2+ → Fe
2、.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
七、计算
1．在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）
A、68g B、71g C、102g D、272g
2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵(NH4NO3)和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
八、原子个数
1．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（ ）
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:2
2.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 ( )
A.5：1 B.1：5 C.6：1 D.1：1