新疆维吾尔自治区和田地区墨玉县2022-2023学年高三上学期期中教学情况调研化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 新疆维吾尔自治区和田地区墨玉县2022-2023学年高三上学期期中教学情况调研化学试题（Word版含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 403.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-07 00:00:00 | ||
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文档简介
墨玉县2022-2023学年高三上学期期中教学情况调研
化 学 2022.11
注意事项：
1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为75分钟，满分值为100分．
2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．
3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48 分．每小题只有一个选项符合题意．
1．下列说法正确的是
A．硅是制造光导纤维的材料 B．二氧化硅是制造光电池常用材料
C．陶瓷含有的主要成分是硅酸盐 D．水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅
2．下列物质的相关用途利用了其还原性的是
A．氨用于制铵盐 B．含醛基的葡萄糖用于制银镜
C．次氯酸钙用于游泳池水消毒 D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗
3．下列说法正确的是
①能导电的物质一定是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 ④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
4．判断物质是否发生化学变化的依据是
A．放出热量 B．产生气体 C．物质状态发生变化 D．有新的化学键形成
5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．中含有电子的数目为
B．一定条件下，与足量完全反应，失去的电子数为
C．的溶液中，含有的数为
D．中含数为，则的摩尔质量为
6．下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8 H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
7．下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C和O2
8．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
9．实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：
①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为
A．1：5：3 B．6：6：5 C．1：1：1 D．3：5：1
10．下列关于氯气的叙述，正确的是
A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体 B．氯气、氯水、液氯的成分相同
C．氯气不能与水发生反应 D．氯气有毒，但可用来杀菌消毒
11．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A．SSO3H2SO4
B．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C．NH3NO2HNO3
D．FeFeCl3Fe(OH)3
12．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应
13．已知甲烷(CH4)的燃烧热为890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为
A．CH4(g) +O2(g)=CO2(g) +H2O(g) △H= 890 kJ/mol
B．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H= -890 kJ/mol
C．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H= 890 kJ/mol
D．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H= - 890 kJ/mol
14．如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．该反应是复分解反应
B．反应方程式为NH3+O2H2O+N2
C．生成物丙、丁的质量比为9：14
D．反应前后只有一种元素的化合价不变
15．将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是
A．当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%
B．若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
C．若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为D．若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2
16．下列说法不正确的是
A．把7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0mol/L
B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1
C．将标准状况下的aL HCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L
D．VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则溶液中的物质的量浓度为mol/L
二、填空题：共计52分．
17．如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)G的化学式_______；
(2)写出A→D的化学方程式_______；
(3)实验制取C气体的化学方程式_______；
(4)实验室中，检验X中阳离子的操作方法是_______。
18．从某化工厂提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工艺流程如下图所示：
备注：氧化浸出液中Se的含量为43.45g/L
根据以上信息回答下列问题：
(1)把煤油加热后再进行浸泡的目的是：__________________________。
(2)将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是：__________________________。
(3)“氧化浸硒”过程中：
①需要控制H2SO4的浓度至少为3mol/L，理由是：__________________________。
②硒转化为H2SeO3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为_______________。
(4)要将1L氧化浸出液中的硒元素全部还原，需要至少加入Na2SO3_____mol；
(5)滤渣A的主要成分有___________；滤液B的金属阳离子有___________；
(6)处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，本工艺流程与此方法相比主要的优点是（写两点）：__________________________。
19．以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下。
(1)溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。
(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaClO3，其作用是_______________________________。
(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。
(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________。
(6)灼烧:准确称取所得CoC2O4固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_________________________。
20．学习小组在实验字研究SO2并进行相关性质的探究。葡萄酒中SO2最大使用量0.25g L-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol L-1NaOH标准溶液进行滴定。
(1)如图所示，仪器A的名称_______。
(2)写出 SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式_______。
(3)用标准液滴定前排气泡时，应选择图中的_______(填字母)。
A． B． C． D．
(4)上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点_______。
(5)滴定前读数时平视凹液面，滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，则该葡萄酒中SO2的含量是否超标？_______(填“是”或“否”)
化学参考答案
C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．A 9．B 10．D 11．D 12．C 13．B 14．D 15．B 16．C
17．(1)
(2)
(3)
(4)取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有
18． 提高硫的浸出率或硫在热的煤油中溶解度更大 硫在煤油中的溶解度随温度的下降而减少 硫酸浓度较大，可以提高反应速率 5Se+4NaClO3+2H2SO4+3H2O=5H2SeO3+2Na2SO4+2Cl2↑ 1.1mol Fe(OH)3、SiO2 Fe2+、Na+ 不会生成二氧化硫等有害气体，能回收硫单质
19． 提高钴元素的利用率(或减少钴的损失) 将Fe2+氧化成Fe3+ 3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12 ↓+5Na2SO4+6CO2↑(写成离子方程式不扣分) 取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净 防止因温度降低而析出CoCl2晶体 Co3O4
20．(1)球形冷凝管
(2)SO2+H2O2=H2SO4
(3)C
(4) 酚酞试液 溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色(或不褪色、不变色)
(5)偏低
(6)否
化 学 2022.11
注意事项：
1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为75分钟，满分值为100分．
2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．
3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48 分．每小题只有一个选项符合题意．
1．下列说法正确的是
A．硅是制造光导纤维的材料 B．二氧化硅是制造光电池常用材料
C．陶瓷含有的主要成分是硅酸盐 D．水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅
2．下列物质的相关用途利用了其还原性的是
A．氨用于制铵盐 B．含醛基的葡萄糖用于制银镜
C．次氯酸钙用于游泳池水消毒 D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗
3．下列说法正确的是
①能导电的物质一定是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 ④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
4．判断物质是否发生化学变化的依据是
A．放出热量 B．产生气体 C．物质状态发生变化 D．有新的化学键形成
5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．中含有电子的数目为
B．一定条件下，与足量完全反应，失去的电子数为
C．的溶液中，含有的数为
D．中含数为，则的摩尔质量为
6．下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8 H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
7．下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C和O2
8．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
9．实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：
①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为
A．1：5：3 B．6：6：5 C．1：1：1 D．3：5：1
10．下列关于氯气的叙述，正确的是
A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体 B．氯气、氯水、液氯的成分相同
C．氯气不能与水发生反应 D．氯气有毒，但可用来杀菌消毒
11．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A．SSO3H2SO4
B．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C．NH3NO2HNO3
D．FeFeCl3Fe(OH)3
12．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应
13．已知甲烷(CH4)的燃烧热为890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为
A．CH4(g) +O2(g)=CO2(g) +H2O(g) △H= 890 kJ/mol
B．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H= -890 kJ/mol
C．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H= 890 kJ/mol
D．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H= - 890 kJ/mol
14．如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．该反应是复分解反应
B．反应方程式为NH3+O2H2O+N2
C．生成物丙、丁的质量比为9：14
D．反应前后只有一种元素的化合价不变
15．将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是
A．当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%
B．若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
C．若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为
16．下列说法不正确的是
A．把7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0mol/L
B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1
C．将标准状况下的aL HCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L
D．VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则溶液中的物质的量浓度为mol/L
二、填空题：共计52分．
17．如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)G的化学式_______；
(2)写出A→D的化学方程式_______；
(3)实验制取C气体的化学方程式_______；
(4)实验室中，检验X中阳离子的操作方法是_______。
18．从某化工厂提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工艺流程如下图所示：
备注：氧化浸出液中Se的含量为43.45g/L
根据以上信息回答下列问题：
(1)把煤油加热后再进行浸泡的目的是：__________________________。
(2)将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是：__________________________。
(3)“氧化浸硒”过程中：
①需要控制H2SO4的浓度至少为3mol/L，理由是：__________________________。
②硒转化为H2SeO3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为_______________。
(4)要将1L氧化浸出液中的硒元素全部还原，需要至少加入Na2SO3_____mol；
(5)滤渣A的主要成分有___________；滤液B的金属阳离子有___________；
(6)处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，本工艺流程与此方法相比主要的优点是（写两点）：__________________________。
19．以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下。
(1)溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。
(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaClO3，其作用是_______________________________。
(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。
(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________。
(6)灼烧:准确称取所得CoC2O4固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_________________________。
20．学习小组在实验字研究SO2并进行相关性质的探究。葡萄酒中SO2最大使用量0.25g L-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol L-1NaOH标准溶液进行滴定。
(1)如图所示，仪器A的名称_______。
(2)写出 SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式_______。
(3)用标准液滴定前排气泡时，应选择图中的_______(填字母)。
A． B． C． D．
(4)上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点_______。
(5)滴定前读数时平视凹液面，滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，则该葡萄酒中SO2的含量是否超标？_______(填“是”或“否”)
化学参考答案
C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．A 9．B 10．D 11．D 12．C 13．B 14．D 15．B 16．C
17．(1)
(2)
(3)
(4)取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有
18． 提高硫的浸出率或硫在热的煤油中溶解度更大 硫在煤油中的溶解度随温度的下降而减少 硫酸浓度较大，可以提高反应速率 5Se+4NaClO3+2H2SO4+3H2O=5H2SeO3+2Na2SO4+2Cl2↑ 1.1mol Fe(OH)3、SiO2 Fe2+、Na+ 不会生成二氧化硫等有害气体，能回收硫单质
19． 提高钴元素的利用率(或减少钴的损失) 将Fe2+氧化成Fe3+ 3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12 ↓+5Na2SO4+6CO2↑(写成离子方程式不扣分) 取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净 防止因温度降低而析出CoCl2晶体 Co3O4
20．(1)球形冷凝管
(2)SO2+H2O2=H2SO4
(3)C
(4) 酚酞试液 溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色(或不褪色、不变色)
(5)偏低
(6)否
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