新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱
一、选择题
1．取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（ ）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．蒸馏水 D．食盐水
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、稀硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红色，A符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，B不符合题意；
C、蒸馏水呈中性，不能使石蕊试液变色；C不符合题意；
D、食盐水呈中性，不能使石蕊试液变色，D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变成红色．
2．下列物质属于碱的是（ ）
A．CO2 B．HCl C．NH3·H2O D．K2SO4
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、CO2是酸性氧化物；A不符合题意；
B、盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，B不符合题意；
C、NH3·H2O电离时生成的阴离子是氢氧根离子，属于碱，C符合题意；
D、K2SO4电离时生成钾离子和硫酸根，属于盐，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
3．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ）
A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸
【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】解：浓盐酸具有挥发性会因氯化氢减少而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，食盐水则由于蒸发质量减小．
故选D
【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，食盐水会因蒸发使质量减少，浓盐酸具有挥发性而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，石灰石在空气中没有变化而质量不变．
4．下列气体中，能用固体氢氧化钠作干燥剂的是的是（ ）
A．氯化氢 B．二氧化碳 C．氧气 D．二氧化硫
【答案】C
【知识点】气体的净化；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氯化氢与氢氧化钠会发生中和反应，A不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，B不符合题意；
C、氧气不与氢氧化钠反应，C符合题意；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】能用氢氧化钠干燥的气体必须符合不与被干燥的气体反应.
5．物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法.固体KOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性 ③易吸收水分 ④能与空气中的二氧化碳反应.实验室中必须将它密封保存的主要原因是 ( )
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】氢氧化钾和氢氧化钠性质极为相似，也具有在空气中易潮解并能与二氧化碳反应生成碳酸钾的特性，因此为防止氢氧化钾变质就必须密封保存．
故选B
【分析】密封保存即是药品要与空气隔绝，是为了防止氢氧化钾与空气中的某些物质的反应.所以氢氧化钾的在空气中的吸收水分及与二氧化碳的反应是密封的主要原因．
6．在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）
A．氢氧化钡分子 B．氢氧根离子
C．钡原子 D．氧离子
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有：钡离子、氢氧根离子、水分子．
故答案为：B.
【分析】氢氧化钡在水中电离成氢氧根和钡离子，同时还含有大量的水分子.
7．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（ ）
①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，正确，因为氢氧化钠溶液能和油污反应，从而把油污除掉；
②用硫酸制作汽车蓄电池，正确；
③用生石灰降低土壤碱性，错误，生石灰遇水生成熟石灰，熟石灰呈碱性，这样会加重土壤的碱性；
④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多，错误，缓解胃酸过多应服用呈碱性的物质，和食醋只能加重胃酸过多．
故答案为：A.
【分析】氢氧化钠溶液能和油污发生反应，可以硫酸制作铅蓄电池，生石灰溶于水生成熟石灰，呈碱性，食醋呈酸性．
8．（2017·青浦模拟）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手．
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，A不符合题意；
B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，B不符合题意；
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，C不符合题意；
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，D符合题意；
故选：D
【分析】根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答.
9．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能使紫色石蕊溶液变红 D．能与稀硫酸反应
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应，
故答案为：C.
【分析】氢氧化钠能与二氧化碳反应、能与稀硫酸反应、能使无色酚酞溶液变红、能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似．
10．下列说法正确的是（ ）
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液
B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应
C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应
D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法；碱的化学性质；中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，A不符合题意；
B、在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，是因为CO2与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，B不符合题意；
C、酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，是因为氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了中和反应，而不是硫酸与酚酞发生了反应，C不符合题意；
D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，干燥后墙面变硬，D符合题意．
故答案为：D.
【分析】A、根据不慎将碱液沾到皮肤上的处理方法进行分析判断；
B、CO2与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液变红；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；
D、熟石灰能与空气中的二氧化碳反应．
二、填空题
11．
（1）下图是浓硫酸的稀释图示，正确的是 (填“甲”或“乙”)；
（2）实验室要配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸 g；
（3）用稀硫酸清除铁制品表面的铁锈时，不能长时间浸在酸中的原因是 。
【答案】（1）乙
（2）50
（3）稀硫酸与铁反应
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌．水的密度比浓硫酸小，浓硫酸溶于水放出大量的热，若将水倒入浓硫酸中会使液滴飞溅，故乙正确；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变可得需要浓硫酸的质量为：=50g；
（3）稀硫酸能跟铁锈氧化铁反应，也能与铁反应，因此用稀硫酸消除铁制品表面的铁锈时，不能长时间浸在酸中的．
故答案为：（1）乙；（2）50；（3）稀硫酸与铁反应.
【分析】（1）稀释浓硫酸时，要将酸沿着烧杯壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（2）溶液稀释前后溶质质量不变，据此列式计算即可；
（3）稀硫酸能跟铁锈氧化铁反应，也能与铁反应.
12．某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因：
①药品易挥发；②药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
（1）请选择一种药品，写出一个符合原因②的化学方程式： ；
（2）药品密封保存的原因还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的原因： 。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CaO+H2O=Ca(OH)2(其它合理答案亦可)
（2）浓硫酸具有吸水性
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；文字表达式
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氧化钙能和空气中的水反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）浓硫酸需要密封保存的原因是浓硫酸具有吸水性.
故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CaO+H2O=Ca(OH)2(其它合理答案亦可)；（2）浓硫酸具有吸水性.
【分析】（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙；
（2）浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分.
13．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 ……等(写二条即可)。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。
【答案】（1）H+；能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与较活泼金属反应
（2）H2(或O2)；CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以在它们的水溶液里由于存在有相同的H+，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水，能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；
（2）碱性物质不能干燥酸性气体，所以氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，干燥氢气等气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
故答案为：（1）H+；能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与较活泼金属反应（合理即可）；（2）H2(或O2)；CaO+H2O=Ca（OH）2．
【分析】（1）根据酸的定义和酸具有一些相似的化学性质进行分析；
（2）碱性物质不能干燥酸性气体；氧化钙和水反应生成氢氧化钙．
三、计算题
14．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少
【答案】（1）35.0%
（2）20.0%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）铜的质量分数=×100%=35.0%；
答：该混合物粉末中铜的质量分数为35.0%；
（2）设所用稀硫酸溶质的质量分数为x
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
65 98
10.0g－3.5g 49g×x
=
x=20.0%
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20.0%.
故答案为：（1）35.0%；（1）20.0%.
【分析】（1）铜和稀硫酸不反应，剩余固体的质量即为铜的质量，用铜的质量除以铜、锌混合物的质量再乘以100%即可解答；
（2）写出锌和稀硫酸反应的化学反应方程式，然后根据锌的质量即可求出硫酸的质量分数.
1 / 1新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱
一、选择题
1．取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（ ）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．蒸馏水 D．食盐水
2．下列物质属于碱的是（ ）
A．CO2 B．HCl C．NH3·H2O D．K2SO4
3．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ）
A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸
4．下列气体中，能用固体氢氧化钠作干燥剂的是的是（ ）
A．氯化氢 B．二氧化碳 C．氧气 D．二氧化硫
5．物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法.固体KOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性 ③易吸收水分 ④能与空气中的二氧化碳反应.实验室中必须将它密封保存的主要原因是 ( )
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）
A．氢氧化钡分子 B．氢氧根离子
C．钡原子 D．氧离子
7．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（ ）
①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
8．（2017·青浦模拟）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B．
C． D．
9．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能使紫色石蕊溶液变红 D．能与稀硫酸反应
10．下列说法正确的是（ ）
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液
B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应
C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应
D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
二、填空题
11．
（1）下图是浓硫酸的稀释图示，正确的是 (填“甲”或“乙”)；
（2）实验室要配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸 g；
（3）用稀硫酸清除铁制品表面的铁锈时，不能长时间浸在酸中的原因是 。
12．某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因：
①药品易挥发；②药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
（1）请选择一种药品，写出一个符合原因②的化学方程式： ；
（2）药品密封保存的原因还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的原因： 。
13．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 ……等(写二条即可)。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。
三、计算题
14．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、稀硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红色，A符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，B不符合题意；
C、蒸馏水呈中性，不能使石蕊试液变色；C不符合题意；
D、食盐水呈中性，不能使石蕊试液变色，D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变成红色．
2．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、CO2是酸性氧化物；A不符合题意；
B、盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，B不符合题意；
C、NH3·H2O电离时生成的阴离子是氢氧根离子，属于碱，C符合题意；
D、K2SO4电离时生成钾离子和硫酸根，属于盐，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
3．【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】解：浓盐酸具有挥发性会因氯化氢减少而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，食盐水则由于蒸发质量减小．
故选D
【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，食盐水会因蒸发使质量减少，浓盐酸具有挥发性而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，石灰石在空气中没有变化而质量不变．
4．【答案】C
【知识点】气体的净化；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氯化氢与氢氧化钠会发生中和反应，A不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，B不符合题意；
C、氧气不与氢氧化钠反应，C符合题意；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】能用氢氧化钠干燥的气体必须符合不与被干燥的气体反应.
5．【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】氢氧化钾和氢氧化钠性质极为相似，也具有在空气中易潮解并能与二氧化碳反应生成碳酸钾的特性，因此为防止氢氧化钾变质就必须密封保存．
故选B
【分析】密封保存即是药品要与空气隔绝，是为了防止氢氧化钾与空气中的某些物质的反应.所以氢氧化钾的在空气中的吸收水分及与二氧化碳的反应是密封的主要原因．
6．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有：钡离子、氢氧根离子、水分子．
故答案为：B.
【分析】氢氧化钡在水中电离成氢氧根和钡离子，同时还含有大量的水分子.
7．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，正确，因为氢氧化钠溶液能和油污反应，从而把油污除掉；
②用硫酸制作汽车蓄电池，正确；
③用生石灰降低土壤碱性，错误，生石灰遇水生成熟石灰，熟石灰呈碱性，这样会加重土壤的碱性；
④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多，错误，缓解胃酸过多应服用呈碱性的物质，和食醋只能加重胃酸过多．
故答案为：A.
【分析】氢氧化钠溶液能和油污发生反应，可以硫酸制作铅蓄电池，生石灰溶于水生成熟石灰，呈碱性，食醋呈酸性．
8．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手．
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，A不符合题意；
B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，B不符合题意；
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，C不符合题意；
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，D符合题意；
故选：D
【分析】根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答.
9．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应，
故答案为：C.
【分析】氢氧化钠能与二氧化碳反应、能与稀硫酸反应、能使无色酚酞溶液变红、能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似．
10．【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法；碱的化学性质；中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，A不符合题意；
B、在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，是因为CO2与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，B不符合题意；
C、酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，是因为氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了中和反应，而不是硫酸与酚酞发生了反应，C不符合题意；
D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，干燥后墙面变硬，D符合题意．
故答案为：D.
【分析】A、根据不慎将碱液沾到皮肤上的处理方法进行分析判断；
B、CO2与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液变红；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；
D、熟石灰能与空气中的二氧化碳反应．
11．【答案】（1）乙
（2）50
（3）稀硫酸与铁反应
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌．水的密度比浓硫酸小，浓硫酸溶于水放出大量的热，若将水倒入浓硫酸中会使液滴飞溅，故乙正确；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变可得需要浓硫酸的质量为：=50g；
（3）稀硫酸能跟铁锈氧化铁反应，也能与铁反应，因此用稀硫酸消除铁制品表面的铁锈时，不能长时间浸在酸中的．
故答案为：（1）乙；（2）50；（3）稀硫酸与铁反应.
【分析】（1）稀释浓硫酸时，要将酸沿着烧杯壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（2）溶液稀释前后溶质质量不变，据此列式计算即可；
（3）稀硫酸能跟铁锈氧化铁反应，也能与铁反应.
12．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CaO+H2O=Ca(OH)2(其它合理答案亦可)
（2）浓硫酸具有吸水性
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；文字表达式
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氧化钙能和空气中的水反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）浓硫酸需要密封保存的原因是浓硫酸具有吸水性.
故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CaO+H2O=Ca(OH)2(其它合理答案亦可)；（2）浓硫酸具有吸水性.
【分析】（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙；
（2）浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分.
13．【答案】（1）H+；能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与较活泼金属反应
（2）H2(或O2)；CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以在它们的水溶液里由于存在有相同的H+，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水，能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；
（2）碱性物质不能干燥酸性气体，所以氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，干燥氢气等气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
故答案为：（1）H+；能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与较活泼金属反应（合理即可）；（2）H2(或O2)；CaO+H2O=Ca（OH）2．
【分析】（1）根据酸的定义和酸具有一些相似的化学性质进行分析；
（2）碱性物质不能干燥酸性气体；氧化钙和水反应生成氢氧化钙．
14．【答案】（1）35.0%
（2）20.0%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）铜的质量分数=×100%=35.0%；
答：该混合物粉末中铜的质量分数为35.0%；
（2）设所用稀硫酸溶质的质量分数为x
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
65 98
10.0g－3.5g 49g×x
=
x=20.0%
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20.0%.
故答案为：（1）35.0%；（1）20.0%.
【分析】（1）铜和稀硫酸不反应，剩余固体的质量即为铜的质量，用铜的质量除以铜、锌混合物的质量再乘以100%即可解答；
（2）写出锌和稀硫酸反应的化学反应方程式，然后根据锌的质量即可求出硫酸的质量分数.
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