5.1 质量守恒定律（教学课件）-初中化学人教版九年级上册(共14张PPT)

(共14张PPT)
课题1 质量守恒定律
第五单元 化学方程式
人教版 化学 九年级上
蜡烛燃烧成灰烬，质量如何变化？
思考
小树苗长成参天大树，质量如何变化？
03
化学方程式
02
质量守恒定律
01
质量守恒定律的实验探究
CONTENTS
目 录
一、质量守恒定律的实验探究
1、探究封闭体系中反应前后物质的质量关系
实验方案 红磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸钢溶液反应前后质量的测定
实验装置
实验方案 红磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸钢溶液反应前后质量的测定
实验现象
反应原理
实验结论
红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，小气球先鼓起，冷却后变瘪；反应前后天平平衡
铁钉表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；反应前后天平平衡
磷+氧气 五氧化二磷
P O2 P2O5
点燃
铁+硫酸铜 硫酸亚铁+铜Fe CuSO4 FeSO4 Cu
参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量
参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和
2、探究开放体系中反应前后物质的质量关系
实验方案 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定
实验装置
实验方案 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定
实验现象
反应原理
实验结论
剧烈反应，产生大量气泡；天平指针向右偏
剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体；用天平称量反应前后物质的质量，不相等
镁+氧气 氧化镁
Mg O2 MgO
点燃
碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3 HCI NaCl CO2 H2O
产生的二氧化碳气体逸散到空气中，使天平左右两边质量不相等
参加反应的氧气的质量没有计算在内，使反应前后物质的质量不相等
二、质量守恒定律
1、质量守恒定律
无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
原子种类
原子个数
原子质量
质量守恒定律的微观实质
不变
2.质量守恒定律理解
①质量守恒定律仅适用于化学变化。
②“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。
③总和:不能忽略反应物或生成物中的气体
特别是“气体反应物O2”
“气体生成物CO2 、H2 、 O2”
④是“质量守恒”，不是体积守恒。
3.化学反应前后的“变与不变"，巧记为“六二二”
宏观
微观
反应物和生成物的总质量不变
元素种类不变
元素质量不变
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
宏观
微观
物质种类一定改变
构成物质的粒子一定改变
分子总数可能改变
元素的化合价可能改变
六个“一定不变”
两个“一定改变”
两个“可能改变”
三、化学方程式
1、定义
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
点燃
碳 + 氧气 二氧化碳
“和”
反应物
“反应条件”
“生成”
生成物
化学方程式中各部分的含义和读法如下：
C
＋
CO2
O2
点燃
12
:
16×2
:
12＋16×2
12
:
32
:
44
2、化学方程式的意义
质的方面：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳
微观方面：每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子
表示反应物、生成物、反应条件
表示反应物和生成物间的质量比
表示反应物和生成物的微粒个数比
2、化学方程式的意义
质的方面
量的方面
微观方面
教学课件
人教版 化学 九年级上
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