2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1-3.3.5 电解质溶液中粒子浓度大小比较 课件（17张ppt）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡
3.3 溶液中的粒子浓度大小比较
一、明确两个“微弱” 、两个分步
1、两个“微弱”：
（1）弱电解质电离程度微弱：c(弱电解质分子)? c(电离出的离子)
（2）弱离子水解程度很小：c(弱离子) ? c(水解产生的微粒)
2、两个分步：
(1)多元弱酸电离是分步，主要决定第一步.
(2)多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
如： NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (OH–)
>
如：H2S溶液中：c (H2S) c (HS–) c (S2–)
>
>
如：NH4Cl 溶液中： c (NH4+) c (NH3·H2O)
>
如：Na2S溶液中： c (S2–) c (HS–) c (H2S)
>
>
1、弱酸溶液
—只考虑电解质的电离与水的电离
（2）多元弱酸电离是分步，主要取决于第一步。
（1）一元弱酸：
如H2S溶液中：
c (CH3COOH) > c (H+) > c (CH3COO-) > c (OH–)
c (H2S) > c (H+) > c (HS–) > c (S2–) > c (OH–)
二、单一溶液中粒子浓度大小的比较
如CH3COOH 溶液中：
2、弱碱溶液
—只考虑电解质的电离与水的电离
c (NH3·H2O) > c (OH–) > c (NH4+) > c (H+)
如NH3·H2O溶液中：
3、强酸弱碱盐溶液
—考虑弱碱阳离子的水解及水的电离
如NH4Cl溶液中：
c (Cl–) > c (NH4+) > c (H+) > c (NH3·H2O) > c (OH–)
【练习】试分析FeCl3溶液中离子浓度大小关系。
二、单一溶液中粒子浓度大小的比较
4、强碱弱酸正盐溶液
—考虑弱酸根离子的水解及水的电离
如Na2CO3溶液中：
Na2CO3 =?CO32??+ 2Na+
?
（最微弱）H2O ?OH-+ H+
（微弱）CO32??+ H2O ?HCO3? + OH-
?
（更微弱）HCO3??+ H2O ?H2CO3 + OH-
?
c (Na+) > c (?????????????????) > c (OH-)> c (?????????????????)> c (????????????????????)> c (H+)
?
【练习】试分析Na3PO4溶液中离子浓度大小关系。
5、强碱弱酸的酸式盐溶液
—考虑弱酸酸式根离子的水解和电离及水的电离
如NaHCO3溶液中：
c (Na+) > c (?????????????????) > c (OH-) > c (H2CO3) > c (H+) > c (?????????????????)
?
【练习】试分析NaHSO3溶液中离子浓度大小关系。
电离大于水解，显酸性：NaHSO3、NaH2PO4溶液
水解大于电离，显碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液
NaHCO3– = Na+ + HCO3–
HCO3– ?CO32– + H+
HCO3– + H2O ?H2CO3 + OH–
H2O ?H+ + OH– （最微弱）
二、单一溶液中粒子浓度大小的比较
c (Na+) > c (?????????????????) > c (H+) > c (?????????????????) > c (OH-) > c (H2SO3)
?
【思维方法】 要考虑溶液中其他离子对其该离子的影响。
【例题】在物质的量浓度相同的下列溶中:
a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d. (NH4)2CO3
c (NH4+ )由大到小的顺序: 。
d ＞c ＞a ＞b
NH4+ + H2O ?NH3·H2O + H+
CH3COO- +H2O ?CH3COOH+OH-
CO32- + H2O ?HCO3－+ OH-
NH4HSO4 = NH4 + + H+ + SO42-
三、不同溶液中同一离子浓度大小的比较
1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为 .
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
2.等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 .
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
3.25 ℃时,在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c(mol·L-1),则下列正确的是( )
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
【达标检测】
【思维方法】 根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。
1、两种物质混合不反应
（1）等浓度HAc与NaAc溶液混合 ,溶液呈酸性
（2）等浓度的NH3·H2O与NH4Cl溶液混合,溶液呈碱性
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(NH3 ·H2O)＞ c(OH－)＞c(H＋)
c(Ac-)＞c(Na+)＞ c(HAc)＞ c(H＋)＞c(OH－)
三、混合溶液中粒子浓度大小的比较
【练习】（不定项选择）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-)
B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
AB
三、混合溶液中粒子浓度大小的比较
2、两种物质恰好完全反应
【例题】0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合。
相当于CH3COONa溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+)
【解题思路】先判断溶液中的溶质，再考虑水解与电离因素。
三、混合溶液中粒子浓度大小的比较
【例题】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H)
D、c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-)
A
三、混合溶液中粒子浓度大小的比较
3、两种物质反应，其中一种剩余
【例题】0.1mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合
相当于等浓度CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
【解题思路】先判断溶液中的溶质，再考虑水解与电离因素。
c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞ c(H＋)＞c(OH－)
三、混合溶液中粒子浓度大小的比较
【练习】（不定项选择）把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1
NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A、c(CH3COO -)＞c(Na+)
B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -)
C、2c(H+)＝c(CH3COO -)-c(CH3COOH)
D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)＝0.01 mol·L-1
AD
三、混合溶液中粒子浓度大小的比较
总结： 粒子浓度关系的策略
(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离”和“水解”。
(2)若用“＝”连接，应根据“三大守恒”原理，视不同情况而定。
①若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒；
②若等号一端各项中都含有同一种元素，应首先考虑这种元素的元素质量守恒；
③若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是元素质量守恒，则可考虑将电荷守恒和元素质量守恒进行合并处理，即推得质子守恒。
(3)溶液是混合溶液时，先考虑溶质的相互反应，然后再根据反应后的生成物进行比较。
1、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )
A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B　
四、课堂检测
2、（不定项选择）在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）
A.c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
B.c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) ＞C(H+)
D.c(OH-) =c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
AD　
四、课堂检测
3、有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：
①NH4Cl与CH3COONa(呈中性)　②NH4Cl 与HCl　③NH4Cl与NaCl　
④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。排序正确的是(　　)
A．pH：②＜①＜③＜④ B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④
C．c(NH4+)：①＜③＜②＜④ D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
C　
四、课堂检测