2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1-3.3.1 盐类的水解 课件 （28张ppt）

(共28张PPT)
第三节 盐类的水解
凤凰中学
第一课时 盐的水解
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用与中和酸并使食物松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。
【思考】Na2CO3属于盐类，为什么可被当作“碱”使用呢
1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系；
2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律；
3、理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
①强酸强碱盐
②强酸弱碱盐
③强碱弱酸盐
④弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4等
FeCl3、NH4Cl等
CH3COONH4、(NH4)2CO3等
CH3COONa、K2CO3等
1、盐的定义和形成
(1)定义：由金属离子(或NH4+)与酸根离子形成的化合物。
(2)形成：
【思考】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可分成哪几类？
一、盐类的水解
酸 + 碱 = 盐 + 水 (中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
2、盐溶液的酸碱性
【思考】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系呢？
【实验探究】
盐 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 CH3COONa
盐的 类型 盐溶液的酸碱性 规律 强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
中性
碱性
酸性
谁强显谁性，同强显中性
现有下列盐溶液：
①NH4NO3、②NaNO3、③NaNO2、④Fe2(SO4)3、⑤Na2SO4、⑥Na2SO3、⑦NaClO、⑧CH3COONH4
(已知Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)
呈酸性的是 ；
呈碱性的是 ；呈中性的是 。
① ④
③ ⑥ ⑦
② ⑤ ⑧
【思考】是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小的差异呢？
通过前面的学习我们知道，溶液的酸、碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
【微观探析】NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O OH– + H+
+

NH3·H2O
生成弱电解质
促进水电离
c(OH-)减小
c(H+)增大
c(H+) > c(OH-)
溶液显酸性
化学方程式：
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
离子方程式：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
【微观探析】CH3COONa溶液呈碱性的原因
CH3COONa = CH3COO- + Na+
H2O H+ + OH-
+

CH3COOH
生成弱电解质
促进水电离
c(H+)减小
c(OH-)增大
c(H+) < c(OH-)
溶液显碱性
化学方程式：
离子方程式：
CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO- + H2O CH3·COOH + OH-
3、盐类的水解
(1)定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
(2)实质：
弱酸阴离子
弱碱阳离子
c(H+)≠c(OH-)
水电离出的H+
结合
水电离出的OH-
结合
促进水的电离
使盐溶液呈现酸性或碱性
(3)规律：有弱才水解，无弱不水解
(4)特点：
可逆
、吸热
、微弱
盐 + 水 酸 + 碱
水解
中和
盐电离
生成弱电解质
(5)水解方程式的书写
①盐类水解一般是可逆反应，反应方程式中要用“ ”；
②水解反应一般很微弱，方程式中不标“ ↓ ”或“ ↑ ”，也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的形式；
如NH4Cl：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
③多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，以第一步为主；
第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH- (主要)
如Na2CO3：
第二步：HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (次要)
④多元弱碱阳离子的水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
如CuCl2：
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )A. 盐类水解是中和反应的逆反应 B. 盐类水解过程是吸热过程C. 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
C
2、请写出下列盐溶液中发生水解的离子方程式。
(1) NaClO溶液
(2) (NH4)2SO4溶液
(3) Na2S溶液
(4) FeCl3溶液
HClO + H2O HClO + OH-
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
S2- + H2O HS- + OH-
HS- + H2O H2S + OH-
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
(6)双水解
①一般双水解：程度不是很大，两离子仍能在溶液中大量共存。如CH3COONH4、(NH4)2CO3
②彻底双水解：水解进行完全，两离子不能在溶液中大量共存。书写水解方程式时要用“=”，产物要标“ ↓ ”或“ ↑ ”。
常见彻底双水解的离子：Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ；Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、 HS-、S2-；NH4+与AlO2-、SiO32-等。
都弱双水解
【思考】试分析弱酸弱碱盐CH3COONH4水解的情况。
CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+
H2O H+ + OH-
+

CH3COOH
+

NH3·H2O
两离子的水解相互促进
(1) Al3+与 CO32-
(2) Al3＋与 HCO3-
(3) Al3+与 S2-
(4)Al3＋与 AlO2-
1、写出下列离子发生双水解的离子方程式。
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
Al3+ + 3HCO3- ＝ Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
2、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( 　)A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C. FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D. 常温下， 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D
第三节 盐类的水解
凤凰中学
第二课时 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
【问题2】为什么热的纯碱溶液去污效果比冷的纯碱溶液去污效果更好？
【问题1】为什么用Na2CO3溶液去除油污而不用NaHCO3溶液？
1、能结合水解常数解释影响盐类水解程度的主要因素；
2、掌握温度、浓度等外界条件对盐类水解平衡的影响；
3、认识盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。
一、影响盐类水解的因素
1、内因：
盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质决定的。
越弱越水解
例：对于强碱弱酸盐MA，写出水解方程式并表示其平衡常数。
A- + H2O HA + OH-
弱酸的电离常数
弱碱的电离常数
结论：
对于强碱弱酸盐，生成盐的酸越弱(Ka越小)，该盐水解程度越大；对于强酸弱碱盐，生成盐的碱越弱(Kb越小)，该盐水解程度越大；
对于强酸弱碱盐，其水解平衡常数满足：
(1)不同弱酸对应的强碱弱酸盐
对应的盐的碱性：CH3COONa (aq) NaClO(aq)
弱酸的酸性： CH3COOH HClO
<
(2)不同弱碱对应的强酸弱碱盐
对应的盐的酸性：MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
弱碱的碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3
>
>
<
(3)同一弱酸对应的正盐和酸式盐
对应的盐的碱性：NaHCO3 (aq) Na2CO3(aq)
弱酸的酸性： H2CO3 HCO3-
>
<
结论：正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
【思考】强碱弱酸盐溶液一定显碱性吗？
正盐一定，酸式盐不一定
例： ①NaHCO3溶液显碱性 ②NaHSO3溶液显酸性
水解：
HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HSO3- + H2O H2SO3 + OH-
电离：
HCO3- CO32- + H+ HSO3- SO32- + H+
显碱性
显酸性
程度比较：水解 电离 水解 电离
>
<
2、外因：
【实验探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
条件 移动方向 水解程度 c(H+) pH
温度 加热
浓度 加H2O
加FeCl3(s)
加酸或碱 通HCl(g)
加NaOH(s)
其他 加Fe(s)
向右
增大
ΔH > 0
越热越水解
增大
减小
向右
越稀越水解
增大
减小
增大
向右
减小
增大
减小
向左
减小
增大
减小
向右
增大
减小
增大
向左
减小
减小
增大
外加酸或碱，与盐同性抑
一、影响盐类水解的因素
1、已知：HCN是一种弱酸，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是( ) A. 酸的强弱：HCN＞HClO B. pH: HClO＞HCNB. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的量：HClO＞HCN D. 酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)
2、为了使(NH4)2SO4 溶液中 接近2∶1，可采取的措施是 (　 )
A. 加热　　 B. 加适量NaOH(s)C. 加水 D. 通HCl(g)
D
D
二、盐类水解反应的应用
谁强显谁性，同强显中性
酸
Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+
2、水解显酸性的盐溶液可用作除锈剂
例：NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂。
NH4+＋H2O NH3 H2O＋H +
Zn2+＋2H2O Zn(OH)2＋2H +
3、水解显碱性的盐溶液可用来清洗油污
例：热的Na2CO3有很好的去油污效果。
1、判断盐溶液的酸碱性
例：FeCl3溶液显 _ 性，原因是__________________________；
NaF溶液显 _ 性，原因是____________________。
碱
F-＋H2O HF＋OH-
CO32-＋H2O HCO3- ＋OH- (吸热)
HCO3-＋H2O H2CO3＋OH- (吸热)
较浓的盐酸
抑制Fe3+水解
5、易水解盐溶液的配制或贮存
例1：配制FeCl3溶液，将FeCl3固体溶解在 ______ 中，然后加水稀释至所需浓度，目的是 _________ ；配制 FeCl2溶液时加少量_____________；配制CuSO4溶液时，加入少量_______。
例2：贮存Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶不能用__________，应用_______，防止碱腐蚀玻璃或Na2SiO3粘接玻璃；会水解生成HF的盐溶液不能贮存在_______中，会腐蚀玻璃。
磨口玻璃塞
橡胶塞
玻璃瓶
稀盐酸和Fe粉
稀硫酸
4、判断盐溶液的酸(碱)性强弱
例：相同条件下NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则对应三种酸的酸性：HX___HY___HZ。
越弱越水解
>
>
6、制备胶体
Fe(OH)3胶体的制备：向____中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现透明的红褐色，停止加热。
沸水
继续煮沸是为了增大Fe3＋的水解程度
7、胶体净水
原理：Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3H+
Δ
可溶性的铝盐、铁盐常用作净水剂。
如：明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水
原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中杂质生成沉淀而起到净水作用。
8、易水解盐的制备
例：加热蒸干AlCl3、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 _ 气体，以抑制AlCl3、FeCl3的水解，才能得到其固体。
HCl
【注意】盐溶液蒸干(灼烧)后所得产物的判断
(1)会水解生成易挥发性酸(HCl和HNO3)的盐溶液
Al(OH)3
Al2O3
Cu(OH)2
CuO
AlCl3溶液
蒸干
灼烧
Cu(NO3)2溶液
蒸干
灼烧
(2)会水解生成难挥发性酸(H2SO4)的盐溶液
CuSO4
CuSO4
CuSO4溶液
蒸干
灼烧
9、判断离子是否大量共存
若阴阳离子间会发生相互促进的彻底水解反应，则不能大量共存。如：Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ；Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、 HS-、S2-；NH4+与AlO2-、SiO32-等。
10、泡沫灭火器的原理
NaHCO3溶液
Al2(SO4)3溶液
混合后发生彻底双水解：
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
11、化肥的施用
铵态氮肥(含NH4+)与草木灰(含CO32-)不要混合施用，会降低肥效，原因是：__________________________________。
2NH4+ + CO32- 2NH3↑ + CO2↑ + H2O
12、利用盐类水解除杂
例： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Mg2+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H+
(主)
(次)
① 加入Mg(OH)2
② 加入MgO
③ 加入MgCO3
13、制备无机化合物
例： 用TiCl4制取TiO2。
TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl
制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3等。
2、下列说法中正确的是(　 )A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
C
1、以下与实验操作相关的说法正确的是(　 )A. 氯化铵溶液可以除铁锈 B. 施肥时，草木灰能与NH4Cl混合使用C. 使用明矾对自来水进行杀菌消毒D. 除去CuCl2溶液中的少量FeCl3杂质，加入NaOH固体后过滤
A