江苏省南京市建邺高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学（必修）试题（无答案）

建邺高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试
化学（必修）试题
第Ⅰ卷（选择题 共69分）
一、单项选择题(本题包括21小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列名言名句中隐含化学变化的是 ( )
A．千里冰封，万里雪飘 B．行到水穷处，坐看云起时
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．只要功夫深，铁杵磨成针
2.日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为( )
A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物
3.不属于大气污染物的是 ( )
A. N2 B．NO C．NO2 D．SO2
4、天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水得到氢气作新型能源；②可用电解氧化铝得到铝作新型能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能等新的能源；⑤将煤进行液化和汽化处理，提高煤的燃烧效率。上述说法正确的是( )
A．①②④⑤ B．①④ C．②和③ D．④⑤?
5．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是 ( )
A．陶瓷 B．石灰 C．胆矾 D．纯碱
6.吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是 ( )
A.鸦片 B．吗啡 C．阿斯匹林 D. 冰毒
7.下列做法不属于垃圾资源化的是 ( )
A．将垃圾填埋 B．建立垃圾发电厂
C．分类收集和回收利用废塑料 D. 回收旧电子产品并将其集中分拆处理
8、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是 ( )

A B C D
9.蒸馏不需用到的玻璃仪器是 ( )
A．蒸发皿 B．冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯
10、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—
C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—==H2O
D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—==Cu(OH)2↓+2Cl—
11. 下列物质中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 ( )
A．Al(OH)3 B．Na2C03 C．NH4Cl D．CH3COONa
12．影响化学反应速率的因素很多，能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是( )
A．升高温度　　 B．降低温度　 C．使用MnO2作催化剂　D．增大反应物浓度
13、下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( )
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
14、硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。下列叙述中，不正确的是( )
A石英可用来制作工艺品 B硅单质可以用来制造太阳能电池
C硅单质是制造玻璃的主要原料 D二氧化硅是制造光导纤维的材料
15．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）
A．OH－、K+、Al3+ B．OH－、Cl－、NH4+
C．Cu2+、NO3－、Cl－ D．Mg2+、K+、Cl－
16.下列化学用语书写正确的是 （ ）
A.氯原子的结构示意图：
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C
C.氯化镁的电子式：
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
17．下列各个装置中能组成原电池的是 （ )
18、下列反应属于吸热反应的是 ( )
A．生石灰与水的反应 B．水变成水蒸气
C．天然气与氧气的反应 D．Ba (OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
19、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 ( )
原子半径：X＞Y＞Z B、元素的非金属性：X＞Y＞Z
C、气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D、原子序数：Z＞Y＞X
20、下列说法中，正确的是 ( )
A、NaCl的摩尔质量是58.5g
B、在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C、标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA
D、17g NH3中含有分子数为NA
21．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ( )
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
22、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 ( )
A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 D.给分散系通电，不会出现任何变化
23.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是 ( )
①原溶液中的Br—一定被氧化；②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化
A.只有②③ B.只有②③④ C.只有①④ D.①②③④
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
二、填空题（本题包括3小题，共31分）
24、（15分）（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
下面食谱营养搭配最均衡的是( )
A．凉拌青菜、土豆丝、馒头 B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭
C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤
D.酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素
是 （ 填字母）A．碘 B．铁 C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
④国家推广________以补铁。缺铁会造成__________________
（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 （填字母）。A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。
（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。
24．（6分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：D 、F 。
(2)反应①的离子方程式为 。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为 。
25、（10分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
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Ⅰ.(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)
(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____，反应的离子方程式为_________________________________。
(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，
硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化
合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一
定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体
放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则B点对应的沉淀的物质的量为________mol。