11.1 生活中常见的盐（教案）-初中化学人教版九年级下册

第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
教学设计
教学目标
1.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质及主要用途。
2.学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。
3.知道复分解反应的特点，会根据发生复分解反应的条件判断酸、碱、盐间能否发生复分解反应。
教学重难点
1.重点：
（1）对碳酸盐的特性的认识。
（2）复分解反应概念的形成。
（3）粗盐的提纯
2.难点：复分解反应发生条件的判断。
教学过程
一、导入新课
[创设情境]细心的同学可能在爸爸妈妈做饭时会发现天然气燃烧时有时会有黄色火焰，我们知道天然气燃烧应产生蓝色火焰，想知道是“谁”在燃烧吗？请看实验：教师演示将食盐撒在酒精灯的火焰上。
[导入]揭开谜底：做饭时看到的黄色火焰就是食盐导致的。食盐是我们最熟悉的盐，今天我们来学习生活中常见的盐的有关知识。
[设计意图]从生活常识出发，通过“焰色反应”，为下面的知识学习埋下伏笔，同时把学生的学习热情调动起来，从而轻松导入课题。
二、讲授新课
知识点一 氯化钠（食盐）
1.食盐氯化钠的用途、分布
[展示]食盐用途的图片，并让学生结合课本内容了解食盐的分布以及在生产、生活、医疗等方面的作用。
[讲解]食盐在生活中可用作调味品、腌渍食品、雪后公路上撒盐；医疗上制取生理盐水；工业上作化工原料；农业上选种等等。
2.海水晒盐
[提出问题]食盐有如此广泛的用途，你知道食盐是怎么来的吗？
[讲解]之前在第九单元我们从溶解度的角度已经了解过海水晒盐。通过蒸发海水，可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质，将泥沙和可溶性的杂质除去，就可以制得精盐。
[投影]海水晒盐原理：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，饱和溶液燕发水分会析出晶体。
3.粗盐提纯
[提出问题]海水晒盐得到的是粗盐，如何将粗盐中的泥沙除去呢？
[学生思考回答]先将粗盐溶解，然后过滤，最后将滤液蒸发，即可除去泥沙。
[小结]粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可得到初步提纯。
[实验探究]粗盐提纯
[投影]温馨提示：在蒸发操作时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干。
[反思交流]在溶解、过滤、蒸发、转移中都用到了玻璃棒，它的作用分别是什么？
[小结]（1）溶解时搅拌，加快溶解：（2）过滤时引流；（3）蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（4）转移固体。
知识点二 几种常见的盐
[提出问题]
a.你知道这些物质的主要成分是什么吗？
b.你对碳酸钙都有哪些认识？
1、碳酸钙
[展示图片]课件中的礼堂的柱子、华表、豪华酒店的地面、人们常吃的钙片等。
[学生观察图片，回答问题]
a.这些物质的主要成分都是碳酸钙
b.碳酸钙的用途：作建筑材料，作补钙剂
碳酸钙的性质；白色固体，难溶于水，能和稀盐酸反应，高温分解，相关反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3CaO+CO2↑
[过渡]除氯化钠和碳酸钙外，生活中还有哪些常见的盐？下面我们继续学习生活中常见的盐。
2、碳酸钠和碳酸氢钠
活动一：认识碳酸钠和碳酸氢钠的用途
[展示]纯碱、小苏打的图片
[提出问题]碳酸钠和碳酸氢钠是生活中很常见的两种盐，你对它们有多少了解？
[展示]碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
[交流讨论]结合课件及课本P73内容，说说碳酸钠、碳酸氢钠的都有哪些用途。
[投影]小结：
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
用途 工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,治疗胃酸过多症的药剂,干粉灭火器的主要成分
活动二：探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[过渡]碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中都含有碳酸根，它们是否具有相似的化学性质呢？我们一起完成下面的探究任务。
探究任务一：探究碳酸钠和碳酸氢钠是否与盐酸反应。
[进行实验]阅读课本P74，小组内完成实验[11-1]，并填写下表
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
结论
[交流反思]观察上述反应的化学方程式,回答下列问题。
①分析反应物及生成物各有什么共同点 你能试着总结出什么规律
②小组内交流,归纳:含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法。
3、碳酸根离子的检验方法
[总结提升]引导学生总结鉴定碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的方法
[投影]鉴定碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的方法
操作 现象 结论
向少量样品中加入稀盐酸。 有无色无味气体生成。 该样品是碳酸盐或碳酸氢盐。
将产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊。
练一练：如何检验水垢中是否含碳酸根离子？试着写出实验操作步骤。
答案：将少量水垢放入试管中，并加人5mL稀盐酸，将生成的气体通人澄清石灰水，观察现象。
探究任务二：探究碳酸钠和碳酸氢钠是否与澄清石灰水发生反应。
[实验探究]分别向盛有少量碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，现察并分析现象，填写下表。
碳酸钠溶液+澄清石灰水 碳酸氢钠溶液+澄清石灰水
现象
分析
结论
[投影]实验现象及结论，并介绍工业制取烧碱的反应原理。
碳酸钠溶液+澄清石灰水 碳酸氢钠溶液+澄清石灰水
现象 产生白色沉淀 无现象
分析 可溶性碳酸盐与澄清石灰水反应产生白色沉淀
结论 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
知识点三 复分解反应
[交流反思]观察下列几个化学方程式中反应物和生成物的组成特点(注意其构成微粒位置的变化),它们是否有共同特点。
(1)Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH
(2)2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓
(3)AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
[学生回答]都是两种化合物互相交换成分，反应物、生成物都是化合物。
[提出问题]如果把这种反应称为复分解反应，你能给它下个定义吗？
1、复分解反应的定义
[投影]在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
字母表达式为：AB+CDAD+CB
2、复分解反应的条件
活动三、探究硫酸铜溶液的性质
[过渡]硫酸铜也是一种常见的盐，它能够和碱溶液、某些盐溶液发生反应吗？请同学们按照提示动手试一试，若反应，请写出化学方程式。
[探究实验]分别向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液振荡，观察现象，并填写下列表格。
氢氧化钠溶液 氯化钡溶液
现象
化学方程式
[过渡]复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应吗？
[投影]这些反应有什么共同点？
CuSO4+2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2↓
CuSO4+ＢaCl2= CuCl2+ＢaSO4 ↓
Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓
Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
ＣaCO3 +2HCl=ＣaCl２ + CO2↑+ H2O
[总结提升]复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
[过渡]酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应，那么酸、碱、盐之间是否都可以发生反应呢？
[请你判断]结合P114附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》判断下列酸、碱、盐之间是否发生反应 并设计实验验证。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
3、盐的化学性质
活动四 探究盐的化学性质
温故知新：盐类有哪些共同的化学性质？请小组内互相交流，并试着写出相关反应的化学方程式。
[投影]归纳总结出盐的化学性质。
（1）与金属反应（2）与酸反应（3）与碱溶液反应（4）与盐溶液反应
[设计意图]回忆旧知识，总结规律，巩固化学用语。
[拓展延伸]
物质的分类
请将下列物质按照一定的分类标准进行分类。
空气、溶液、氧气、碳、铁、铝、二氧化碳、一氧化碳、水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠
[小组交流]根据前面所学，将上述物质进行分类。
[投影]物质的分类
课堂小结
本节课我们学习了三个部分，第一部分学习了氯化钠的用途、分布及粗盐提纯方法；第二部分学习了碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，同时介绍了碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第三部分学习了复分解反应及其发生的条件。
板书设计
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠（食盐）
1、 食盐氯化钠的用途、分布
2、海水晒盐
3、粗盐提纯
二、几种常见的盐
1、碳酸钙
2、碳酸钠和碳酸氢钠
三、复分解反应
1、复分解反应的定义
2、复分解反应的条件
3、盐的化学性质
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