2022学年第一学期九年级科学期中试卷参考答案
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题 3 分，共55分。请选出每小题其中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C D C B C B D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B B D D
二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共34分）
16．（1） 混合物 （2） 导热
17．（1） ③ （2） ①
18．（1） 先挤压微型滴管 （2） CuO+H2Cu+H2O
19． Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ； Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
20．（1） CaCO3 CuSO4 （2） Na2CO3 Na2SO4 （3） 否
21．（1） O2 Cu （2） Fe+CuSO4Cu+FeSO4
22. （1） 过滤 （2） NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
（3） NaCl、Mg(OH)2
三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共36分）
23．（1） 长颈漏斗
（2） C
（3） 不能，因为CO2与NaOH反应无明显现象
24．（1） 检查装置气密性
（2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（3） B中气压减小，水的沸点降低
25．（1） 加快溶解的速度
（2） 精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡
（3） 氢氧化钠、碳酸钠
26．（1） ②③④ （2） A （3） 偏低
四、解答题（本题共6小题，第27、28小题各6分，第29小题4分，第30小题8分，第第31小题12分，第32小题9分，共45分）
27．（1） 化学性质 （2分）
（2） 15:3:20 （2分）
（3） 6g （2分）
28．（1） 氧气不易溶于水 （2分）
（2） 在pH约为3～5的酸性条件下保存 （2分）
（3）设当产生氧气0.32g时，消耗掉过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 0.32g
，x＝0.68g （1分）
剩余过氧化氢质量m＝10g×30%－0.68g＝2.32g，
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%≈24% （1分）
29．（1） 3.6 （2分）
（2）设A的相对分子质量为x，
2A + 3B 2C + 4D
2x 4×18
3.2g 3.6g
，解得x=32 （2分）
30．（1） 4.4 （2分）
（2）设固体混合物中碳酸钠质量为x，反应生成硫酸钠质量为y，
Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑，
106 142 44
x y 4.4g
x=10.6g（2分），y=14.2g（2分）
答：原混合物中碳酸钠的质量是10.6g。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
（2分）
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
31．（1） CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ （2分）
（2） CuCl2和NaCl （2分）
（3） 13.5 （2分）
（4） 120 （2分）
（5）解：设与氯化铜反应生成的氯化钠质量为x，与盐酸反应生成的氯化钠质量为y。
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
117 98
x 9.8g
X=11.7g （1分）
（Y给1分，8.3%给2分）
32．（1） 铜-锌 （2分）
（2） ZnSO4、H2SO4 （2分）
（3）
（氢气0.2g给1分，X=6.5g给1分，67.5%给1分）
（4）（2分）(
1
.肉类的鲜度可以通过测试pH
来判断。有资料显示，
pH
与肉
类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中
酸
性如何变化(
)
)2022 学年第一学期九年级科学期中试卷
考生须知：
1．全卷共 8 页，有 4 大题。满分为 170 分，考试时间 120 分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：Cu-64 Zn-65 C- 12 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 O- 16 S-32 Al-27 Fe-56 Mg-24 H- 1
试题卷
一、选择题(本题共 15 小题，第 1~10 小题，每小题 4 分，第 11~15 小题，每小题 3 分， 共 55 分。请选出每小题其中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
PH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6
A. 变强 B. 变弱 C. 不变 D. 无法确定
2.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )
A. 氯化钠、食盐、NaCl2 B. 碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3
C. 氢氧化钙、熟石灰、CaO D. 氢氧化钠、火碱、NaOH
3.下图中分别为二氧化碳的实验室制取、干燥、收集、验满的操作,其中正确的是( )
4.下列四种物质敞口放置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是 ( )
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水
5.下图是一定量的 B2 和 AB 在一定条件下混合以及混合结果的模型， ( )
A. 反应得到的生成物有两种 B. 反应前后元素化合价不变
C. 参加反应的两种分子个数比为 3 ：2 D. 该反应为化合反应
1
6.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢 氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。下列有 关说法错误的是( )
A. 氢氧化铝属于碱
B. NaAlO2 中铝元素的化合价为＋3 价
C. 向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀， 后沉淀不消失
D. 向稀盐酸中加入氢氧化铝， 发生中和反应
7.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸(每点反应都很充分)，得到如图的曲线，下列有关判 断不正确的是( )
A. a 点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B. a 点时的溶液能使紫色石蕊试液变红
C. b 点时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应
D. b 点到 c 点时，溶液中氯化钠的量不再增加
8.将 20g 10%的盐酸和 20g 10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液， 溶液颜色变 为( )
A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无法判断
9.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可
以通过一步反应制取 MgSO4 的思维导图，其中所选用的物质错误
的是( )
A. ①—Mg B. ②—MgCl2
C. ③—H2 SO4 D. ④—Mg(OH)2
10.能在 pH 为 1 的溶液中大量共存， 且溶液为无色透明的一组物质是( )
A. FeCl3 、CuSO4 、NaCl B. BaCl2、Na2SO4、NaOH
C. CaCl2 、Na2CO3 、AgNO3 D. K2 SO4 、NaNO3 、NH4Cl
11.下列实验中，不能达到实验目的的是( )
实验 目的 方法
A 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2CO3 加入适量的 Ca(OH)2 溶液，过滤
B 除去 NaCl 溶液中混有的少量MgCl2 加入适量的 NaOH 溶液，过滤
C 鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液 分别加入 AgNO3 溶液， 观察现象
D 鉴别 CO 和 H2 气体 点燃， 火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
12.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯， 烧杯中装有等质量等质量分数的足量 稀盐酸，在左边烧杯中加入 13g 锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜 片的质量为( )
A. 13g B. 12.6g C. 10g D. 11.6g
2
13.将一定量的锌粉加入到 Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2、AgNO3 三种物质的混合溶液中充分反应 后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里， 有气泡产生。则下列说法正确的是( )
A. 滤渣中有 Ag、Cu；滤液中有 Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2
B. 滤渣中有 Ag、Cu 、Zn；滤液中有 Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2
C. 滤渣中有 Ag、Cu 、Zn、Mg；滤液中有 Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2
D. 滤渣中有 Ag、Cu 、Zn；滤液中有 Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3 和 Zn(NO3)2 14.下列图示与相应的文字描述完全符合的是( )
15.下列说法不正确的有( ) ①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃， 将氧气转化为二氧化碳； ②实验室用 6%的氯化钠溶液配制 3%的氯化钠溶液，量取 6%的氯化钠溶液时俯视读数，若 其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于 3%； ③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量 该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液， 产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸， 沉淀部分溶解， 则该固体的组成有 5 种情况；
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质， 取一定量该溶液，逐滴滴 加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则 该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。
A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种
二、填空题(本大题共 7 小题，每空 2 分，共 34 分)
16.铁是人类广泛使用的一种金属，与我们生活息息相关。
(1) 日常生活中所用的铁制品一般都是铁的合金，生铁即是常用的一种铁合金，因此生 铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2) 生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的 性。
17.按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④稀硫酸 中选出适当的物质，填在相应的 横线上 (填标号)
(1) 能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
(2) 既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是 。
3
18.如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置， 微型
滴管内装稀硫酸。
(1)实验时应先挤压微型滴管， 还是先点燃微型酒精灯？
。
(2)写出 CuO 发生变化的化学方程式： 。 19.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料， 它们都能除铁锈，将带锈迹 的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解， 溶液呈黄色。这是因为 (用化学方程式表 示)： ，不一会儿， 又看到溶液中有气泡产生，这是因为 (用化学方程式表示)： 。
20.现有一包固体粉末，可能由 CaCO3、Na2CO3、Na2 SO4 、CuSO4、NaCl 中的一种或几种 组成，为了确定其成分，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:
(1) 取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 。
(2) 取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉 淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定有 。
(3) 取(2)中实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学 得出此固体粉末中一定含有 NaCl，你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。
21.A~E 为初中科学中常见的物质，其中 A 能使带火
星的木条复燃， E 的浓溶液能使小木棒变黑， 它们的
反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出) 。
(1)气体单质 A 的化学式是 ，金属单质 B
的化学式是 。
(2)金属铁与蓝色溶液 D 反应的化学方程式 是 。
22.有一包固体粉末可能含有 NaOH 、NaCl 、CuCl2 、Mg(OH)2 、CaCO3 中的一种或多种， 为探究其成分， 某同学取样进行了如图所示实验：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是 。
(2)反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为 。
(3)原固体粉末中不能确定是否含有的物质是 。
4
三、实验探究题(本题共 4 小题，每空 3 分，共 36 分)
23.小科和小敏利用如图装置进行 O2 、CO2 的实验室制法和有关性质的研究。
(1)写出图中标记的仪器名称： ① 。 (2)小科要用过氧化氢溶液来制取并收集 O2 ，应选用如图中的 装置(填字母 编号)。
(3)小敏用稀盐酸和大理石在 B 装置中反应，制 CO2 并检验 CO2 ，能不能用火碱溶液代 替图中的澄清石灰水来检验 CO2 ？请说明理由： 。 24.如图是某研究性学习小组进行 CO2 与 NaOH 溶液反应的探究实验装置。
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关。
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示， 锥形瓶 A 盛满 CO2 气体，锥形瓶 B 盛有
96℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水(起保
持锥形瓶 B 中水温恒定的作用)。
步骤②：取 2 支注射器， 一支抽取 20mL 水， 另一支抽取 20mL
浓 NaOH 溶液。
步骤③： 将注射器中 20mL 水注入锥形瓶 A 中，振荡后观察，
锥形瓶 B 中的热水没有沸腾。
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛 20mL 浓 NaOH 溶液的注射器迅速连接到锥形瓶 A 上， 注入该溶液并振荡， 观察到明显的现象。
请回答下列问题：
(1) 实验开始前， 依上图连接好装置(锥形瓶 A 、B 和烧杯均未盛装物质)，将一支空注 射器连接到锥形瓶 A 上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位。这 个操作的目的是 。
(2) 锥形瓶 A 中 CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是__________________________。
(3) 步骤④锥形瓶 B 中明显现象是水沸腾，产生该现象的原因是
。
25.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除 NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2 SO4 等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：
5
请回答下列问题：
(1) 步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2) 步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 。
(3) 滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 。 26.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得， 但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某 科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用碳酸钠与稀硫酸反应产生 CO2 ，通过 CO2 质量的测定，确定样品中碳 酸钠的质量，从而计算烧碱样品纯度。 (1)【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以 避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 (填序号)。
6
①加入的稀硫酸量不足
③反应产生的 CO2未被完全吸收
②装置内空气中的 CO2 没有排出
④干燥管与空气直接相通
(2)【方案改进】为减少误差， 使 CO2 质量的测定更准确， 该小组同学根据以上讨论， 对 图甲方案进行改进， 设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。图乙 B 装置中样品在与 稀硫酸反应前和停止反应后， 都要通过量的空气，反应前通空气时 a 、b 、c 三个弹簧夹的 控制方法是__________。(填选项)
A ．打开 a,b 关闭 c B. 打开 a,c 关闭 b
(3)【数据分析】若撤去图乙中的 C 装置， 则测得工业烧碱的纯度将________ (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。
四、解答题 (本题共 6 小题，第 27、28 小题各 6 分， 第 29 小题 4 分，第 30 小题 8 分， 第 31 小题 12 分，第 32 小题 9 分， 共 45 分)
27.木糖醇(C5H12O5 ) 是一种天然、健康的甜味剂，常用于口香糖、甜品等的制作。木糖 醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，微溶于乙醇与甲醇，熔点 92-96℃，沸点 216℃， 10%水溶液 pH5.0~7.0。按要求计算：
(1) 木糖醇的 10%水溶液 pH5.0~7.0，这种性质属于 。(填“物理性质” 或“化学性质”)
(2) 木糖醇中 C 、H 、O 质量比为 。
(3) 15.2g 的木糖醇晶体中含有的 C 元素的质量为 。 28.过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式 2H 2O2=2H2O+O2 ↑)。 为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加 10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其 pH 分别从 3 依次调至 13，在 60℃反应温度下 进行实验， 获得数据如图乙。
(1) 氧气能用排水法收集，是因为 。
(2) 根据本实验结果， 对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：
。
(3) 某次实验中， 当 10g 溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液分解产生 0.32g 氧气时,剩 余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？ (写出计算过程，滴加的调节剂对溶液质量
的影响忽略不计，计算结果精确到 1%) 29.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量， 从而 推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现 2A+3B 2C+4D 中， 3.2gA 恰 好和 4.8gB 完全反应， 生成 4.4gC。请问：
(1) 同时生成 D 的质量为 g；
(2)若 D 的相对分子质量为 18，求 A 的相对分子质量。
30.向盛有 26.4g 硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入 218g 稀硫酸， 恰好完全反应， 固体
全部消失， 烧杯内物质总质量变为 240g，请计算：
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g；
(2)原混合物中碳酸钠的质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7
31.向含 CuCl2 和 HCl 的 100g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10% NaOH 溶液， 参 加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
(1) 写出 PM 段发生的化学方程式 ；
(2) P 点溶液中的溶质是 ；
(3) 原混合物中 CuCl2 的质量是 ；
(4) 试通过计算确定 m1 的值是 ；
(5) M 点溶液的溶质质量分数是多少？ (结果保留 0.1%)
32.某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供 了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品 20g 放入烧杯中,再 将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
测量次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次
加入的稀硫酸质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80
(1) 你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。(选填：铜-锌 或 铜-银)
(2) 第三次实验中，溶液中所含溶质是 。
(3) 求能测定的合金中铜的质量分数是多少？
(4) 求所用稀硫酸的溶质质量分数？
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