3.2.3 酸碱中和滴定 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（42张）
文档属性
| 名称 | 3.2.3 酸碱中和滴定 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（42张） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 232.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-07 08:38:10 | ||
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文档简介
2.3 酸碱中和滴定
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
思考与讨论
【思考】现实验室有一瓶未知浓度的HCl溶液和一瓶浓度为0.1 mol/L的 NaOH溶液，如何准确测出HCl溶液的浓度？
c(NaOH)·V[NaOH(aq)]
V[HCl(aq)]
=
c(HCl )
【问题1】需测得哪些数据能计算出c(HCl)？
已知0.100 mol/L
量取一定体积
待测定
【问题2】溶液体积如何准确量取？
【问题3】如何判断中和反应恰好完成，即达到反应的终点？
滴定管
选用合适的酸碱指示剂
1、定义：
依据酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱) 来测定 未知浓度的碱(或酸)的方法。
标准液
待测液
2、原理： H++OH- = H2O
当酸碱恰好完全中和时，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱?
若是一元酸和一元碱反应：c酸V酸 = c碱V碱
一、酸碱中和滴定的原理
量取一定体积的待测液，用已知浓度的标准液来滴定，并记录所消耗标准液的体积，就可以计算出待测液的浓度。
C 待测
C 标准
V 标准
V 待测
3、公式：
玻璃塞
带玻璃球的橡胶管
标注温度、量程
“0”刻度线在上，刻度从上往下标
① 读数精确度：0.01mL，即读到小数点后两位
② 酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂
碱式滴定管盛：碱性试剂
③最下面有一段无刻度，下面一部分没有读数，
因此放液时不能放到刻度以下。
全部盛满溶液时，体积大于所标容积
1、认识酸碱滴定管：
二、酸碱滴定管
①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装
的溶液润洗2～3遍。
③装液：分别将反应液用倾倒法将加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度
线以上2～3mL处。
⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
④赶气泡：酸式滴定管→快速放液；
碱式滴定管→橡皮管向上翘起
二、酸碱滴定管
2、滴定管的使用方法：
赶气泡
酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们在溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。
1、酸碱指示剂
石蕊(以HIn表示)的电离平衡和颜色变化如下:
HIn H++ In-
红色
蓝色
(碱性)
(酸性)
三、酸碱指示剂
氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色的，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？
2、常见指示剂及其变色范围
3、判断反应时否完全进行？
假设是强酸、强碱相互滴定，滴定终点是PH值等于7，而常用指示剂没有在PH值等于7时变色的?
疑问1
疑问2
如何选用指示剂?
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}指示剂
变色范围(pH)
遇酸的颜色
遇碱的颜色
甲基橙
石蕊
酚酞
3.1
4.4
橙色
红色
(pH<3.1)
黄色
(pH>4.4)
5.0
8.0
紫色
红色
(pH<5.0)
蓝色
(pH>8.0)
8.2
10.0
粉红色
无色
(pH<8.2)
红色
(pH>10.0)
用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/L HCl溶液(绘制酸碱滴定曲线)
(1) 滴定前：c(H+)＝0.1000mol/L，pH=1.0
(2) 从滴定开始到化学计量点之前：
当滴入NaOH溶液 19.96mL时(比化学计量点NaOH溶液少1滴)
c(H+)＝(20.00mL－19.96mL)×0.1000mol/L÷(20.00mL+19.96mL)
＝1.000×10-4mol/L
pH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0
(3) 化学计量点时：溶液呈中性，c(H+)＝1.000×10-7mol/L， pH=7.0
三、酸碱指示剂
(4) 化学计量点后： NaOH过量
当滴入NaOH溶液20.04mL时(比化学计量点NaOH溶液多1滴)
c(OH-)＝(20.04mL－20.00mL)×0.1000mol/L÷(20.04mL+20.00mL)
＝1.000×10-4mol/L
c(H+)＝1.000×10-10mol/L
pH=10.0
(5) 突变范围：pH在4－10之间
加入NaOH
(mL)
0.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.96
20.00
20.04
21.00
溶液pH值
1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
突变范围
反应终点
0
pH
强碱滴定强酸
三、酸碱指示剂
颜色突变范围
7
酚 酞
指示剂选择
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
0
8
10
三、酸碱指示剂
颜色突变范围
7
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
0
甲基橙
3.1
4.4
指示剂选择
三、酸碱指示剂
(1)选择指示剂：一般要求变色明显
4、指示剂的选择和滴定终点的判断
石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂通常不用作指示剂。
(2)使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
酚 酞
无→粉红
粉红→无
甲基橙
橙→黄
黄→橙
① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞
指示剂的用量：一般滴加2~3滴即可，不可多加
三、酸碱指示剂
四、酸碱中和滴定
1、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸
（有时还需要移液管）
四、酸碱中和滴定
(1)待测液 ?
(2)标准液 ?
(3)指示剂 ？
2、主要试剂
以P91实验为例：
锥形瓶用水洗干净即可，不能用待测液润洗
⑴滴定前准备：
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液润洗2～3次。
③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻度或0刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出20mL的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
垫一张白纸
3、实验步骤：
四、酸碱中和滴定
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
终点判断：当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。
⑵滴定：
四、酸碱中和滴定
1、用 0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
【解析】一元酸和一元碱的中和滴定，有：
c(HCl) V[HCl(aq)]
V[NaOH(aq)]
=
c(NaOH )
=
0.1032 mol/L×0.02784 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L
c酸.V酸=c碱.V碱
2、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试液作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为 ( )
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
D
学科网原创
【实验】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
C待测=
c标准 · V标准
V待测
已知，定值
已知，定值
读数
五、误差分析
则：c待测的误差主要来自V标准
V标准偏大则c待测偏高；
V标准偏小则c待测偏低
1、读数引起的误差：
偏高
（1）滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
五、误差分析
（2）滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
偏低
五、误差分析
1、读数引起的误差：
（3）滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
先偏大
后偏小
V=V(后)-V(前)，读数偏小
偏低
先仰后俯
0
实际读数
正确读数
五、误差分析
1、读数引起的误差：
V=V(后)-V(前)，读数偏大
（4）滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
先偏小
后偏大
偏高
先俯后仰
0
实际读数
正确读数
五、误差分析
1、读数引起的误差：
【思考】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)，下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
关于酸式滴定管（装有标准液）
1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管( )
2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失( )
3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外( )
4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度( )
偏高
偏高
偏高
偏低
五、误差分析
关于碱式滴定管（量取待测液）
8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗( )
9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液( )
偏低
偏低
关于锥形瓶（装有待测液）
5. 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液( )
6. 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液( )
7. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分( )
偏高
无影响
偏低
五、误差分析
1、下列实验操作不会引起误差的是( )
A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D. 用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
C
2、当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是( )
A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
A
3、用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )
A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出
C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视
D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
C
拓展：氧化还原滴定
一、原理
依据物质间的氧化还原反应，采用与酸碱中和滴定相同的实验操作，以氧化剂（或还原剂）为滴定剂，直接滴定一些具有还原性（或氧化性）的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质，依据化学反应中的物质间的定量关系进行定量分析的方法。
二、试剂
常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；
常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸H2C2O4、维生素C等。
自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。
如：KMnO4本身在溶液中显紫红色，还原后的产物Mn2＋接近无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。
拓展：氧化还原滴定
三、滴定指示剂的选择
显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。
如：滴定前溶液中无单质碘I2，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。
（1）酸性KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定
酸性KMnO4溶液有强氧化性，且自身的颜色可指示滴定终点，当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
常用于滴定含H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、H2O2、Fe2+的溶液，通过消耗的KMnO4的量进行相关计算。
拓展：氧化还原滴定
四、常见的氧化还原滴定
酸性环境中，MnO4-对应的还原产物为Mn2+。
2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
2MnO4-＋5H2C2O4 ＋ 6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
MnO4-＋5Fe2＋ ＋ 8H＋=== 5Fe3＋ ＋ Mn2＋ ＋ 4H2O
2MnO4- ~ 5H2C2O4 (HC2O4-、C2O42- )/ 5H2O2
1MnO4- ~ 5Fe2+
Cr2O72-＋6Fe2＋＋ 14H＋=== 6Fe3＋ ＋ 2Cr3＋ ＋ 7H2O
1 Cr2O72- ~ 6 Fe2+
拓展：氧化还原滴定
（2）酸性K2Cr2O7为标准溶液的氧化还原滴定
酸性K2Cr2O7溶液氧化性很强，可以氧化大部分有机物、Fe2+、Cl-、H2O2等还原剂。以K2Cr2O7为氧化剂，加入特殊的指示剂(如试亚铁灵指示剂)，通过氧化还原滴定可间接计算水样的化学需氧量、烟气中NOx的含量等。
酸性K2Cr2O7溶液作氧化剂，对应的还原产物是Cr3+。
四、常见的氧化还原滴定
碘量法应用于测定浓度，纯度，含量等定量分析。氧化剂能与I-反应生成I2或还原剂能与I2反应消耗，I2都可通过Na2S2O3测定I2的量来计算生成或消耗的I2的物质的量进行相关的定量计算。
Na2S2O3标准溶液滴定碘液
原理：2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
拓展：氧化还原滴定
四、常见的氧化还原滴定
（3）碘量法
测定加碘食盐中KIO3的含量
取样，溶解，加入适量的H2SO4和足量的KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定。
IO3-＋5I-＋6H＋ = 3H2O＋3I2
2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋2NaI
1IO3- ~ 3I2 ~ 6S2O32-
1、乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。
②取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1
KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。
回答下列问题：
(1)KMnO4标准液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为：
；滴定终点的现象为：
(3)计算此样品的纯度为________。
2MnO4-＋5H2C2O4 ＋ 6H＋===10CO2↑ ＋ 2Mn2＋ ＋ 8H2O
当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
90.00%
酸式
(4)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______(填字母)。
a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
ac
1、乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。
②取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1
KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。
回答下列问题：
2、Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中比较稳定。
某化学兴趣小组利用滴定法测定某化工厂中生产的Na2S2O3·5H2O产品的纯度；
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。(反应原理：2S2O32-＋I2===S4O62- ＋2I－)
(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：
(2)滴定起始和终点的液面位置如图，
则消耗碘的标准溶液体积为_________ mL，
产品的纯度为____________________________ (设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。
由无色变为蓝色
18.10
????.????????????×?????????????????????×????????????%
?
3、某学习小组用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O晶体的纯度(杂质不参与反应)，过程如下：取1.90g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。过滤，将滤液稀释为100 mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗体积为20.00mL。己知：I2+2S2O32- =S4O62- +2I-。下列说法错误的是 （ ）
A、该实验中指示剂为淀粉溶液
B、加入过量KI固体发生的反应为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓+I2
C、该样品CuCl2·2H2O晶体的纯度为：90%
D、Na2S2O3标准溶液应该装在酸式滴定管中
D
酸
碱
中
和
滴
定
定义
已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)
原理
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
仪器及试剂
酸、碱式滴定管等
标准液、待测液、 酸碱指示剂
步骤
查漏
洗涤、润洗
装液、调液和取液(记下读数)
滴定操作
记录(记下读数)并计算
误差分析
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
课堂小结
1、若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
步骤
操作
V标准
c待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用标准溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
五、误差分析
1、若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
步骤
操作
V标准
c待测
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
变大
偏高
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变小
偏低
变大
偏高
五、误差分析
2、若先配制NaOH标准液，滴定未知浓度的盐酸，配制NaOH标准液时：
步骤
操作
V标准
c待测
配制NaOH
标准液
NaOH固体部分潮解
NaOH固体中含有不与酸反应的杂质
NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2CO3）
NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2O）
变大
偏高
变大
偏高
变大
偏高
变小
偏低
五、误差分析
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
思考与讨论
【思考】现实验室有一瓶未知浓度的HCl溶液和一瓶浓度为0.1 mol/L的 NaOH溶液，如何准确测出HCl溶液的浓度？
c(NaOH)·V[NaOH(aq)]
V[HCl(aq)]
=
c(HCl )
【问题1】需测得哪些数据能计算出c(HCl)？
已知0.100 mol/L
量取一定体积
待测定
【问题2】溶液体积如何准确量取？
【问题3】如何判断中和反应恰好完成，即达到反应的终点？
滴定管
选用合适的酸碱指示剂
1、定义：
依据酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱) 来测定 未知浓度的碱(或酸)的方法。
标准液
待测液
2、原理： H++OH- = H2O
当酸碱恰好完全中和时，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱?
若是一元酸和一元碱反应：c酸V酸 = c碱V碱
一、酸碱中和滴定的原理
量取一定体积的待测液，用已知浓度的标准液来滴定，并记录所消耗标准液的体积，就可以计算出待测液的浓度。
C 待测
C 标准
V 标准
V 待测
3、公式：
玻璃塞
带玻璃球的橡胶管
标注温度、量程
“0”刻度线在上，刻度从上往下标
① 读数精确度：0.01mL，即读到小数点后两位
② 酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂
碱式滴定管盛：碱性试剂
③最下面有一段无刻度，下面一部分没有读数，
因此放液时不能放到刻度以下。
全部盛满溶液时，体积大于所标容积
1、认识酸碱滴定管：
二、酸碱滴定管
①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装
的溶液润洗2～3遍。
③装液：分别将反应液用倾倒法将加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度
线以上2～3mL处。
⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
④赶气泡：酸式滴定管→快速放液；
碱式滴定管→橡皮管向上翘起
二、酸碱滴定管
2、滴定管的使用方法：
赶气泡
酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们在溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。
1、酸碱指示剂
石蕊(以HIn表示)的电离平衡和颜色变化如下:
HIn H++ In-
红色
蓝色
(碱性)
(酸性)
三、酸碱指示剂
氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色的，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？
2、常见指示剂及其变色范围
3、判断反应时否完全进行？
假设是强酸、强碱相互滴定，滴定终点是PH值等于7，而常用指示剂没有在PH值等于7时变色的?
疑问1
疑问2
如何选用指示剂?
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}指示剂
变色范围(pH)
遇酸的颜色
遇碱的颜色
甲基橙
石蕊
酚酞
3.1
4.4
橙色
红色
(pH<3.1)
黄色
(pH>4.4)
5.0
8.0
紫色
红色
(pH<5.0)
蓝色
(pH>8.0)
8.2
10.0
粉红色
无色
(pH<8.2)
红色
(pH>10.0)
用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/L HCl溶液(绘制酸碱滴定曲线)
(1) 滴定前：c(H+)＝0.1000mol/L，pH=1.0
(2) 从滴定开始到化学计量点之前：
当滴入NaOH溶液 19.96mL时(比化学计量点NaOH溶液少1滴)
c(H+)＝(20.00mL－19.96mL)×0.1000mol/L÷(20.00mL+19.96mL)
＝1.000×10-4mol/L
pH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0
(3) 化学计量点时：溶液呈中性，c(H+)＝1.000×10-7mol/L， pH=7.0
三、酸碱指示剂
(4) 化学计量点后： NaOH过量
当滴入NaOH溶液20.04mL时(比化学计量点NaOH溶液多1滴)
c(OH-)＝(20.04mL－20.00mL)×0.1000mol/L÷(20.04mL+20.00mL)
＝1.000×10-4mol/L
c(H+)＝1.000×10-10mol/L
pH=10.0
(5) 突变范围：pH在4－10之间
加入NaOH
(mL)
0.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.96
20.00
20.04
21.00
溶液pH值
1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
突变范围
反应终点
0
pH
强碱滴定强酸
三、酸碱指示剂
颜色突变范围
7
酚 酞
指示剂选择
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
0
8
10
三、酸碱指示剂
颜色突变范围
7
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
0
甲基橙
3.1
4.4
指示剂选择
三、酸碱指示剂
(1)选择指示剂：一般要求变色明显
4、指示剂的选择和滴定终点的判断
石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂通常不用作指示剂。
(2)使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
酚 酞
无→粉红
粉红→无
甲基橙
橙→黄
黄→橙
① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞
指示剂的用量：一般滴加2~3滴即可，不可多加
三、酸碱指示剂
四、酸碱中和滴定
1、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸
（有时还需要移液管）
四、酸碱中和滴定
(1)待测液 ?
(2)标准液 ?
(3)指示剂 ？
2、主要试剂
以P91实验为例：
锥形瓶用水洗干净即可，不能用待测液润洗
⑴滴定前准备：
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液润洗2～3次。
③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻度或0刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出20mL的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
垫一张白纸
3、实验步骤：
四、酸碱中和滴定
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
终点判断：当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。
⑵滴定：
四、酸碱中和滴定
1、用 0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
【解析】一元酸和一元碱的中和滴定，有：
c(HCl) V[HCl(aq)]
V[NaOH(aq)]
=
c(NaOH )
=
0.1032 mol/L×0.02784 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L
c酸.V酸=c碱.V碱
2、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试液作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为 ( )
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
D
学科网原创
【实验】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
C待测=
c标准 · V标准
V待测
已知，定值
已知，定值
读数
五、误差分析
则：c待测的误差主要来自V标准
V标准偏大则c待测偏高；
V标准偏小则c待测偏低
1、读数引起的误差：
偏高
（1）滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
五、误差分析
（2）滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
偏低
五、误差分析
1、读数引起的误差：
（3）滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
先偏大
后偏小
V=V(后)-V(前)，读数偏小
偏低
先仰后俯
0
实际读数
正确读数
五、误差分析
1、读数引起的误差：
V=V(后)-V(前)，读数偏大
（4）滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
先偏小
后偏大
偏高
先俯后仰
0
实际读数
正确读数
五、误差分析
1、读数引起的误差：
【思考】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)，下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
关于酸式滴定管（装有标准液）
1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管( )
2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失( )
3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外( )
4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度( )
偏高
偏高
偏高
偏低
五、误差分析
关于碱式滴定管（量取待测液）
8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗( )
9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液( )
偏低
偏低
关于锥形瓶（装有待测液）
5. 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液( )
6. 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液( )
7. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分( )
偏高
无影响
偏低
五、误差分析
1、下列实验操作不会引起误差的是( )
A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D. 用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
C
2、当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是( )
A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
A
3、用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )
A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出
C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视
D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
C
拓展：氧化还原滴定
一、原理
依据物质间的氧化还原反应，采用与酸碱中和滴定相同的实验操作，以氧化剂（或还原剂）为滴定剂，直接滴定一些具有还原性（或氧化性）的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质，依据化学反应中的物质间的定量关系进行定量分析的方法。
二、试剂
常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；
常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸H2C2O4、维生素C等。
自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。
如：KMnO4本身在溶液中显紫红色，还原后的产物Mn2＋接近无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。
拓展：氧化还原滴定
三、滴定指示剂的选择
显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。
如：滴定前溶液中无单质碘I2，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。
（1）酸性KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定
酸性KMnO4溶液有强氧化性，且自身的颜色可指示滴定终点，当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
常用于滴定含H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、H2O2、Fe2+的溶液，通过消耗的KMnO4的量进行相关计算。
拓展：氧化还原滴定
四、常见的氧化还原滴定
酸性环境中，MnO4-对应的还原产物为Mn2+。
2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
2MnO4-＋5H2C2O4 ＋ 6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
MnO4-＋5Fe2＋ ＋ 8H＋=== 5Fe3＋ ＋ Mn2＋ ＋ 4H2O
2MnO4- ~ 5H2C2O4 (HC2O4-、C2O42- )/ 5H2O2
1MnO4- ~ 5Fe2+
Cr2O72-＋6Fe2＋＋ 14H＋=== 6Fe3＋ ＋ 2Cr3＋ ＋ 7H2O
1 Cr2O72- ~ 6 Fe2+
拓展：氧化还原滴定
（2）酸性K2Cr2O7为标准溶液的氧化还原滴定
酸性K2Cr2O7溶液氧化性很强，可以氧化大部分有机物、Fe2+、Cl-、H2O2等还原剂。以K2Cr2O7为氧化剂，加入特殊的指示剂(如试亚铁灵指示剂)，通过氧化还原滴定可间接计算水样的化学需氧量、烟气中NOx的含量等。
酸性K2Cr2O7溶液作氧化剂，对应的还原产物是Cr3+。
四、常见的氧化还原滴定
碘量法应用于测定浓度，纯度，含量等定量分析。氧化剂能与I-反应生成I2或还原剂能与I2反应消耗，I2都可通过Na2S2O3测定I2的量来计算生成或消耗的I2的物质的量进行相关的定量计算。
Na2S2O3标准溶液滴定碘液
原理：2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
拓展：氧化还原滴定
四、常见的氧化还原滴定
（3）碘量法
测定加碘食盐中KIO3的含量
取样，溶解，加入适量的H2SO4和足量的KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定。
IO3-＋5I-＋6H＋ = 3H2O＋3I2
2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋2NaI
1IO3- ~ 3I2 ~ 6S2O32-
1、乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。
②取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1
KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。
回答下列问题：
(1)KMnO4标准液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为：
；滴定终点的现象为：
(3)计算此样品的纯度为________。
2MnO4-＋5H2C2O4 ＋ 6H＋===10CO2↑ ＋ 2Mn2＋ ＋ 8H2O
当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
90.00%
酸式
(4)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______(填字母)。
a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
ac
1、乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。
②取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1
KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。
回答下列问题：
2、Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中比较稳定。
某化学兴趣小组利用滴定法测定某化工厂中生产的Na2S2O3·5H2O产品的纯度；
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。(反应原理：2S2O32-＋I2===S4O62- ＋2I－)
(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：
(2)滴定起始和终点的液面位置如图，
则消耗碘的标准溶液体积为_________ mL，
产品的纯度为____________________________ (设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。
由无色变为蓝色
18.10
????.????????????×?????????????????????×????????????%
?
3、某学习小组用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O晶体的纯度(杂质不参与反应)，过程如下：取1.90g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。过滤，将滤液稀释为100 mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗体积为20.00mL。己知：I2+2S2O32- =S4O62- +2I-。下列说法错误的是 （ ）
A、该实验中指示剂为淀粉溶液
B、加入过量KI固体发生的反应为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓+I2
C、该样品CuCl2·2H2O晶体的纯度为：90%
D、Na2S2O3标准溶液应该装在酸式滴定管中
D
酸
碱
中
和
滴
定
定义
已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)
原理
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
仪器及试剂
酸、碱式滴定管等
标准液、待测液、 酸碱指示剂
步骤
查漏
洗涤、润洗
装液、调液和取液(记下读数)
滴定操作
记录(记下读数)并计算
误差分析
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
课堂小结
1、若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
步骤
操作
V标准
c待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用标准溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
五、误差分析
1、若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
步骤
操作
V标准
c待测
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
变大
偏高
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变小
偏低
变大
偏高
五、误差分析
2、若先配制NaOH标准液，滴定未知浓度的盐酸，配制NaOH标准液时：
步骤
操作
V标准
c待测
配制NaOH
标准液
NaOH固体部分潮解
NaOH固体中含有不与酸反应的杂质
NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2CO3）
NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2O）
变大
偏高
变大
偏高
变大
偏高
变小
偏低
五、误差分析