9.3 溶液的浓度（教案）-初中化学人教版九年级下册

第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
教学设计
教学目标
1.认识溶质的质量分数的概念及意义；
2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算；
3.能进行有关溶液的稀释、浓缩问题的计算。
教学重难点
1.重点：认识溶质的质量分数的概念及意义。
2.难点：掌握溶质的质量分数的简单计算。
教学过程
一、导入新课
[创设情境]展示三支试管，里面分别盛有三种不同颜色的硫酸铜溶液
[提出问题]比较三种硫酸铜溶液的颜色。你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？
[学生活动]思考交流：三种硫酸铜溶液的颜色不同，在这三种硫酸铜溶液中，硫酸铜的含量不同；溶液的浓稀不同：颜色浅的溶液稀
[小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶波里所含溶质的量。如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的浓度。
二、新课讲授
知识点一 溶质的质量分数
[活动探究]室温下，在三支试管中各加入20 mL水,然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。
溶液颜色比较
实验结论
[学生活动]
1.动手实验并填充上表结果（略）
2.交流：三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大；三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[介绍]表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
[学生活动]归纳得出溶质质量分数的概念和计算式，并进行领悟和记忆.
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2.计算式：
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课本P42表格中。
[学生活动]讨论、交流、汇报结果。
[设问]将溶质的质量分数的计算式合理变形得到哪些式子？
[学生活动]思考、交流。
[归纳总结]
[过渡]根据以上所学，完成表格填空
[投影展示]
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
10 200
96 100
150 10%
50 100
[学生活动]快速计算，填空，交流结果
[小结]根据上述结果，我们来看一下溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间究竟有怎样的关系呢？
[投影]
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
不变 增加 增加 减小
不变 减少 减少 增大
增加 不变 增加 增大
减少 不变 减少 减小
知识点二 有关溶质质量分数的计算
[过渡]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，在实际生活中应用广泛。
[分析与计算]1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶被来选种，现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
[学生活动]
1.请两名学生分别上黑板演示，其余学生自己练习。
2.分组交流，相互发现问题，进行纠正。
3.总结解题方法。[投影]（一）溶液稀释问题
1.稀释方法：加溶剂；用稀溶液稀释
2.稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变
3.关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b%
A×a%+B×b%=(A+B)×c%
（二）溶液增浓问题
1.增浓方法：加溶质；蒸发溶剂；加浓溶液
2.关系式：A×a%+B=(A+B)×c%
A×a%=(A-B)×c%
A×a%+B×b% =(A+B)×c%
[教师强调]注意事项：①溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一，②溶质的质量分数一般用百分数表示，溶液加水稀释时，溶质的质量总是不变的，犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
[设计意图]实物导入，把溶液的颜色通过溶液的定量组成联系起来，激发学生的求知欲。具体的情景使学生了解学习溶液组成表示方法的必要性，培养学生严谨求实的科学学习方法，增强学生学习的内在动力，通过练习巩固强化溶质质量分数的概念。当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。通过练习，学生所学的知识得以运用，进而提高学生解决实际问题的能力。
[创设情境]展示一袋生理盐水。
[提出问题]天气降温了，如果同学们不注意保暖，就容易感冒发烧，严重时可能要去医院打点滴、氯化钠注射液是输液时常用的一种液体，是0.9%的氯化钠溶液，我们也叫它生理盐水，那么，该溶液中，溶质和溶剂分别是什么？欲配制500miL.0.9%的氯化钠注射液（密度约为1g·mL-1）。
需要氯化钠和水的质量各是多少？
[学生活动]根据药品规格，计算交流：该溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。
由溶质的质量分数的计算公式可知，已知溶液的质量和溶质质量分数就可以求出溶质氯化钠的质量，用溶液的质量减去溶质氯化钠的质量就是所需溶剂水的质量
[设问]同学们想不想亲自配制0.9%的生理盐水呢？
知识点三 配制一定溶质质量分数的溶液
[提出问题]在实验室欲配制500ml.该氯化钠注射液，操作步骤有哪些？需要用到哪些仪器？
[学生活动]以小组为单位进行讨论并全班交流
归纳总结]实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
[过渡]实验前我们先复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。
[知识回顾]
1.复习托盘天平的使用方法:
①用托盘天平称量前,首先应该把游码放在　　　处,检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡,可以调节　　　　　,使天平平衡。②称量时,把称量物放在　　盘,砝码放在　　　盘。③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时,必须　　　　　;称易潮解的药品,必须放在　　　　　里称量。④称量质量一定的药品时,先把砝码放在右盘,游码移至预定示数,再用药匙添加药品,直至天平平衡。
2.复习量筒的使用方法:
①实验时不直接用天平称量液体的质量,而是换算成　　　　　后用量筒量取。
②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应　　　　　　　　　。
③在使用量筒量液时,先将液体倾倒入量筒,接近所需刻度时,改用　　　逐滴滴加。读数时,量筒必须放　　　,视线必须　　　。
[学生活动]阅读思考，发表自己的见解，相互纠正补充，明确答案。
[合作探究]配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
1.计算：所需溶质氯化钠的质量为 g，水的体积为 mL。
2.称量：用 称取所需的氯化钠。
3.量取：用 量取所需的水。
4.溶解：将称好的氯化钠和量好的水倒入 中，用 搅拌使之完
全溶解。
5.装瓶存放：把配制好的溶液装入 ，盖好 ，贴上 。
[学生活动]小组分工、合作，动手实验，教师巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作。
[反思交流]你的实验过程是否存在失误？是否影响了你的实验结果？
[学生活动]学生分组交流看法和观点，达成共识。
[提出问题]在配制时，导致所配溶液溶质质量分数偏大或偏小的主要原因可能有哪些？
[学生活动]以小组为单位进行讨论并全班交流。
[归纳总结]
在配制时，导致所配溶液溶质质量分数偏大的主要原因：
1.用量筒量取水时,俯视读数；
2.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水洒出。
在配制时，导致所配溶液溶质质量分数偏小的主要原因：
1.称量药品时，药品和砝码放颠倒了；
2.用量筒量取水时，仰视读数；
3.将食盐倒入烧杯时，有少量食盐洒落了；
4.配制所用的烧杯不干燥
课堂小结
本节课同学们要了解溶质的质量分数及有关溶质质量分数的计算，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时要依据化学概念，并通过计算不断巩固和发展化学概念。同时同学们要了解如何配制一定溶质质量分数的溶液。
板书设计
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
2.计算式:
推导：
二、有关溶质的质量分数的计算
（一）溶液稀释问题
（二）溶液增浓问题
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1.实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放
2.实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管
3.实验误差分析
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