3.2.2 离子 相对原子质量 原子核外电子的排布（教学课件）-初中化学人教版九年级上册(共13张PPT)

(共13张PPT)
原子的结构
第三单元
物质构成的奥秘
课时2 离子 相对原子质量
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？
一、离子
钠原子
氯原子
1、离子构成物质（以氯化钠为例）
钠在氯气中燃烧
钠+氯气 氯化钠
加热
氯化钠的形成
Na
Na＋
失去e-
2
8
7
+17
2
8
8
+17
Cl
Cl－
得到e-
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
Na＋
Cl－
e-
Na
Na+
失去
1个电子
Mg
失去
2个电子
Mg2+
Al
失去
3个电子
Al3+
原子
阳离子
金属原子 阳离子
失去电子
原子结构
离子结构
钠原子
钠离子
镁原子
镁离子
铝原子
铝离子
Cl
S
P
得到
1个电子
8
Cl -
得到
2个电子
8
S2-
得到
3个电子
P3-
8
原子
阴离子
原子结构
离子结构
氯原子
氯离子
硫原子
硫离子
磷原子
磷离子
非金属原子 阴离子
得到电子
一、离子
2、离子的定义
离子：带电的原子或 ①原子团。
①原子团是2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体。带电的原子团，又叫“根”
3、离子的分类
⑴阳离子：带正电荷的原子（或原子团）。
⑵阴离子：带负电荷的原子（或原子团）。
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+
F- Cl- O2- S2-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 磷酸根离子
NO3- OH- CO32- SO42- PO43－
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数。
注意：数值在前，正负号在后，电荷数为“1”时，省略不写。
（1）离子的写法
例：镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-
（2）离子符号周围数字的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
4、离子的表示方法
5、原子与离子的比较
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 概念
结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数
电性
联系
阳离子
原子
失电子
得电子
失电子
得电子
阴离子
化学变化中的最小微粒
带电的原子
=
>
<
不显电性
显正电性
显负电性
相对原子质量(Ar)=
原子的实际质量
碳12原子质量的1/12
二、相对原子质量
1、概念
相对原子质量就是以一种碳原子质量（1.66×10-27kg）的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
2、计算式
3、单位
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写也不读。
4、近似计算
粒子种类 质 量
质 子 1.6726×10-27kg
中 子 1.6749×10-27kg
电 子 质子质量的1/1836
某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子) + m总(电子)
电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，原子核包含质子和中子。
相对原子质量≈ 质子数 + 中子数
5、相对原子质量与原子实际质量的关系
相对原子质量 原子的实际质量， 。
原子实际质量的单位是: 。
原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 。
不等于
越大
kg
是个比值
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