2022—2023学年化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 培优习题（有答案）

2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 培优习题含答案
一、选择题。
1、化学反应前后一定发生变化的是 (　　)
A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.物质的总质量
2、在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是 (　 　)
A．该反应前后，硫元素的化合价不变
B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2S＋H2O
C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应
D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
3、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
4、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．因为同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里含有碳元素和氢元素
D．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光
5、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56gB和44gC；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12g B.44g C.56g D.100g
6、一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（　　）
物质的微观示意图 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 38 6 32 0
反应后的质量/g 10 50 x 14
注：
A．该反应属于分解反应
B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物
C．甲和丙的相对分子质量比为14：15
D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量
7、为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇的化学式为 C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为, 则 X 的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．H2S D．H2SO3
8、在化学反应 中，若参加反应的 A 的质量为 7 克，参加反应的 B 的质量为24 克，生成 D 的质量为 9 克，C 的相对分子质量为 44，则 B 的相对分子质量为（ ）
A．16 B．20 C．32 D．36
9、（双选）只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
10、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1:9。在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1:1
D．某时刻，若W甲为18%，则W丙为32%
11、下列有关化学方程式： 的理解不正确的是（　）
A．每两个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子
B．水在通电条件下生成氢气和氧气
C．正极产生的气体与负极产生的气体体积比为 2：1
D．每 36 份质量的水通电会生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气
12、在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
13、下列叙述错误的是（ ）
A．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
B．镁在空气中燃烧，生成物的质量小于镁的质量
C．氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量小于氯酸钾质量
D．3.2g硫和3.2g氧气反应，生成6.4g二氧化硫
14、“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下则说法不正确的是（ ）
A．该反应中物质均由分子构成
B．该反应涉及两种氧化物
C．参加反应的与个数比为1：1
D．该反应前后元素种类不变
15、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )
A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
二、填空题。
16、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如图所示的3个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的　 　（填序号），其原因是　 　
　 　 。
（2）A图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，在这个实验中气球的作用是　 　 。将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是　 　 。
　 　 。
17、如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图。
据图回答:
(1)该反应共涉及 　种分子。
(2)反应中和的质量比是　 　(填最简整数比)。
(3)写出该反应的化学方程式　 　。
18、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
*19、A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。
（1）C的化学式是　 　，B在反应①中的作用是　 　。
（2）写出③反应的化学方程式　 　 。
（3）写出物质D的一种用途　 　 。
20、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是　 　（填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为　 　。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是　 　。
A．该反应为化合反应 B．X＝54
C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
21、配平化学方程式：
（1）　 　C2H2+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（2）　 　Fe2O3+　 　CO　 　CO2+　 　Fe．
22、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
23、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　。而导致另一种结论错误的原因是　 　。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
24、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：
C+O2 CO2 2H2+O2 2H2O 4P+5O2 2P2O5
找出它们的共同点，并写出其中两点．
　 　 ；　 　 ．
三、简答题。
25、早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
四、计算题。
26、小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收二氧化锰的质量。
2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 培优习题含答案
一、选择题。
1、化学反应前后一定发生变化的是 (　　)
A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.物质的总质量
【答案】C　
2、在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是 (　 　)
A．该反应前后，硫元素的化合价不变
B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2S＋H2O
C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应
D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
【答案】C
3、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C
4、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．因为同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里含有碳元素和氢元素
D．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光
【答案】C
5、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56gB和44gC；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12g B.44g C.56g D.100g
【答案】D
6、一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（　　）
物质的微观示意图 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 38 6 32 0
反应后的质量/g 10 50 x 14
注：
A．该反应属于分解反应
B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物
C．甲和丙的相对分子质量比为14：15
D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量
【答案】C。
7、为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇的化学式为 C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为, 则 X 的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．H2S D．H2SO3
【答案】A
8、在化学反应 中，若参加反应的 A 的质量为 7 克，参加反应的 B 的质量为24 克，生成 D 的质量为 9 克，C 的相对分子质量为 44，则 B 的相对分子质量为（ ）
A．16 B．20 C．32 D．36
【答案】C
9、（双选）只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
【答案】CD
10、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1:9。在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1:1
D．某时刻，若W甲为18%，则W丙为32%
【答案】C
11、下列有关化学方程式： 的理解不正确的是（　）
A．每两个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子
B．水在通电条件下生成氢气和氧气
C．正极产生的气体与负极产生的气体体积比为 2：1
D．每 36 份质量的水通电会生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气
【答案】C
12、在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
【答案】B
13、下列叙述错误的是（ ）
A．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
B．镁在空气中燃烧，生成物的质量小于镁的质量
C．氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量小于氯酸钾质量
D．3.2g硫和3.2g氧气反应，生成6.4g二氧化硫
【答案】B
14、“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下则说法不正确的是（ ）
A．该反应中物质均由分子构成
B．该反应涉及两种氧化物
C．参加反应的与个数比为1：1
D．该反应前后元素种类不变
【答案】C
15、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )
A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
【答案】B
二、填空题。
16、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如图所示的3个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的　 　（填序号），其原因是　 　
　 　 。
（2）A图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，在这个实验中气球的作用是　 　 。将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是　 　 。
　 　 。
【答案】（1）B；碳酸钠与盐酸反应生成气体，装置未密闭，气体逸出导致反应前后天平不能保持平衡；
（2）密封容器，缓冲气压；防止红磷燃烧时气体受热膨胀，从锥形瓶中逸出，导致反应前后天平不平衡。
17、如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图。
据图回答:
(1)该反应共涉及 　种分子。
(2)反应中和的质量比是　 　(填最简整数比)。
(3)写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）4 （2）15∶22 （3）2CO+2NO2CO2+N2
18、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
【答案】80
*19、A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。
（1）C的化学式是　 　，B在反应①中的作用是　 　。
（2）写出③反应的化学方程式　 　 。
（3）写出物质D的一种用途　 　 。
【答案】（1）KCl；催化作用； （2）2H2+O22H2O； （3）供给呼吸。
20、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是　 　（填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为　 　。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是　 　。
A．该反应为化合反应 B．X＝54
C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
【答案】（1）32；32；64． （2）B （3）CH4O （4）D
21、配平化学方程式：
（1）　 　C2H2+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（2）　 　Fe2O3+　 　CO　 　CO2+　 　Fe．
【答案】（1）2 5 4 2 （2）1 3 3 2
22、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
【答案】氢 氧
23、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　。而导致另一种结论错误的原因是　 　。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
【答案】（1）后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；
（3）符合。
24、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：
C+O2 CO2 2H2+O2 2H2O 4P+5O2 2P2O5
找出它们的共同点，并写出其中两点．
　 　 ；　 　 ．
【答案】都属于化合反应；反应条件都是点燃
三、简答题。
25、早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
四、计算题。
26、小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收二氧化锰的质量。
【答案】（1）3．2g ; (2)8．7g