高中化学人教版（2019）必修第一册 2.3物质的量教案
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册 2.3物质的量教案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 46.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-07 11:42:17 | ||
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文档简介
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
2.3 物质的量
教学设计
1、教学目标
1．了解物质的量的单位—摩尔；了解阿伏加德罗常数（NA）及其相关计算。
2．了解影响气体、液体、固体体积的因素、摩尔体积的概念及简单计算及阿伏伽德罗定律及其推论
3．了解物质的量浓度的含义；认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
二、教学重难点
1. 教学重点
物质的量、摩尔质量、物质的质量、摩尔体积之间的简单换算；配制一定物质的量浓度溶液的方法
2. 教学难点
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的转化关系
三、教学过程
教学环节 教学内容 设计意图
1.新课导入 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？ 联系实际生活，情景带入
2.探索新知 【师】一 、物质的量1、物质的量的单位—摩尔物质的量也是与质量、长度一样的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。单位为摩尔，符号为mol。【师】（1）物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得 简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）物质的量用符号“n”表示。2、阿伏加德罗常数（1）概念：1mol任何微粒所含的微粒数，符号为NA，通常用6.02×1023/mol表示。（2）微粒个数N 与物质的量的关系： 3、摩尔质量（1）观念：单位物质的量的物质所具有的质量，用符号M表示。（2）单位是g/mol或kg/mol。二、气体摩尔体积1、影响物质体积大小的因素（1）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。（2）同温同压下，相同体积的任何气体都含有?相同数目的分子；影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和压强。2、气体摩尔体积（1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。（2）符号：V m ，单位：L·mol-1（3）标况下气体体积（V）与物质的量（n）气体摩尔体积（V m）三者的关系：①求体积：V = n × V m ②求物质的量：n = V / V m3、阿伏伽德罗定律相同条件结论公式语言叙述T、p相同＝同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同＝温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、T相同＝物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p、V相同＝同温、同压下、体积相同的气体，其摩尔质量与其质量成正比三、物质的量浓度1、物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。（2）符号：C B（其中，B表示各种溶质）。（3）单位：mol/L。 （4）数学表达式：。 2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）仪器：烧瓶、烧杯、玻璃棒 、量筒、托盘天平（使用固体药品时用）和胶头滴管等。 （2）配制固体溶质的溶液用托盘天平称量，配制液体溶质的溶液可以量筒量取。 （3）量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取5.6 mL浓硫酸用 10 mL量筒，记录数据时记录到0.1mL ，托盘天平称量记录到0.1g。 （4）认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50 mL、100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。容量瓶使用的注意事项：①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950ml溶液应选用1000 mL的容量瓶；②容量瓶在使用前要检查是否漏水：③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，也不能用来长期贮存溶液；（5）配制步骤（配制1 00 mL 1.00 mol·L-1 NaCl 溶液）计算。需要NaCl固体的质量： g。 称量。用托盘天平准确称取NaCl固体。 溶解。将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却到室温。 转移。将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。 洗涤。用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将每次洗涤液都转移到容量瓶。 定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 1cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 摇匀。将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。装瓶。将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。（6）误差分析能引起误差的一些操作mVc托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小不变偏小称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小3、浓溶液配制稀溶液在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：c（浓溶液）·V（浓溶液）＝c（稀溶液）·V（稀溶液），即溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。 通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法培养学生总结归纳、辩证思维的能力
3.小结作业 完成课后同步练习
四．板书设计
物质的量
1、物质的量
2、气体摩尔体积
3、物质的量浓度
2.3 物质的量
教学设计
1、教学目标
1．了解物质的量的单位—摩尔；了解阿伏加德罗常数（NA）及其相关计算。
2．了解影响气体、液体、固体体积的因素、摩尔体积的概念及简单计算及阿伏伽德罗定律及其推论
3．了解物质的量浓度的含义；认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
二、教学重难点
1. 教学重点
物质的量、摩尔质量、物质的质量、摩尔体积之间的简单换算；配制一定物质的量浓度溶液的方法
2. 教学难点
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的转化关系
三、教学过程
教学环节 教学内容 设计意图
1.新课导入 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？ 联系实际生活，情景带入
2.探索新知 【师】一 、物质的量1、物质的量的单位—摩尔物质的量也是与质量、长度一样的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。单位为摩尔，符号为mol。【师】（1）物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得 简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）物质的量用符号“n”表示。2、阿伏加德罗常数（1）概念：1mol任何微粒所含的微粒数，符号为NA，通常用6.02×1023/mol表示。（2）微粒个数N 与物质的量的关系： 3、摩尔质量（1）观念：单位物质的量的物质所具有的质量，用符号M表示。（2）单位是g/mol或kg/mol。二、气体摩尔体积1、影响物质体积大小的因素（1）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。（2）同温同压下，相同体积的任何气体都含有?相同数目的分子；影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和压强。2、气体摩尔体积（1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。（2）符号：V m ，单位：L·mol-1（3）标况下气体体积（V）与物质的量（n）气体摩尔体积（V m）三者的关系：①求体积：V = n × V m ②求物质的量：n = V / V m3、阿伏伽德罗定律相同条件结论公式语言叙述T、p相同＝同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同＝温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、T相同＝物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p、V相同＝同温、同压下、体积相同的气体，其摩尔质量与其质量成正比三、物质的量浓度1、物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。（2）符号：C B（其中，B表示各种溶质）。（3）单位：mol/L。 （4）数学表达式：。 2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）仪器：烧瓶、烧杯、玻璃棒 、量筒、托盘天平（使用固体药品时用）和胶头滴管等。 （2）配制固体溶质的溶液用托盘天平称量，配制液体溶质的溶液可以量筒量取。 （3）量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取5.6 mL浓硫酸用 10 mL量筒，记录数据时记录到0.1mL ，托盘天平称量记录到0.1g。 （4）认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50 mL、100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。容量瓶使用的注意事项：①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950ml溶液应选用1000 mL的容量瓶；②容量瓶在使用前要检查是否漏水：③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，也不能用来长期贮存溶液；（5）配制步骤（配制1 00 mL 1.00 mol·L-1 NaCl 溶液）计算。需要NaCl固体的质量： g。 称量。用托盘天平准确称取NaCl固体。 溶解。将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却到室温。 转移。将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。 洗涤。用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将每次洗涤液都转移到容量瓶。 定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 1cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 摇匀。将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。装瓶。将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。（6）误差分析能引起误差的一些操作mVc托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小不变偏小称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小3、浓溶液配制稀溶液在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：c（浓溶液）·V（浓溶液）＝c（稀溶液）·V（稀溶液），即溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。 通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法培养学生总结归纳、辩证思维的能力
3.小结作业 完成课后同步练习
四．板书设计
物质的量
1、物质的量
2、气体摩尔体积
3、物质的量浓度