人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》(同步复习） （课件24页）

(共24张PPT)
第5单元 化学方程式
单元复习
化学方程式
利用化学方程式的简单计算
质量守恒定律
如何正确书写化学方程式
内容
应用
参加化学反应前后的总质量不变
参加化学反应前后的元素种类、质量不变
参加化学反应前后的原子种类、数目、质量不变
原则
步骤
推测一些物质的组成，解释一些实验事实，进行有关的计算
遵守客观事实、质量守恒定律
化学方程式
写、配、注、等、查
计算依据
计算步骤
计算类型
实质
宏观
微观
概念
含义
宏观：质的含义（物质变化）、 量的变化（质量变化）
微观：微观含义（微粒变化）
质量守恒定律
设、方、关、比、算、答
教学目录
质量守恒定律
01
如何正确书写化学方程式
02
利用化学方程式的简单计算
03
第五单元 质量守恒定律
1.质量守恒定律
质量守恒定律
内容
微观解释
_____________的各物质的_________，等于反应后生成的各物质的_________。
参加化学反应
质量总和
质量总和
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中；
③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。
在化学反应前后，_______________________均保持不变（原子的“三不变”）。
原子的种类、数目、质量
变化前
变化中
变化后
分解
重组
1.质量守恒定律
化学反应过程
六不变
两个一定改变
两个可能改变
微观
宏观
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
反应物和生成物的总质量不变
元素种类不变
宏观
微观
物质的种类
分子的种类
元素的化合价
分子的数目
质量守恒定律的原因
元素总质量不变
2.验证质量守恒定律的实验
装置
现象及 分析 产生了大量　 ，放出热量，气球先_____后____， 反应后再次称量， 天平_____。 铁钉表面产生了一种　色固体，溶液由___色变为__　色,反应后再次称量，天平_____。 产生了大量　　 反应后再次称量，天平______。 发出 　　 　，放出热量，生成一种 色固体 ，反应前后分别对固体进行称量，天平________。
白烟
膨胀
缩小
平衡
红
蓝
浅绿
平衡
气泡
不平衡
耀眼白光
白
不平衡
2.验证质量守恒定律的实验
装置
原理 结论 归纳 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2Mg +O2 === 2MgO
点燃
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
4P + 5O2 === P2O5
点燃
参加化学反应的各物质的质量总和，　__　反应后生成的各物质的质量总和
等于
实验要求：能发生化学反应；有气体参与或生成的反应应在密闭容器中进行；装置简便易操作、无污染。
【知识点例题】
1. 下列事实能用质量守恒定律解释的是 (　　)
A. 2g食盐完全溶于10g水中得到12g食盐水
B. 5g水加热蒸发得到5g水蒸气
C. 1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积的氯化氢气体
D. 白磷在空气中燃烧后生成物的质量比白磷的质量大
2. 黑火药是中国四大发明之一,其主要反应为2KNO3+3C+S K2S+X↑+3CO2↑,下列说法正确的是 (　　)
A. X的化学式为2N
B. 该反应属于分解反应
C. 该反应前后各元素的化合价均未改变
D. 参加反应的碳、硫的质量比为9∶8
D
D
【知识点例题】
3.近日央视报道:科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图5-5所示。有关说法正确的是 （　　）
A.反应前后共有四种分子
B.反应前后氧元素化合价发生了改变
C.反应前后原子、分子数目不变
D.参加反应的两种物质分子个数比为　 　　
2∶1(或1 ∶ 2)
B　
【知识点例题】
4.将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是 （　　）
物质 CH3OH O2 H2O CO2 X
反应前质量/g m 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n
A.m>n
B.X中一定含有碳元素
C.无法判断X中是否含有氧元素
D.生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1
C
【知识点例题】
5.质量守恒定律是化学反应中的重要定律。课堂上,同学们用以下三个实验探究质量守恒定律。请回答下列问题:
(1) A实验中首先称量左盘中所有物品的总质量,然后从托盘天平上取下
锥形瓶,点燃红磷,其操作是______________________________________
　　 　　　　　　　　。观察到的现象是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。锥形瓶冷却后放回天
平托盘,观察到天平仍然平衡。
把橡胶塞上的玻璃管加热到发红,迅速插入
锥形瓶中,将红磷引燃
红磷燃烧,产生大量白烟,气球先变大,后变小
【知识点例题】
5.质量守恒定律是化学反应中的重要定律。课堂上,同学们用以下三个实验探究质量守恒定律。请回答下列问题:
(2) B、C实验中发生了相同的化学反应,但化学反应结束后称量发现B实验中天平指针　　(填“偏左”或“偏右”),而C实验中天平仍然平衡,分析其原因是______________________________________________________
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 实验结束后,同学们认为探究质量守恒定律时,应让化学反应(特别是有气体参与或生成的反应)在　　　容器中进行。
偏右
B中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出,
使得烧杯中物质的总质量减少
密闭
如何正确书写化学方程式
1.如何正确书写化学方程式
化学方程式
遵循原则
以__________为依据
遵守__________定律
书写
客观事实
质量守恒
“写”：写出________________的化学式
“配”：配平化学方程式，并检查
“等”：将短横线改为等号
“标”：标明化学反应______和生成物的_____
“查”：检查化学方程式各部分是否书写正确
反应物和生成物
条件
状态
反应条件：点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等
考虑是否标明生成物状态：气体用“↑”号、沉淀“↓”号 表示
1.如何正确书写化学方程式
配平方法
1. 观察法
2. 最小公倍数法
3. 奇数配偶法
4. 定“1”法
起点原子：式子两边各出现1次而且原子个数相对较多
起点原子：式子一边出现1次为偶数，另一边出现2次为一奇一偶
起点物质：化学式最复杂，含原子个数最多的物质
2.化学方程式的含义
①质的含义（物质变化）: 表明反应物、生成物、反应条件。
2H2 + O2 2H2O
点燃
③量的含义（质量变化）:各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
②量的含义（微粒变化）:表示反应物和生成物之间（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）。
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
粒子数之比
物质的质量比
(2×2) : (32×1) ： (18×2)
【知识点例题】
1. 下列关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的含义叙述错误的是 (　　)
A. CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O
B. CH4具有可燃性
C. 参加反应的CH4与O2的分子个数比为1∶2
D. 每消耗16g CH4就会生成18g水
D
【知识点例题】
2. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应,请回答下列问题。
(1) 图示中的物质,属于单质的是　　　(填化学式)。
(2) 该反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　。该反应中,
参加反应的X与生成的Y的分子个数的最简整数比是　　　。
(3) 该反应前后,化合价发生了变化的元素是　　(填元素符号),该元素在图示相关物质中的最低化合价是　　。
N2
4NH3+6NO 6H2O+5N2
2∶3
N
-3
课题3 利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
（1）设：根据题意设未知量；
（2）写：正确书写化学方程式；
（3）标：标出有关物质的量；
（4）列：列出比例式，求解；
（5）答：简明地写出答案。
上标相对分子质量
下标已知质量和未知数
根据化学方程式进行计算的步骤
【知识点例题】
1.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为　 g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
（1）反应时生成氧气的质量为：12.5g﹣7.7g＝4.8g。
（2）设氯酸钾质量为x，
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
反应前固体中二氧化锰的质量分数是：
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
【知识点例题】
2.化学兴趣小组为测定某小苏打样品(主要成分为NaHCO3)中碳酸氢钠的含量,进行以下实验:称取10.0g样品,放入锥形瓶中,加水溶解。向该溶液中分两次加入盐酸,发生反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(杂质与盐酸不反应,忽略CO2在水中的溶解)。请计算:
(1) NaCl的相对分子质量为　　　　。
(2) 当第一次加入40.0g盐酸时,产生二氧化碳的质量是　　　　g。
(3) 样品中NaHCO3的质量分数。
58.5
(3) 设样品中NaHCO3的质量为x。
+HCl NaCl+H2O+↑
=　x=8.4g 答：样品中NaHCO3的质量分数为×100%=84%
4.4
谢谢