黑龙江省齐齐哈尔市八校联合体2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省齐齐哈尔市八校联合体2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 947.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-07 11:47:21 | ||
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文档简介
齐齐哈尔市八校联合体2022-2023学年高三上学期期中考试
化学试题
考试时间：90分钟满分：100分
相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Si：28S：32Cl：35.5Ca：40
Zn：65Cl：64Fe：56
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（1—10每小题2分，11—20每小题3分，满分50分。每小题只有一个正确选项）
1．探索宇宙迈大步，中国航天写风流。在天宫误堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水（ ）
A，分子结构改变 B．化学性质改变 C．溶解性改变 D．以上三项均没变
2．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间。在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播
B．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程，属于化学变化
C．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出定未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是
3．2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。画中的青色来自蓝铜矿颜料，下列有关蓝铜矿颜料的说法合理的是（ ）
A．可表示为 B．可溶于氢氧化钠
C．不稳定，受热易分解 D．属于复盐
4．下列推断正确的是（ ）
A．、组成元素相同，与反应产物也相同
B．是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．CO、NO、都是大气污染物气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色
5．化学创造美好生活。下列对生产活动的知识解读错误的是（ ）
选项 生产活动 知识解读
（1） 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热
（2） 用生石灰作食品干燥剂 生石灰吸水，易与水反应
（3） 向葡萄酒中通入少量进行防腐，起到保质作用 具有氧化性
（4） 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与反应
A．（1） B．（2） C．（3） D．（4）
6．下列有关说法正确的是（ ）
A，侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异
B．5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应
C．香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
D．我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO
7．某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．滤渣2的主要成分
B．步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热，冷却结晶，过滤
C．步骤②操作中，应先加6%，然后不断搅拌下缓慢加入
D．检验滤液Ⅰ中是否含有，可以选用KSCN和新制的氯水
8．室温下，将充满的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是（ ）
A．易溶于水，不能用排水法收集
B．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为与反应生成了酸等物质
C．试管中剩余的无色气体是未溶解的
D．向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面上升
9．在室温下，用图示装置进行实验：将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是（ ）
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A 浓硫酸 光亮铝条 铝条完全溶解
B 10%溶液 酸性溶液 溶液先变棕黄，后出现气泡
C 稀硝酸 铜屑 瓶中立刻产生无色气体
D 浓氨水 溶液 先生成白色沉淀后又溶解
10．下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe（Ⅱ）
C．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
D．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成NO
11．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体——溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
选项 气体 溶液
A 稀盐酸
B HCl 稀氨水
C NO 稀
D 饱和溶液
12．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测，所得固体中含有和白色物质X，下列说法错误的是（ ）
A．白色物质X为
B．微热5min待Cu反应结束后，转移电子的物质的量为0.48mol
C．放出的NO在标准状况下的体积为0.896L
D．向Y溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解
13．下列各组离子，可能在指定溶液中共存的是（ ）
①无色溶液中：、、、、
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、
③水电离的的溶液中：、、、、
④加入Mg能放出的溶液中：、、、、
⑤使甲基橙变红的溶液中：、、、、
⑥pH=0的溶液中：、、、、
A．①③⑤ B．③④⑥ C．①②⑥ D．②④⑤
14．下列对应离子方程式书写错误的是（ ）
A．向溶液中通入气体：
B．向溶液中通入：
C．向NaClO溶液中通入过量：
D．向溶液中加入同体积同浓度的溶液：
15．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（ ）
A．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b
B．用玻璃棒分别随取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
C．a分别溶于的溶液和的溶液所得的盐溶液均显碱性
D．常温下，Fe能溶于浓的c溶液，不能溶于浓的溶液
16．A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是（ ）
A．A的化学式为 B．气体D能使酸性高锰酸甲溶液褪色
C．固体B的化学式为 D．A、B、C、F均属于电解质
17．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol与0.1mol反应时，转移电子的数目为
B．常温下，22.4L与足量的反应，生成的分子数为
C．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
D．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为
19．取一定量的铝土矿（含、、）样品，放入盛有200mL溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原矿石中的质量是（ ）克
A．5.1 B．3.9 C．2.55 D．7.8
20．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
A．该混合液中一定含有：、、、，不含
B．该混合液中一定含有：、、，可能含、
C．该混合液中一定含有：、、、，可能含
D．该混合液中：
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
21．（共10分）回答下列问题：
（I）高铁酸钾（）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与KClO在强碱性条件下反应可制取，同时生成KCl，其反应的离子方程式为______。
（2）bmL溶液中含有ag，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为______mol/L。
（3）向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入100mL的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2L（标准状况）气体，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为______克。
（4）a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b克，求碳酸钠的质量分数______。
（5）0.2mol/L60mL，恰好与含0.1mol/L的溶液40mL完全反应，试推测元素M在还原产物中的化合价______价。
22．（共13分）回答下列问题：
（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：
①第一步反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
②1mol全部氧化成的热化学方程式是______。
（2）已知 ，蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：
物质
lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ） 436 200 a
则表中a=_____。
（3）下列反应中属于吸热反应的有_____。
①燃烧木炭取暖②C与反应制取水煤气③煅烧石灰石（主要成分是）制生石灰④氯化铵晶体和混合搅拌⑤食物因氧化而腐败
（4）一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（）。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系为_____。
②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_____。
（5）已知
，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为_____（用含m、n的代数式表示）
三、实验题
23．（共13分）2022年新冠肺炎疫情仍在全世界肆虐，二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂。利用氯酸钠）和草酸（）反应可以得到，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①有类似的性质；②实验室常用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体；③草酸100℃可以升华，150℃左右开始分解。请回答下列问题：
（1）装置图中，仪器b的名称是_____，比较仪器c和d，实验中c的优点是_____。
（2）写出氯酸钠和草酸反应制备的离子反应方程式_____。
（3）在释放实验中，发生的离子反应方程式是_____。
（4）制备时实验需在60℃~100℃进行的原因是_____，便于控制在此温度范围内加热，则装置中需改进的一项措施是_____。
（5）下列有关说法错误的是_____。
a．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
b．装置e主要用于检验是否有生成
c．仪器f的主要作用是防止倒吸
四、工业流程题
24．（共14分）以电石渣［主要成分为和］为原料制备的流程如下：
（1）制备之前，通常将电石渣进行粉碎，原因为_____。
（2）“氯化”过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。
①生成的化学方程式为_____。
②“氯化”时要适当减缓通入速率的目的是_____。
（3）“氯化”过程中转化为的总反应方程式为：
，氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为_____、_____（填化学式）。
②滤液中与的物质的量之比_____1：5（填“>”、“<”或“=”）。
（4）向滤液中加入稍过量KCl固体可将转化为，各物质溶解度随温度变化如图所示，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
齐齐哈尔市八校联合体2022-2023学年高三上学期期中考试
化学参考答案
D2.A3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.B10.D
11.B12..C13.D14.A15.B16.C17.B18.A19.C20.D
21．（共10分）
（1）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
（2） （3）2.8
（4） （5）+3
22．（共13分）
（1）放热（1分）（aq）+（g）=（aq）+2H+（aq）+H2O（l）=-346kJ/mol
（2）369（3）②③④
（4）非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小
H2S（g）＝S（s）＋H2（g）ΔH=+20kJ·mol－1
（5）60nNA/m
23（共13分）
（1）球形冷凝管（1分）平衡压强，使漏斗内的液体顺利流下
（2）
（3）
（4）防止草酸分解水浴加热
（5）b
24．（共14分）
（1）增大接触面积，加快打浆速率并提高原料利用率
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气转化率
（3）CaCO3Ca（OH）2＜
（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
化学试题
考试时间：90分钟满分：100分
相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Si：28S：32Cl：35.5Ca：40
Zn：65Cl：64Fe：56
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（1—10每小题2分，11—20每小题3分，满分50分。每小题只有一个正确选项）
1．探索宇宙迈大步，中国航天写风流。在天宫误堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水（ ）
A，分子结构改变 B．化学性质改变 C．溶解性改变 D．以上三项均没变
2．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间。在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播
B．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程，属于化学变化
C．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出定未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是
3．2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。画中的青色来自蓝铜矿颜料，下列有关蓝铜矿颜料的说法合理的是（ ）
A．可表示为 B．可溶于氢氧化钠
C．不稳定，受热易分解 D．属于复盐
4．下列推断正确的是（ ）
A．、组成元素相同，与反应产物也相同
B．是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．CO、NO、都是大气污染物气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色
5．化学创造美好生活。下列对生产活动的知识解读错误的是（ ）
选项 生产活动 知识解读
（1） 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热
（2） 用生石灰作食品干燥剂 生石灰吸水，易与水反应
（3） 向葡萄酒中通入少量进行防腐，起到保质作用 具有氧化性
（4） 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与反应
A．（1） B．（2） C．（3） D．（4）
6．下列有关说法正确的是（ ）
A，侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异
B．5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应
C．香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
D．我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO
7．某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．滤渣2的主要成分
B．步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热，冷却结晶，过滤
C．步骤②操作中，应先加6%，然后不断搅拌下缓慢加入
D．检验滤液Ⅰ中是否含有，可以选用KSCN和新制的氯水
8．室温下，将充满的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是（ ）
A．易溶于水，不能用排水法收集
B．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为与反应生成了酸等物质
C．试管中剩余的无色气体是未溶解的
D．向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面上升
9．在室温下，用图示装置进行实验：将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是（ ）
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A 浓硫酸 光亮铝条 铝条完全溶解
B 10%溶液 酸性溶液 溶液先变棕黄，后出现气泡
C 稀硝酸 铜屑 瓶中立刻产生无色气体
D 浓氨水 溶液 先生成白色沉淀后又溶解
10．下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe（Ⅱ）
C．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
D．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成NO
11．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体——溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
选项 气体 溶液
A 稀盐酸
B HCl 稀氨水
C NO 稀
D 饱和溶液
12．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测，所得固体中含有和白色物质X，下列说法错误的是（ ）
A．白色物质X为
B．微热5min待Cu反应结束后，转移电子的物质的量为0.48mol
C．放出的NO在标准状况下的体积为0.896L
D．向Y溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解
13．下列各组离子，可能在指定溶液中共存的是（ ）
①无色溶液中：、、、、
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、
③水电离的的溶液中：、、、、
④加入Mg能放出的溶液中：、、、、
⑤使甲基橙变红的溶液中：、、、、
⑥pH=0的溶液中：、、、、
A．①③⑤ B．③④⑥ C．①②⑥ D．②④⑤
14．下列对应离子方程式书写错误的是（ ）
A．向溶液中通入气体：
B．向溶液中通入：
C．向NaClO溶液中通入过量：
D．向溶液中加入同体积同浓度的溶液：
15．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（ ）
A．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b
B．用玻璃棒分别随取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
C．a分别溶于的溶液和的溶液所得的盐溶液均显碱性
D．常温下，Fe能溶于浓的c溶液，不能溶于浓的溶液
16．A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是（ ）
A．A的化学式为 B．气体D能使酸性高锰酸甲溶液褪色
C．固体B的化学式为 D．A、B、C、F均属于电解质
17．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol与0.1mol反应时，转移电子的数目为
B．常温下，22.4L与足量的反应，生成的分子数为
C．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
D．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为
19．取一定量的铝土矿（含、、）样品，放入盛有200mL溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原矿石中的质量是（ ）克
A．5.1 B．3.9 C．2.55 D．7.8
20．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
A．该混合液中一定含有：、、、，不含
B．该混合液中一定含有：、、，可能含、
C．该混合液中一定含有：、、、，可能含
D．该混合液中：
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
21．（共10分）回答下列问题：
（I）高铁酸钾（）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与KClO在强碱性条件下反应可制取，同时生成KCl，其反应的离子方程式为______。
（2）bmL溶液中含有ag，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为______mol/L。
（3）向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入100mL的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2L（标准状况）气体，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为______克。
（4）a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b克，求碳酸钠的质量分数______。
（5）0.2mol/L60mL，恰好与含0.1mol/L的溶液40mL完全反应，试推测元素M在还原产物中的化合价______价。
22．（共13分）回答下列问题：
（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：
①第一步反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
②1mol全部氧化成的热化学方程式是______。
（2）已知 ，蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：
物质
lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ） 436 200 a
则表中a=_____。
（3）下列反应中属于吸热反应的有_____。
①燃烧木炭取暖②C与反应制取水煤气③煅烧石灰石（主要成分是）制生石灰④氯化铵晶体和混合搅拌⑤食物因氧化而腐败
（4）一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（）。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系为_____。
②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_____。
（5）已知
，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为_____（用含m、n的代数式表示）
三、实验题
23．（共13分）2022年新冠肺炎疫情仍在全世界肆虐，二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂。利用氯酸钠）和草酸（）反应可以得到，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①有类似的性质；②实验室常用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体；③草酸100℃可以升华，150℃左右开始分解。请回答下列问题：
（1）装置图中，仪器b的名称是_____，比较仪器c和d，实验中c的优点是_____。
（2）写出氯酸钠和草酸反应制备的离子反应方程式_____。
（3）在释放实验中，发生的离子反应方程式是_____。
（4）制备时实验需在60℃~100℃进行的原因是_____，便于控制在此温度范围内加热，则装置中需改进的一项措施是_____。
（5）下列有关说法错误的是_____。
a．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
b．装置e主要用于检验是否有生成
c．仪器f的主要作用是防止倒吸
四、工业流程题
24．（共14分）以电石渣［主要成分为和］为原料制备的流程如下：
（1）制备之前，通常将电石渣进行粉碎，原因为_____。
（2）“氯化”过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。
①生成的化学方程式为_____。
②“氯化”时要适当减缓通入速率的目的是_____。
（3）“氯化”过程中转化为的总反应方程式为：
，氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为_____、_____（填化学式）。
②滤液中与的物质的量之比_____1：5（填“>”、“<”或“=”）。
（4）向滤液中加入稍过量KCl固体可将转化为，各物质溶解度随温度变化如图所示，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
齐齐哈尔市八校联合体2022-2023学年高三上学期期中考试
化学参考答案
D2.A3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.B10.D
11.B12..C13.D14.A15.B16.C17.B18.A19.C20.D
21．（共10分）
（1）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
（2） （3）2.8
（4） （5）+3
22．（共13分）
（1）放热（1分）（aq）+（g）=（aq）+2H+（aq）+H2O（l）=-346kJ/mol
（2）369（3）②③④
（4）非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小
H2S（g）＝S（s）＋H2（g）ΔH=+20kJ·mol－1
（5）60nNA/m
23（共13分）
（1）球形冷凝管（1分）平衡压强，使漏斗内的液体顺利流下
（2）
（3）
（4）防止草酸分解水浴加热
（5）b
24．（共14分）
（1）增大接触面积，加快打浆速率并提高原料利用率
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气转化率
（3）CaCO3Ca（OH）2＜
（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
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