第十一单元《盐化肥》综合练习2022—2023学年九年级化学人教版下册（有答案）

第十一单元《盐化肥》 综合练习
一、单选题
1．下列肥料中，属于复合肥料的是
A．(NH4)2HPO4
B．CO(NH2)2
C．CaHPO4
D．KCl
2．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
3．长期挑食、偏食不利于中学生的健康，每天的食物必须注意合理搭配。下列食物中富含维生素的是
A．西红柿 B．鱼 C．米饭 D．鸡蛋
4．某农技站货架上待售的化肥有NH4 NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
5．化学实验探究活动中，小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是（　　）
A．H2SO4 NaOH NaCl B．KNO3 NaCl CuSO4
C．Na2CO3 NH4Cl HCl D．MgCl2 Na2SO4 KOH
6．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A．Ca(OH)2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH
7．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
8．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．FeSO4溶液（CuSO4）：过量的铁粉过滤 B．H2（H2O）：浓硫酸
C．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜粉末 D．CaO（CaCO3）：稀盐酸
9．下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（　　）
A．镁粉、氧化铜粉 B．NaOH溶液、KOH溶液
C．铁片、铜片 D．Na2CO3溶液、NaCl溶液
10．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。叙述错误的是（　　）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
二、简答题
11．用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（1）氢氧化钠固体溶于水温度明显______。
（2）图书馆、档案室内配有的是______灭火器（填灭火器类型）。
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，过滤时玻璃棒起______作用。
（4）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是______。
（5）人体必需的元素有钙、铁、钾、钠、镁等，主要以______的形式存在于人体中（填“酸”、“碱”或“无机盐”）。
（6）测量溶液酸碱性时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿______（填“是”或“否”）。
（7）燃着的小木条竖直向上，木条不易继续燃烧，其原因是______。
12．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题。
(1)①烧杯中盛放的是 _____ 溶液。
②曲线上坐标为(15，12)的点所表示的意义： _____ 。
(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
(提示：碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠)
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 _____ 没有变质
方案二 取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀 已经变质
你认为方案一的实验设计是否正确？请作出判断并说明理由： _____ 。
13．在一只大烧杯里盛有10%的CuSO4水溶液，插入两个电极，同时在电路中连接一个灯泡，若在这时接通电源，请回答下列问题。
（1）灯泡是否会发亮？为什么？
（2）往烧杯中逐滴加入适量的Ba(OH)2溶液，灯泡亮度有何变化？为什么？
（3）当两种物质恰好完全反应时，会有什么现象？为什么？
（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡亮度又将如何变化？
三、推断题
14．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
15．某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：
（1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是_________________。
（2）A的名称是__________；B的化学式可以是____________。
（3）反应②的化学方程式是___________________________。
16．A~H是初中化学常见物质。A~G中均含有一种相同元素。H中只含有两种元素，E为铁锈的主要成分，G广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。A、B、C、F、G为五种不同类别物质，反应①放热。它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）写出物质化学式：B___________。C___________。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）物质D在生产、生活中的用途___________（答出一点即可）。
17．某工厂排出的废水中可 能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba是金属活动性比Fe强。
(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为______；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为___________；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该过程中与OH-反应的离子有______(写离子符号)。
(2)依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：
废水中含有的物质为_____(写化学式)，溶液C中的溶质为________(写化学式)。此流程中涉及________种基本反应类型。
四、实验题
18．如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
A．稀盐酸
B．氯化钡溶液
C．石蕊试液
D．硝酸钙溶液
19．根据如图回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的反应方程式_____，可选用的发生、收集装置是_____（填序号）。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，其反应的化学方程式为_____。
（3）粗盐提纯过程中，D装置可用于_____操作
20．用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，，两个实验。
(1)操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是______（答出一点即可）。
(2)C操作应选用______（选填“”、“”或“”）的量筒；图C中有一处明显的错误，请你改正：______。
(3)图D中玻璃棒的作用是______。
(4)若A的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是______（填序号）。
①向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落
②向烧杯中倒入水时有少量水溅出
③配制好后转移过程中有少量溶液溅出
④量取水时，仰视读数
21．某小组用下图装置探究不同碱溶液吸收二氧化碳的效果。
已知：①该实验中，270mL CO2的质量约为0.5 g；
②20℃时，物质的溶解度：NaOH 109g，Ca(OH)20.165g。
20℃时，分别将注射器中的液体全部快速推入集气瓶。B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清，压强传感器测定数值如下：
推入液体后压强 最终压强
A 106 kPa 6.2 kPa
B 106 kPa 103.8 kPa
（1）A中集气瓶内压强下降的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）吸收CO2效果更好的是饱和________溶液（填“NaOH”或“Ca(OH)2”）。
（3）某同学推测，碳酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成可溶性物质，依据的现象是________。
五、计算题
22．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
23．尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2.肖林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（NH4NO3）代替尿素，他应购的硝酸铵的质量为多少？
（1）尿素的化学式量为_____。
（2）肖林应购的硝酸铵的质量为多少？（写出计算过程）
24．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为多少g。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
25．复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH)2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO3]是两种常见的抗胃酸药。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A B
（1）Mg(OH)2的相对分子质量为___________。 （2）用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为_____________。 （1）MgCO3中氧元素质量分数的计算式为___________。 （2）用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．C
3．A
4．B
5．B
6．A
7．B
8．D
9．B
10．D
11． 升高 二氧化碳 引流 温度升高，气体的溶解度降低 无机盐 否 木条的温度不易达到着火点
12． 氢氧化钠 在加入稀盐酸15mL时，溶液的pH是12 没有气泡产生 不正确；在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应。
13．（1）在CuSO4水溶液中存在着大量的和，当接通电源时，自由离子定向移动而导电，所以灯泡会发亮；（2）当向烧杯中逐滴滴入Ba(OH)2溶液时，灯泡逐渐变暗。原因是随着Ba(OH)2溶液加入，生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，致使溶液中的离子逐渐减少，灯泡变暗。反应原理为；（3）当两种物质完全反应时，灯泡熄灭。因为此时溶液中的离子几乎全部沉淀了；（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡由暗变明，此时，溶液中存在Ba(OH)2电离产生的离子，故溶液又能导电了
14． CaO 碱 补钙（合理即可）
15．（1）有气泡产生（2）氢氧化钠 Na2CO3（3）
16． 灭火
17． AgCl H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 Cu2+、H+ AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2 NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2 略
18． 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 C
19． BC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 过滤
20．(1)滤纸破损（合理即可）
(2) 50 mL 视线应与液体的凹液面最低处保持水平
(3)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
(4)①④
21． NaOH B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清
22．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
23．（1）60　
（2）解：设应购的硝酸铵的质量为x
15kg=x
x=20kg
答：应购的硝酸铵的质量为20kg。
24．（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%
25． 58 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ ×100% Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
答案第1页，共2页
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