江苏省赣榆县城南高级中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题

城南高级中学2013-2014学年高一上学期期中考试
化学题
一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。共69分)。
1.下列物质属于纯净物的是 （ ）
A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气
2.下列叙述中正确的是 （　 ）
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数　　
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
D．1 mol H2SO4中约含有6.02×1023个氢分子
3.1molPH3与1molH2S具有不同的是 （ ）
A.分子数目 B.原子数目
C.质量 D.摩尔质量
4．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，
然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同
数量级的是 ( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
6．1 mol·L-1NaOH溶液的含义是 ( )
A．1L水中有1molNaOH B.溶液中有1molNaOH
C. 1L溶液中含有40克NaOH D.将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
7．在容量瓶上不作标记的是 （ ）
A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度
8.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学 （ ）
A．阿伏加德罗提出原子——分子学说　　B．拉瓦锡确定空气的组成
C．道尔顿提出近代原子学说　　　　　　D．汤姆逊发现电子
9.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（ ）
A. 61　　 B. 114　　 C. 175　 　D. 289
10．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用 （ ）
A．水 B．饱和食盐水 C．纯碱溶液 D．烧碱溶液
11.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
12.下列关于氯水的说法正确的　　　　　　　　　　　　　　 （ ）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
D.新制氯水久置后漂白性增强
13、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 （　　）
A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. H2O+Na2O＝2NaOH
C.2H2O 2H2↑+O2↑ D.C+H2O === H2+ CO
14．国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此食盐必须是国家统一标
准的加碘盐，你认为加碘盐的指在食盐（NaCl）中添加适量的： ( )
A．碘单质 B．碘化钠 C．碘酸钾 D．次碘酸钾
15．从碘水中萃取碘，不宜选用的试剂是： ( )
A．汽油 B．四氯化碳 C．苯 D．酒精
16．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 （　　）
A．稀H2SO4　 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液　　D．氯化镁溶液
17.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是 （ ）
A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水
C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸
18.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 （ ）
A．加热时有无气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
19．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是 （ ）
A．CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3
20．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　 D．K＋、Cu2＋、NO、SO42—
21.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
22. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 （　　）
A．①②③④⑤ 　　B．全部 C．①②③⑤⑥　　D．①③④⑤⑥
23. 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素为（ ）
A．Na　 　 B．Mg　 　 C．Fe　 　D．Al
二、非选择题(本部分3题。共31分)
24、下面表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹
(1)烧杯中盛放的液体是______________，其作用是________ ______，水槽中应盛放的液体是______________．
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应______________，当氯气纯度合乎要求时，应______________．当氯气收集完毕时，应____________．（填如何控制A、B）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.448L，理论上需要MnO2的物质的量 。
25．（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为 ，
离子方程式为 ；
（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为 ，
离子方程式为
26.①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨
⑦氨水 ⑧SO2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体 ⑿酒精 ⒀酒精溶液
⑴上述状态下可导电的是__ ；
⑵属于非电解质的是_ _；
⑶上述状态下的电解质不能导电的是 _____ 。
附加题．（10分）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_____________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
赣榆县城南高级中学2011—2012学年度第一学期期中质量检测
高一化学试卷
第II卷
说明：第II卷为答案卷，考试结束只交第II卷
一、单项选择题(共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案

二、非选择题（请将答案写在答题纸的相应位置上）（本部分3题，共
31分）
24．（15分）（1） ， ， 。
（2） ， ， 。
（3） 。
25. （10分）（1） ， 。
（2） ， 。 （ 26. ( 6分）（1） ，（2） ，（3） 。
附加题.
(1) ， .
(2) ， .
第II卷
说明：第II卷为答案卷，考试结束只交第II卷
一、单项选择题(共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
C
C
C
D
A
A
B
D
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
C
D
D
A
D
C
D
C
D
B
择题（ 二、非选择题（请将答案写在答题纸的相应位置上）（本部分3题，共
31分）
24．（15分）（1）氢氧化钠溶液,吸收尾气,饱和食盐水 .
（2）关a开b，关b开a, 关a开b。
（3）0.02mol。
25. （10分）（1）Ca(OH)2, CO32-+Ca2+= Ca CO3 ↓
（2）HCl , HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O
（ 26. ( 6分）（1）1 2 4 5 7 10，（2）6 8 11 12 ，（3）3 9
附加题.
(1) ， .
(2) ， .