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黑龙江省牡丹江市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．（2022高一下·牡丹江开学考）能用H++OH- = H2O表示的反应是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 B．氢氧化铜与稀硝酸反应
C．氢氧化钾与硫酸反应 D．氢氧化钠与醋酸反应
2．（2022高一下·牡丹江开学考）在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Cl－、 SO42-
C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42-
3．（2022高一下·牡丹江开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．氢氧化钠和醋酸反应 OH-+H+=H2O
C．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
4．（2022高一下·牡丹江开学考）工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
5．（2022高一下·牡丹江开学考）下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．HCO3－ →CO2 B．HCl→Cl2
C．KClO3→KCl D．MnO4－ →Mn2+
6．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
7．（2022高一下·牡丹江开学考）下列有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D．Al2O3能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物
8．（2022高一下·牡丹江开学考） 0oC，101KPa， 4.48L 某气体的质量为8g，则该气体的相对原子质量为（ ）
A．40 B．40 g/mol C．160 D．160g/mol
9．（2022高一下·牡丹江开学考）将300mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量 浓度为（ ）
A．0.3mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L
10．（2022高一下·牡丹江开学考）下列有关铁与水反应的说法中正确的是（ ）
A．在任何条件下，铁与水均能发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
11．（2022高一下·牡丹江开学考）下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（ ）
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
12．（2022高一下·牡丹江开学考）证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入适量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液.
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
13．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
14．（2022高一下·牡丹江开学考）某元素原子最外层比次外层多5个电子，该元素的最高正化合价为（ ）
A．+5 B．+6
C．+7 D．无最高正化合价
15．（2022高一下·牡丹江开学考）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．非金属性：F＞O＞S
16．（2022高一下·牡丹江开学考）下列电子式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（2022高一下·牡丹江开学考）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在元素周期表的氟氯硫磷砷附近可以寻找制备新型农药材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在周期表的左下角可以寻找制备半导体材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
18．（2022高一下·牡丹江开学考）SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
19．（2022高一下·牡丹江开学考）下列不属于可逆反应的是（ ）
A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B．SO2的催化氧化
C．水电解生成H2和O2，H2和O2点燃条件下生成H2O
D．SO2溶于水和H2SO3分解
20．（2022高一下·牡丹江开学考）硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（ ）
A．S＋O2=SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
二、非选择题
21．（2022高一下·牡丹江开学考）用如图所示装置可检验混合气体中同时含有SO2和CO2。
（1）能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是： ；
（2）设计B、C的实验目的是： ；
（3）写出B中发生反应的离子方程式： ；
（4）能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是： 。
（5）若将等体积的SO2和Cl2一起通入水中，写出所发生反应的化学方程式 。
22．（2022高一下·牡丹江开学考）配制1 mol/L的CuSO4溶液500mL，需胆矾 g；把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，把每次的洗涤液都注入容量瓶中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面距刻线 处，改用 滴加蒸馏水到液面与刻线相切；把瓶塞盖好，颠倒摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。
23．（2022高一下·牡丹江开学考）实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3。请回答：
（1）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
反应的离子方程式： ；现象是
（2）Fe(OH)2被O2 氧化的化学方程式是： 。
（3）实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是 (用离子方程式表示)，检验FeCl2溶液是否变质，可像其中加入 （填化学式）溶液，观察现象。
24．（2022高一下·牡丹江开学考）下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：
（1）下列表述中能证明元素⑦与元素⑧非金属性强弱关系的是 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d. 元素⑧的氧化物的水化物酸性强于元素⑦的氧化物的水化物酸性
（2）第三周期中，原子半径最大的元素是 （填元素符号），简单离子半径最小的是 （填化学式）。
（3）④与⑧可以形成 （填离子或共价）化合物，请用电子式表示其形成过程： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意；
B．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意；
C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，C符合题意；
D．氢氧化钠与醋酸溶液反应的离子方程式为HAc+OH-=H2O+Ac-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】H++OH- = H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
2．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．溶液中的MnO4-显紫色，A不符合题意；
B．各离子之间不反应，且均为无色溶液，B符合题意；
C．溶液中的Cu2+显蓝色，C不符合题意；
D．Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
3．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.碳酸钙为难溶物，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A不符合题意；
B.醋酸属于弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B不符合题意；
C.硫酸钡为难溶物，不能拆，C符合题意；
D.铁只能被Cu2+氧化为Fe2+，正确的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．反应过程中，Ti元素的化合价由+4降为0，所以TiCl4作氧化剂，A不符合题意；
B．反应过程中，Mg元素的化合价由0升为+2，所以Mg作还原剂，被氧化，B符合题意；
C．TiCl4作氧化剂，发生还原反应，C不符合题意；
D．Mg作还原剂，失去电子，发生氧化反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化反应中，氧化剂中元素化合价降低，发生还原反应，还原剂中元素化合价升高，发生氧化反应。
5．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．该反应过程中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应过程中氯元素的化合价从-1升到+0，需加入氧化剂，B不符合题意；
C．该反应过程中氯元素的化合价从+5降为-1，可加入还原剂实现，但KClO3在加热条件下也能分解得到KCl，C不符合题意；
D．该反应过程中锰元素的化合价从+7降为+2，需加入还原剂才能实现，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】反应中需加入还原剂才能实现，说明原反应物中有氧化剂，而氧化剂在反应中元素化合价降低。
6．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【分析】除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠最好采用加热的方法，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。若加入盐酸，二者都能与盐酸反应，A错误；若加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠的量不好控制，一旦氢氧化钠过量，又引入杂质氢氧化钠，B错误；配成溶液后通入二氧化碳气体，碳酸钠溶液与二氧化碳生成碳酸氢钠，除去了主要成分，D错误。
【点评】除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠采用加热法，除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以加适量氢氧化钠溶液。
7．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；铝的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A．根据金属活动性顺序，Al比Fe活泼。铝在空气中较稳定是因为生成了致密的氧化铝，A符合题意；
B．铝在空气中较稳定是因为生成了致密的氧化铝，但氧化铝能与酸、碱反应，B不符合题意；
C．氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，但氧化铝能与NaOH发生反应， C不符合题意；
D．氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】铝在空气中较稳定是因为生成了致密的氧化铝，氧化铝能与酸、碱反应。
8．【答案】A
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】标况下，根据n=可知，该气体的摩尔质量M=，则其相对原子（或分子）质量为40。
故答案为：A。
【分析】标况下，根据n=进行解答，注意物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（或原子）质量。
9．【答案】A
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】稀释前后，溶质的物质的量不变，假设稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，则300×10-3L×0.5mol/L= 500×10-3L· c，解得c=0.3mol/L。
故答案为：A。
【分析】稀释前后，溶质的物质的量不变，根据c浓·V浓=c稀·V稀进行分析。
10．【答案】D
【知识点】铁的化学性质
【解析】【解答】Fe与水在常温下不反应，在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。
故答案为：D。
【分析】铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，据此分析。
11．【答案】D
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．Fe2＋的水溶液为浅绿色，A不符合题意；
B．Fe3＋的水溶液为黄色，B不符合题意；
C．Fe2+处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性； Fe3+处于最高价，只具有氧化性， C不符合题意；
D．涉及反应是Fe+3SCN-=Fe(SCN)3，生成血红色的Fe(SCN)3为络合物，不是沉淀，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】中学常见水溶液中有色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）。判断物质（或离子）的氧化性和还原性时，可从所含元素的价态入手：元素处于最高价态时，只表现为氧化性；元素处于最低价态时，只表现为还原性；处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性。
12．【答案】A
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验操作的先后顺序
【解析】【解答】先根据Fe3+的特征反应，加入KSCN溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。
故答案为：A。
【分析】氯水和高锰酸钾溶液均具有氧化性，均能把Fe2+氧化为Fe3+，KSCN溶液用于检验Fe3+。注意该实验中不用高锰酸钾溶液氧化Fe2+，因其为紫红色，容易与之后反应得到的红色混淆。
13．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；
D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；
故选C．
【分析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式；
B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族；
D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第VIIA族的元素都是非金属元素．
14．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；常见元素的化合价
【解析】【解答】假设次外层电子数为a，则最外层电子数为a+5。根据核外电子的排布原则，每层电子最多容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8， 则可推出该元素原子核外有2个电子层，为氟元素，氟元素没有正化合价。
故答案为：D。
【分析】根据核外电子的排布原则进行分析。注意氟元素、氧元素没有正化合价。
15．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．Cl、Br、I的非金属性顺序是Cl＞Br＞I，非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A不符合题意；
B．P、S、Cl的非金属性顺序是Cl＞S＞P，非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，B符合题意；
C．涉及金属元素的金属性顺序是Na＞Mg＞Al，金属性越强，则其相应碱的碱性越强， C不符合题意；
D．同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，元素的金属性强弱顺序与非金属性的正好相反。元素的非金属性越强，则其氢化物的越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
16．【答案】C
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
17．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．制备新型农药材料的元素为非金属元素，可在元素周期表右上角寻找，A不符合题意；
B．过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料，B不符合题意；
C．周期表左下角为活泼的金属元素，制备半导体材料的元素既有金属性又有非金属性，可在金属元素和非金属元素分界线附近寻找，C符合题意；
D．地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】周期表左下角的元素具有较强的金属性，周期表右上角的元素具有非金属性。过渡元素均为金属元素，常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料。半导体具有金属性和非金属性，据此分析。
18．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氧化还原反应；二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2虽然有毒，但其含量在国家规定范围内，对人体无害，A不符合题意；
B．SO2具有还原性，有抗氧化作用，B不符合题意；
C．SO2具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C符合题意；
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以增大酒和空气的接触面，让红酒充分和空气接触，使氧气快速的溶解在里面，同时摇走酒里的SO2，使红酒的口感更佳，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据SO2的性质和用途进行分析。
19．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性
【解析】【解答】A．氯气和水在常温条件下反应生成盐酸和次氯酸，属于可逆反应，A不符合题意；
B．SO2和O2在一定条件下生成SO3，同时SO3可分解生成SO2和O2，属于可逆反应，B不符合题意；
C．水电解生成H2和O2，H2和O2在点燃条件下反应生成H2O，反应条件不同，不属于可逆反应，C符合题意；
D．SO2与H2O反应生成H2SO3，同时H2SO3可分解生成SO2与水，属于可逆反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的反应，据此分析。
20．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．该反应过程中，硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则S是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂的氧化性比还原剂强，A不符合题意；
B．物质的颜色、状态属于物理性质，不能比较非金属性的强弱，B符合题意；
C．该反应中，O2是氧化剂，S是氧化产物，氧化剂的氧化性比氧化产物强，C不符合题意；
D．这两个反应中S和O2均作氧化剂，根据产物中铜元素的化合价可知O2的氧化性比S强，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化反应反应中：①氧化剂中元素化合价降低，得到的对应产物为还原产物；②还原剂中元素化合价升高，得到的对应产物为氧化产物。③氧化剂的氧化性比氧化产物和还原剂都强，还原剂的还原性比还原产物和氧化剂都强。
21．【答案】（1）A中品红溶液褪色
（2）排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰
（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）C中品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊
（5）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【解析】【解答】
【分析】
22．【答案】125.0；烧杯；1~2cm；胶头滴管；1 mol/L
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，配制1 mol/L的CuSO4溶液500mL，需胆矾的质量是1mol/L×0.5L×250g/mol=125.0g；把称好的胆矾放到烧杯里；往容量瓶中慢慢加蒸馏水至液面距刻线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到液面与刻线相切；溶液的浓度配好后，不论取出多少体积溶液，其浓度不变。
【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤进行分析。注意溶液的浓度配好后，不随体积的多少而改变。
23．【答案】（1）Fe2++OH-=Fe(OH)2↓；产生白色沉淀，迅速变灰绿，最后变红褐
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）2Fe2++Fe=3Fe2+；KSCN
【解析】【解答】
【分析】
24．【答案】（1）b
（2）Na；Al3+
（3）离子；略
【解析】【解答】
【分析】
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黑龙江省牡丹江市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．（2022高一下·牡丹江开学考）能用H++OH- = H2O表示的反应是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 B．氢氧化铜与稀硝酸反应
C．氢氧化钾与硫酸反应 D．氢氧化钠与醋酸反应
【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意；
B．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意；
C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，C符合题意；
D．氢氧化钠与醋酸溶液反应的离子方程式为HAc+OH-=H2O+Ac-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】H++OH- = H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
2．（2022高一下·牡丹江开学考）在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Cl－、 SO42-
C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42-
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．溶液中的MnO4-显紫色，A不符合题意；
B．各离子之间不反应，且均为无色溶液，B符合题意；
C．溶液中的Cu2+显蓝色，C不符合题意；
D．Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
3．（2022高一下·牡丹江开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．氢氧化钠和醋酸反应 OH-+H+=H2O
C．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.碳酸钙为难溶物，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A不符合题意；
B.醋酸属于弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B不符合题意；
C.硫酸钡为难溶物，不能拆，C符合题意；
D.铁只能被Cu2+氧化为Fe2+，正确的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
4．（2022高一下·牡丹江开学考）工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．反应过程中，Ti元素的化合价由+4降为0，所以TiCl4作氧化剂，A不符合题意；
B．反应过程中，Mg元素的化合价由0升为+2，所以Mg作还原剂，被氧化，B符合题意；
C．TiCl4作氧化剂，发生还原反应，C不符合题意；
D．Mg作还原剂，失去电子，发生氧化反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化反应中，氧化剂中元素化合价降低，发生还原反应，还原剂中元素化合价升高，发生氧化反应。
5．（2022高一下·牡丹江开学考）下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．HCO3－ →CO2 B．HCl→Cl2
C．KClO3→KCl D．MnO4－ →Mn2+
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．该反应过程中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应过程中氯元素的化合价从-1升到+0，需加入氧化剂，B不符合题意；
C．该反应过程中氯元素的化合价从+5降为-1，可加入还原剂实现，但KClO3在加热条件下也能分解得到KCl，C不符合题意；
D．该反应过程中锰元素的化合价从+7降为+2，需加入还原剂才能实现，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】反应中需加入还原剂才能实现，说明原反应物中有氧化剂，而氧化剂在反应中元素化合价降低。
6．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【分析】除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠最好采用加热的方法，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。若加入盐酸，二者都能与盐酸反应，A错误；若加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠的量不好控制，一旦氢氧化钠过量，又引入杂质氢氧化钠，B错误；配成溶液后通入二氧化碳气体，碳酸钠溶液与二氧化碳生成碳酸氢钠，除去了主要成分，D错误。
【点评】除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠采用加热法，除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以加适量氢氧化钠溶液。
7．（2022高一下·牡丹江开学考）下列有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D．Al2O3能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；铝的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A．根据金属活动性顺序，Al比Fe活泼。铝在空气中较稳定是因为生成了致密的氧化铝，A符合题意；
B．铝在空气中较稳定是因为生成了致密的氧化铝，但氧化铝能与酸、碱反应，B不符合题意；
C．氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，但氧化铝能与NaOH发生反应， C不符合题意；
D．氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】铝在空气中较稳定是因为生成了致密的氧化铝，氧化铝能与酸、碱反应。
8．（2022高一下·牡丹江开学考） 0oC，101KPa， 4.48L 某气体的质量为8g，则该气体的相对原子质量为（ ）
A．40 B．40 g/mol C．160 D．160g/mol
【答案】A
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】标况下，根据n=可知，该气体的摩尔质量M=，则其相对原子（或分子）质量为40。
故答案为：A。
【分析】标况下，根据n=进行解答，注意物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（或原子）质量。
9．（2022高一下·牡丹江开学考）将300mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量 浓度为（ ）
A．0.3mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L
【答案】A
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】稀释前后，溶质的物质的量不变，假设稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，则300×10-3L×0.5mol/L= 500×10-3L· c，解得c=0.3mol/L。
故答案为：A。
【分析】稀释前后，溶质的物质的量不变，根据c浓·V浓=c稀·V稀进行分析。
10．（2022高一下·牡丹江开学考）下列有关铁与水反应的说法中正确的是（ ）
A．在任何条件下，铁与水均能发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
【答案】D
【知识点】铁的化学性质
【解析】【解答】Fe与水在常温下不反应，在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。
故答案为：D。
【分析】铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，据此分析。
11．（2022高一下·牡丹江开学考）下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（ ）
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
【答案】D
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．Fe2＋的水溶液为浅绿色，A不符合题意；
B．Fe3＋的水溶液为黄色，B不符合题意；
C．Fe2+处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性； Fe3+处于最高价，只具有氧化性， C不符合题意；
D．涉及反应是Fe+3SCN-=Fe(SCN)3，生成血红色的Fe(SCN)3为络合物，不是沉淀，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】中学常见水溶液中有色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）。判断物质（或离子）的氧化性和还原性时，可从所含元素的价态入手：元素处于最高价态时，只表现为氧化性；元素处于最低价态时，只表现为还原性；处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性。
12．（2022高一下·牡丹江开学考）证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入适量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液.
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
【答案】A
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验操作的先后顺序
【解析】【解答】先根据Fe3+的特征反应，加入KSCN溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。
故答案为：A。
【分析】氯水和高锰酸钾溶液均具有氧化性，均能把Fe2+氧化为Fe3+，KSCN溶液用于检验Fe3+。注意该实验中不用高锰酸钾溶液氧化Fe2+，因其为紫红色，容易与之后反应得到的红色混淆。
13．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；
D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；
故选C．
【分析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式；
B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族；
D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第VIIA族的元素都是非金属元素．
14．（2022高一下·牡丹江开学考）某元素原子最外层比次外层多5个电子，该元素的最高正化合价为（ ）
A．+5 B．+6
C．+7 D．无最高正化合价
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；常见元素的化合价
【解析】【解答】假设次外层电子数为a，则最外层电子数为a+5。根据核外电子的排布原则，每层电子最多容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8， 则可推出该元素原子核外有2个电子层，为氟元素，氟元素没有正化合价。
故答案为：D。
【分析】根据核外电子的排布原则进行分析。注意氟元素、氧元素没有正化合价。
15．（2022高一下·牡丹江开学考）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．非金属性：F＞O＞S
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．Cl、Br、I的非金属性顺序是Cl＞Br＞I，非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A不符合题意；
B．P、S、Cl的非金属性顺序是Cl＞S＞P，非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，B符合题意；
C．涉及金属元素的金属性顺序是Na＞Mg＞Al，金属性越强，则其相应碱的碱性越强， C不符合题意；
D．同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，元素的金属性强弱顺序与非金属性的正好相反。元素的非金属性越强，则其氢化物的越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
16．（2022高一下·牡丹江开学考）下列电子式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
17．（2022高一下·牡丹江开学考）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在元素周期表的氟氯硫磷砷附近可以寻找制备新型农药材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在周期表的左下角可以寻找制备半导体材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．制备新型农药材料的元素为非金属元素，可在元素周期表右上角寻找，A不符合题意；
B．过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料，B不符合题意；
C．周期表左下角为活泼的金属元素，制备半导体材料的元素既有金属性又有非金属性，可在金属元素和非金属元素分界线附近寻找，C符合题意；
D．地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】周期表左下角的元素具有较强的金属性，周期表右上角的元素具有非金属性。过渡元素均为金属元素，常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料。半导体具有金属性和非金属性，据此分析。
18．（2022高一下·牡丹江开学考）SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氧化还原反应；二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2虽然有毒，但其含量在国家规定范围内，对人体无害，A不符合题意；
B．SO2具有还原性，有抗氧化作用，B不符合题意；
C．SO2具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C符合题意；
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以增大酒和空气的接触面，让红酒充分和空气接触，使氧气快速的溶解在里面，同时摇走酒里的SO2，使红酒的口感更佳，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据SO2的性质和用途进行分析。
19．（2022高一下·牡丹江开学考）下列不属于可逆反应的是（ ）
A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B．SO2的催化氧化
C．水电解生成H2和O2，H2和O2点燃条件下生成H2O
D．SO2溶于水和H2SO3分解
【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性
【解析】【解答】A．氯气和水在常温条件下反应生成盐酸和次氯酸，属于可逆反应，A不符合题意；
B．SO2和O2在一定条件下生成SO3，同时SO3可分解生成SO2和O2，属于可逆反应，B不符合题意；
C．水电解生成H2和O2，H2和O2在点燃条件下反应生成H2O，反应条件不同，不属于可逆反应，C符合题意；
D．SO2与H2O反应生成H2SO3，同时H2SO3可分解生成SO2与水，属于可逆反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的反应，据此分析。
20．（2022高一下·牡丹江开学考）硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（ ）
A．S＋O2=SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．该反应过程中，硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则S是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂的氧化性比还原剂强，A不符合题意；
B．物质的颜色、状态属于物理性质，不能比较非金属性的强弱，B符合题意；
C．该反应中，O2是氧化剂，S是氧化产物，氧化剂的氧化性比氧化产物强，C不符合题意；
D．这两个反应中S和O2均作氧化剂，根据产物中铜元素的化合价可知O2的氧化性比S强，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化反应反应中：①氧化剂中元素化合价降低，得到的对应产物为还原产物；②还原剂中元素化合价升高，得到的对应产物为氧化产物。③氧化剂的氧化性比氧化产物和还原剂都强，还原剂的还原性比还原产物和氧化剂都强。
二、非选择题
21．（2022高一下·牡丹江开学考）用如图所示装置可检验混合气体中同时含有SO2和CO2。
（1）能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是： ；
（2）设计B、C的实验目的是： ；
（3）写出B中发生反应的离子方程式： ；
（4）能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是： 。
（5）若将等体积的SO2和Cl2一起通入水中，写出所发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）A中品红溶液褪色
（2）排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰
（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）C中品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊
（5）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【解析】【解答】
【分析】
22．（2022高一下·牡丹江开学考）配制1 mol/L的CuSO4溶液500mL，需胆矾 g；把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，把每次的洗涤液都注入容量瓶中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面距刻线 处，改用 滴加蒸馏水到液面与刻线相切；把瓶塞盖好，颠倒摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。
【答案】125.0；烧杯；1~2cm；胶头滴管；1 mol/L
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，配制1 mol/L的CuSO4溶液500mL，需胆矾的质量是1mol/L×0.5L×250g/mol=125.0g；把称好的胆矾放到烧杯里；往容量瓶中慢慢加蒸馏水至液面距刻线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到液面与刻线相切；溶液的浓度配好后，不论取出多少体积溶液，其浓度不变。
【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤进行分析。注意溶液的浓度配好后，不随体积的多少而改变。
23．（2022高一下·牡丹江开学考）实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3。请回答：
（1）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
反应的离子方程式： ；现象是
（2）Fe(OH)2被O2 氧化的化学方程式是： 。
（3）实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是 (用离子方程式表示)，检验FeCl2溶液是否变质，可像其中加入 （填化学式）溶液，观察现象。
【答案】（1）Fe2++OH-=Fe(OH)2↓；产生白色沉淀，迅速变灰绿，最后变红褐
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）2Fe2++Fe=3Fe2+；KSCN
【解析】【解答】
【分析】
24．（2022高一下·牡丹江开学考）下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：
（1）下列表述中能证明元素⑦与元素⑧非金属性强弱关系的是 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d. 元素⑧的氧化物的水化物酸性强于元素⑦的氧化物的水化物酸性
（2）第三周期中，原子半径最大的元素是 （填元素符号），简单离子半径最小的是 （填化学式）。
（3）④与⑧可以形成 （填离子或共价）化合物，请用电子式表示其形成过程： 。
【答案】（1）b
（2）Na；Al3+
（3）离子；略
【解析】【解答】
【分析】
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