【单元检测】2022-2023学年上学期浙教版九年级科学卷（五）第二章 物质转化与材料利用(综合A)【word，含答案】

第二章 物质转化与材料利用(综合A)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1．机器人和人下象棋时，取放棋子只需用一根“手指”接触棋子表面即可（如图），其奥秘是“手指”内部有电磁铁。下列材料中，能用于制作棋子的是（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
2．为了探究甲、乙、丙三种金属活动性顺序，小龙设计了如图实验。实验可知三种金属活动性强弱排列顺序正确的是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙
3.我国全海深载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行一系列的深海探测科考活动。如图是研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱。以下说法不正确的是（ ）
A.合金的熔点一般比其纯金属低
B. 合金的硬度一般比其纯金属大
C. 合金的抗腐蚀性一般比其纯金属强
D. 所用的主要材料有钛合金，合金至少含两种金属元素
4.下列实验现象和结论都正确的（ ）
5.铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu＋2H2O═Eu(OH)2↓＋H2↑，该反应属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2 ， 一定不含AgNO3 ， 可能含有Al(NO3)2
以上说法正确的个数为（ ）
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
7.三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。则下列说法错误的是（ ）
A. 保存三甲基一氯硅烷时应密封防水
B. 三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成
C. 三甲基一氯硅烷元素质量比C：H：Si：Cl=72：18：56：71
D. 三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳
8．如图是某学生总结的有关物质的分类及转化关系图，下列说法正确的是（ ）
A．转化b一定是化学变化
B．用自来水制取蒸馏水属于转化a
C．铁由分子构成，氯化钠由离子构成
D．转化c中一定有元素的化合价发生改变
9.下列反应不能一步实现的是（ ）
A. Zn→ZnSO4 B. Fe2O3→FeCl3 C. BaCl2→Ba（OH）2 D. CH4→H2O
10．向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确描述对应变化关系的是（ ）
A．B． C． D．
11.将镁、铝、铁三种金属分别与相同溶质质量分数的稀盐酸反应。下列有关变化趋势的图像合理的是（ ）
12．下列转化能一步完成的是（ ）
①CO2→CO②HNO3→HCl ③Cu（OH）2→CuO④Ca（OH）2→NaOH ⑤Cl2→NaCl
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④ D．②③④
13.研究发现石墨烯有许多奇特的特性：密度小硬度大．柔软、可回收，有优良的导电性、导热性及抗拉伸能力，它有可能会代替现有的硅材料。根据石墨烯的特性，下列材料不能用石墨烯来制造的是（ ）
A.优良的绝缘材料 B.新型半导体材料 C.超轻型飞机材料 D.新型防弹衣材料
14.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案（如图所示），其中不能达到目的组合是（ ）
A. ①② B. ⑤⑥ C. ④⑥ D. ②③④
15.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②④
16.小金为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋ ③Mg2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
17.小辉将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末； 过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生， 滤液中无沉淀产生。下列说法错误的是（ ）
A. 滤液中一定没有银离子 B. 滤渣中一定含有金属单质M
C. 滤渣中一定含有单质铜 D. 加入的金属M可能是单质铁
18.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B. bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C. ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
19.两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下列情况无法用所给图像表示的是（ ）
A. x轴表示加入金属质量
B. x轴表示加入稀盐酸的质量
C. x轴表示反应时间，Zn与稀盐酸恰好完全反应
D. x轴表示反应时间，Mg和Zn都有剩余
20.我国第四套人民币的硬币中涉及到Fe、Cu、Al和Ni(镍)，已知镍能够发生如下反应：Ni＋H2SO4＝H2↑＋NiSO4；Fe＋NiCl2＝Ni＋FeCl2。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A. 镍的化合价在与稀硫酸反应前后不发生变化
B. 铁与氯化镍反应，铁元素从化合态转化成游离态
C. 上述反应可推理出金属镍一定能与氯化镁溶液反应
D. 四种金属的活动性强弱顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu
二、填空题(共30分)
21. (4分)汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：
(1)下列制造汽车所用到的材料中，属于合金的是__________。（填序号）
①钢铁；②合成橡胶；③羊毛织物；④铝合金；⑤合成塑料
(2)燃料电池是使用燃料进行化学反应产生电能的装置。以燃料电池作为汽车动力已是二十一世纪的趋势。请写出甲醇燃料电池中甲醇（CH3OH）完全燃烧的化学方程式：__________。
22. (4分)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G 的位置上，使花束能从A传到G。其中A 的固本俗称干冰。请回答：
(1)氢氧化钠应放在位置__________上。
(2)C和D反应的化学方程式为__________。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是__________（写化学式）。以上化学反应不包括__________基本反应类型。
23.(4分)为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小涛设计了如图所示的实验方案。请完成下列问题：
（1）同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的；
（2）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则组成滤渣的所有可能是 ________。
24. (6分)常温条件下，从Fe、CuO、CuCl2溶液、CaCO3、AgNO3溶液、稀盐酸这六种物质中，各取少量，两两混合，则能发生__________个置换反应；能生成水的反应有__________个； 写一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式__________。
25.(4分)金属在生产、生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是________(填字母，可多选)。
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组合能够达到目的是 （填字母）。
A.Fe、Mn、CuSO4溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液
C.Fe、Mn、ZnSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
26. (8分)有A、B、C、D四种物质，它们之间的转化关系可用下列方程式表示：
A+HCl→B+H2O A+H2→C+H2O B+NaOH→D↓+NaCl
(1)若D为蓝色沉淀，则A是__________，C是__________；
(2)若D为红褐色沉淀，则A是__________，B是__________。
三、实验探究题(每空2分，共20分)
27. (6分)如图是乙同学设计的利用废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程，从废铜料中得到单质铜后，可分别有两条途径制取硫酸铜，途径Ⅰ：直接利用铜与浓硫酸共热制取（原理是Cu +2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ）；途径Ⅱ：用铜与稀硫酸经①、②两步反应制取硫酸铜。
（1）上述生产流程中，所加的试剂X的名称是________； 操作Y的名称是_____________。
（2）丙同学对乙同学设计的生产硫酸铜晶体的两条途径进行了对比，与途径Ⅰ相比，途
径Ⅱ具有的优点是_____________（写两点）
28. (6分)某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
请分析回答下列问题；
（1）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是_________________。
（2）F装置的作用：①“抽气”②_____________。
（3）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是____________（用字母a、b、c、d表示）
29. (8分)H2、CO和CH4都是初中化学常见的气体，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
（1）可燃性气体与空气混合，点燃可能会爆炸，所以可燃性气体在点燃前应先___________。
（2）某无色气体X可能含有上述三种气体中的一种或两种，为了确定该气体的组成，进行如下实验：
①从下列装置中，选择最合适的装置进行连接，合理的顺序是__________。（填序号）
①若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），装置C增重2.2g，装置D增重1.8g。则气体X由________元素组成；由_________气体组成。
四、计算题(共10分)
30. (4分)为测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的质量为49.9g。列式计算该合金中铜的质量分数。
31. (6分)现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为___________，10g样品中CuO的质量为___________g。
(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1．B 2．B 3.D 4.C 5.C 6.B 7.B 8．D 9.C 10．B
11.A 12．A 13.A 14.C 15.A 16.C 17.D 18.C 19.B 20.D
二、填空题(共30分)
21. (4分)（1）①④；（2）2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O
22. (4分)（1）B（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；NaOH和H2SO4；化合反应
23.(4分) （1）丙（2）Cu、Fe和Cu、Fe、Mg
24. (6分)3；2；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2
25.(4分)（1）AB（2）C
26. (8分)(1)CuO；Cu；(2)Fe2O3；FeCl3
三、实验探究题(每空2分，共20分)
27. (6分)（1）稀硫酸；过滤（2）①不产生有害气体②硫酸利用率高
28. (6分)(1)D中无水硫酸铜变蓝 (2)收集尾气 (3)(a-c)>8(d-b)/9
29. (8分)（1）检验纯度（验纯）（2）①EDCB；②C、H、O；CO和H2
四、计算题(共10分)
30. (4分)Cu％＝67.5％
31. (6分)(1)3g，7g
(2)设稀硫酸中溶质质量为x克
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80 98
2g x
80/2g＝98/x
x＝2.45g
H2SO4%=2.45g/20g×100%＝12.25%
【单元检测】科学九年级(上册)测试卷(五)