2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第一章第一节 物质的分类及转化 第1课时 课件（21张ppt）

(共21张PPT)
物质的分类与转化
一、物质的分类
假设你是一个商场的经理，为了要让顾客顺利地找到所需的商品，你会让员工如何摆放商品？
思考：
非均匀混合物
均匀混合物
氧化物
酸
碱
盐
1.根据物质的组成分类
物 质
混合物
纯净物
按所含物质的种类
单质
化合物
按所含元素的种类
非金属单质
金属单质
元素的性质
无机化合物
有机化合物
是否含有C元素
CO、CO2、碳酸盐
否
是
…
树状分类法：
同一层次的物质类别间是相互独立的，没有交叉的。
思考：由同一种元素构成的物质一定是单质吗？
同素异形体
思考：那它们相互之间是什么关系？
由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
思考：你还能举出其他同素异形体体的例子吗？
酸
按电离出的H＋数
一元酸：HCl、HNO3等
二元酸：H2SO4、H2S等
三元酸：H3PO4等
按酸根是否含氧
无氧酸：HCl、H2S等
含氧酸：HClO4、H2SO4等
按酸性强弱
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
弱酸：CH3COOH、HF等
按有无挥发性
挥发性酸：HNO3、HCl等
难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
酸：电离时生成的阳离子全都是H+的化合物。
碱
按水溶性
可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
按碱性强弱
强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等
弱碱：NH3·H2O等
碱：电离时生成的阴离子全都是OH-的化合物。
盐：电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
盐
溶解性
组成
可溶性盐：KNO3、NaCl
微溶性盐：CaSO4
难溶性盐：BaSO4、CaCO3
复盐：KAl(SO4)2·12H2O等
正 盐
酸式盐
碱式盐
NaCl FeS MgCl2
NaNO3 CuSO4 CaCO3
某酸某
NaHCO3 Ca(HCO3)2
某酸氢某
NaH2PO4
某酸几氢某
Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
碱式某酸某
某化某
交叉分类法：从不同角度对物质进行分类
氧
化
物
按性质分类
氧
化
物
氧化物：只有两种元素，其中一种是氧元素。
金属氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物（CO2、SO3、Mn2O7）
碱性氧化物（Na2O、CaO）
两性氧化物，如Al2O3、ZnO等
不成盐氧化物，如H2O、CO、NO等
特殊氧化物，如Na2O2、K2O2、KO2等
酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
按组成分类
辨析：
1、一种氧化物，它不是酸性氧化物就是碱性氧化物？
如CO（不成盐氧化物）
3、非金属氧化物一定是酸性氧化物？
酸性氧化物一定是非金属氧化物？
2、金属氧化物一定是碱性氧化物？
碱性氧化物一定是金属氧化物？
归纳：
金属氧化物 碱性氧化物
不一定
一定
非金属氧化物 酸性氧化物
不一定
不一定
(如Mn2O7、Na2O2)
(如CO)
(如Mn2O7)
分类的意义？
二、分散系及其分类
1.分散系的概念
化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)
物质中所形成的混合物,叫作分散系。
2.分散系的组成

分散质：被分散成粒子的物质
分散剂：分散被分散物质的物质。
溶液是一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂。
溶液和浊液有什么区别？

溶液
胶体
浊液
3.分散系的分类
按分散质粒子的直径大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液。
最根本的区别
溶液、胶体和浊液分别有什么特点？
三、胶体的概念及性质
1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
胶体按分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。
液溶胶：豆浆、稀牛奶、血浆、肥皂水等；
气溶胶：云、烟、雾；
固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
如何区别溶液和胶体？
2. Fe(OH)3胶体的制备
用烧杯取一定量的蒸馏水，加热煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。
光线通过硫酸铜溶液
光线通过氢氧化铁胶体
丁达尔现象
3、性质：
（2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水
（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液
（3）聚沉现象
日常生活中如何观察丁达尔现象？
物质的分类与转化
二、物质的转化
一、物质的性质
1.酸的主要化学性质
酸的主要化学性质 反应实例(以盐酸为例,写出化学方程式)
(1)与活泼金属的反应 　 　　　　　　　　　　
(2)与碱性氧化物反应 　　　　　　　　 　　　
(3)与碱反应 　　　　　　　　　　　
(4)与某些盐反应 　　　　　　　　　　　 　
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
(5)使指示剂变色
从微观角度来看,不同的酸溶液中都含有H+,故酸的化学通性都由H+体现。
2.碱的主要化学性质
(1)与酸反应
(2)与酸性氧化物反应
(3)与某些盐反应
(4)与某些非金属单质反应
(5)试纸试剂变色
从微观角度来看,不同的碱溶液中都含有OH-,故碱的化学通性都由OH-体现。
3.盐的主要化学性质
(1)与酸反应
(2)与碱反应
(3)与某些盐反应
(4)与金属单质反应
从微观角度来看，盐的化学性质由谁决定？
氧化物的化学性质又有哪些？
二、物质的转化
根据物质组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。转化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
C CO2 H2CO3 CaCO3
上述各步转化的化学方程式及反应类型分别为:
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
盐
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
盐
盐+水
两种新盐
⑺
⑻
⑼
⑽
碱+盐
酸+盐
⑾
⑿
⒀
⒁
盐+金属
盐+氢气
⒂
⒃
1.转化规律
思考：转化关系图中包含哪几类基本反应？
2.转化类型:
基本类型
化合
分解
置换
复分解反应
元素价态是否变化
氧化还原反应
非氧化还原反应
CuO+CO CO2+Cu
△
3Cu+ 8HNO3 3Cu（NO3 ）2+2NO↑+4H2O
△
是什么反应类型？