【单元检测】2022-2023学年上学期浙教版九年级科学卷（六）第二章 物质转化与材料利用(综合B)【word，含答案】

第二章 物质转化与材料利用(综合B)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据表中数据判断，不宜用上述方法制取的合金是( )
金属 Na K Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 63.6 660 1083 1535
沸点/℃ 883 774 2467 2567 2750
A. Fe—Cu合金 B. Cu—Al合金 C. Al—Na合金 D. Cu—Na合金
2．硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料．在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢．下列说法不正确的是( )
A．含硼纤维的材料可能具有耐热性
B．该反应中的反应物和生成物只有两种物质为气态
C．氯化硼可能与水反应
D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行
3.石墨纸是最新研发的一种独特的复合材料（如图所示），其成分以石墨为主，薄如纸张，比钢要坚硬10倍且轻巧，还可以回收再利用，下列有关石墨纸说法错误的是（ ）
A. 石墨纸是一种环保材料 B. 石墨纸是良导体，容易导电
C. 石墨纸属于有机合成材料 D. 与钢相比，石墨纸的硬度较大
4．向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是（　　）
A．Mg2+、Fe2+ B．Mg2+、Cu2+ C．Fe2+，Cu2+ D．只有Mg2+
5.材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是（ ）
A. 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
B. 日常生活中纯金属使用比合金更广泛
C. 日常生活中使用的涤纶、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D. 塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
6.初中科学实验中，有许多涉及“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”的顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故发生。下列实验操作中“先”与“后”顺序正确的是( )
A. 实验室制取氧气时，应先向装置内加入药品，后检查装置气密性
B. 稀释浓硫酸时，应先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
C. 用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，后点燃酒精灯加热
D. 实验室制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，后把导管移出水面
7．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现两烧杯中固体均有剩余，则天平指针发生的偏转是（　　）
A．一直偏向右 B．先偏向左后偏向右
C．先偏向右后偏向左 D．先偏向左后平衡
8.下列有关物质的分类，正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液、浓硫酸都可作干燥剂 B. 脂肪、蛋白质都是有机物
C. NH4NO3、(NH4)3PO4都属于复合肥料 D. 合金、硫酸铜晶体都属于混合物
9．某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
10.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②滤渣中一定含有Ag。③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法不正确的个数为( )
A. 0个 B. 1个C. 2个 D. 3个
11.下列关于金属材料的说法中，错误的是( )
A. 生铁、不锈钢、18K金都属于合金
B. 铜有良好的导电性，因而可用于制作成导线
C. 铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D. 表面锈蚀的铁制品可以丢入“分类垃圾”桶中的“其他垃圾”桶内
12.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是( )
13.如图所示 A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—” 表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是( )
A. E一定是二氧化碳
B. B可能为氢气或一氧化碳
C. 该过程中没有涉及到复分解反应
D. D转化为A的反应可以为置换反应
14.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如乙图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应后烧杯中的固体一定含有铁
B. 甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C. 反应后烧杯中的溶液一定不含有CuCl2
D. 烧杯中最后所得固体的质量一定小于2.8克
15.某课外小组的同学，下列制备有关物质所设计的方案中，正确的是( )
16.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为( )
A. Ag、Cu两种单质的混合物 B. Cu、Fe两种单质的混合物
C. Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
17．下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．CuO→Cu（OH）2 B．BaCl2→Ba（NO3）2 C．Cu（OH）2→CuCl2 D．Fe→FeCl2
18.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B. 金属活动性：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
19.某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振荡，沉淀不消失。下列说法正确的是( )
A. 原固体混合物中一定不含有CaCl2 ， KCl
B. 原固体混合物中一定含有K2CO3 ， K2SO4 ， KCl
C. 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D. 若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
20.如图为一氧化碳还原氧化铜的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A. 实验中可观察到玻璃管中的黑色固体变红色
B. 该实验说明一氧化碳具有还原性，没有可燃性
C. 该实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生
D. 为防止发生爆炸，实验前应先加热玻璃管，再通入CO气体
二、填空题(共28分)
21. (4分)如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：
(1)写出试剂甲可能的化学式：__________。
(2)试剂乙中一定含有的离子：__________。
(3)写出化学变化①和②的化学方程式：
① __________。② __________。
22.(3分)垃级分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。镇海区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题；
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是 （写出1种即可）。
（2）塑料矿泉水瓶应放入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）。
23.(5分)如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的 、 (写化学式)反应。
（2）丁与戊反应的化学方程式为 。
（3）丙与丁的反应属于 (填基本反应类型)。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应，反应后溶液呈蓝色生成，X是 (写化学式)。
24.(4分)现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示无明显现象的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。
请根据有关实验现象回答下列问题。
（1）A物质为________，D物质为________。
（2）B和C反应的化学方程式：________。
（3）A溶液与洁净的铁丝反应的化学方程式：________ 。
25.(6分)去年5月，我国运用“蓝鲸一号”钻探平台，在南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功。可燃冰，学名天然气水合物，其化学式为CH4 8H2O，它是天然气的固体状态。
（1）从化学式看，可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰中C、H元素的质量比是________。
（3）可燃冰中的C元素的质量分数是________。
26.（6分）在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。
（1）谣言一：水变成汽油。汽油含C、H、O等多种元素，依据质量守恒定律可知，化学反应前后________种类不变，所以水不可能变成汽油。
（2）谣言二：塑料做成“大米”。塑料是一种________（填“合成”或“天然”）材料。将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，大米变黄、变焦、有米香味，而“塑料大米”加热后变成粘稠的液体。
（3）谣言三：用棉花代替肉松制成“肉松饼”。肉松是蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维，可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃棉花时闻到烧纸的气味，点燃肉松时闻到________的气味。
三、实验探究题(每空2分，共22分)
27. (8分)如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳)。
回答下列问题：
（1）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有什么影响？_____________________；
（2）写出E装置中所盛放物质为_________________；它的作用是_________________。
（3）若准确称取1.28g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为______________。
28. (8分)利用如图所示装置在实验室模拟炼铁，并将尾气中的CO和CO2进行分离和收集。实验步骤如下：
（1）检查装置的气密性良好后，取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂，如图所示。
（2）关闭分液漏斗开关K和K2，打开K1，通入CO气体一段时间，排除装置内的空气。此时装置存在的缺陷是_____________________。
（3）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验纯度；待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，使液面没过导管口；关闭开关K，点燃酒精喷灯。装置A的玻璃管中反应的化学方程式为______________________。
（4）当装置C中的现象是___________时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K1，打开K2，此时装置D的作用是_____________。
29. (6分)金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：
（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是_____________________现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
（2）关于这两组数据，下列说法不正确的是__________（选填字母）
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（3）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为________。
四、计算题(共10分)
30．（6分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 　 　；表格中，m＝　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 　 　。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
31. (4分)某同学用含杂质的Na2CO3样品跟稀盐酸反应，现将3次实验数据列于下表（杂质不与稀盐酸反应）
试计算：（1）所用稀盐酸的溶质的质量分数；
（2）样品中的Na2CO3的质量分数。
参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1.D 2．B 3.C 4．A 5.D 6.C 7．D 8.B 9．B 10.D
11.D 12.D 13.D 14.B 15.B 16.D 17．A 18.D 19.D 20.A
二、填空题(共28分)
21. (4分)（1）HCl或H2SO4（2）OH-（3）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+3H22Fe+3H2O②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22.(3分)（1）铁或铝合金（2）可回收（3）耐腐蚀、强度大、不易锈蚀等
23.(5分)（1）HCl；CuCl2（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）复分解反应（4）CuO
24.(4分)（1）CuCl2；BaSO4（2）Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓
（3）CuCl2+Fe=Cu+FeCl2
25.(6分)（1）纯净物（2）3:5（3）7.5%
26.（6分）（1）元素（2）合成（3）烧焦羽毛
三、实验探究题(每空2分，共22分)
27. (8分)（1）使氢元素测量结果偏大（2）氢氧化钠溶液；吸收产生的二氧化碳（3）C、H、O
28. (8分)（2）CO直接排放会造成空气污染或无尾气处理装置（合理均可）（3）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（4）澄清石灰水不变浑浊；收集CO
29. (6分)（1）黑色固体变成红色（2）BD（3）80%
四、计算题(共10分)
30．（6分）解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g﹣12.2g＝2.6g，据此分析，m＝14.8g+2.6g＝17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g﹣11.2g＝1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：100%＝44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
解得：X＝3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：100%＝9.8%
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%＝Y×98% 解得；Y＝10g
31. (4分)（1）8.76%（2）80%
【单元检测】科学九年级(上册)测试卷(六)