新疆喀什地区伽师县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 新疆喀什地区伽师县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 314.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-07 16:14:24 | ||
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文档简介
绝密★考试结束前
伽师县2022-2023学年高三上学期11月期中考试
化学试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
一 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1．五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．“……车中幸有司南柄，试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分为
B．“地生天赐硝磺炭”中提到了黑火药的主要成分
C．“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料
D．“寒溪浸楮春夜月”所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化
2．2022年的冬奥会即将在北京开幕，全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，科学防疫是关键。下列物质不能用于杀菌消毒的是
A．“84消毒液” B．明矾 C．75%酒精 D．漂白粉
3．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是
A．酸：HCl、H2O、H2SO4
B．碱：NaOH、CH3CH2OH、KOH
C．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3
D．酸性氧化物：CO2、SO2、CO
4．微博：力争2030年前实现“碳达峰”。图为充分利用，减少排放，同时合成燃料的过程。下列有关说法正确的是
A．由①→②是吸收能量 B．在该过程只起载体的作用
C．①→②的反应为置换反应 D．合成的燃料为和
5．已知D为氢元素的一种核素。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为1.9NA
B．溶液中含有的数为NA
C．78g苯与足量浓溴水在催化剂作用下生成的官能团数为NA
D．标准状况下，与进行合成氨反应后混合物中含有的氢原子数为1.5NA
6．下列离子反应方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO= Al2(CO3)3↓
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋= Fe2＋＋H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O
D．向氢硫酸溶液中通入适量SO2：2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O
7．下列说法中正确的是
A．用铁与稀硝酸反应来制备氢气
B．氨气、液氨和氨水是同一种物质
C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠
8．下列指离子方程式正确的是( )
A．向Na2O2中加入足量稀盐酸：Na2O2+4H+=2Na++2H2O
B．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓
C．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O
D．往NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2++2H2O＝Al(OH)3↓+
9．最近在全国各地发现某知名护肤品中铬和钕等重金属含量超标，专家建议停用该产品，下面有关铬和钕的描述中，正确的是（ ）
A．钕是一种电解质
B．K2Cr2O7中Cr价态较低，经常在反应中做为还原剂
C．酒精测定仪中发生的化学反应如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+Cr2(SO4)3+ K2SO4+11H2O，1mol K2Cr2O7反应转移的电子数目为3NA
D．CrO42-和 Cr2O72- 了中 Cr元素的化合价相同
10．根据Cl2 通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论不正确的是
选项 溶液（或水） 现象 结论
A 蒸馏水 溶液呈浅黄绿色 氯水中存在Cl2分子
B 品红溶液 溶液褪色 Cl2有漂白性
C AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中存在Cl-
D Na2S溶液 产生淡黄色沉淀 Cl2有氧化性
A．A B．B C．C D．D
11．下列叙述I和叙述II均正确并有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 明矾可用于净水 明矾投入水中能形成胶体
B 用于刻蚀玻璃 是强酸，能与玻璃中的反应
C 高温还原制备金属 比更活泼，金属性更强
D 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
12．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．
B．
C．
D．
13．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为 57.3 kJ mol 1
C．已知冰的熔化热为6.0 kJ mol 1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键
D．若H2的燃烧热为a kJ mol 1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= a kJ mol 1
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是
A．明矾、小苏打都可称为混盐
B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C．每产生1molCl2，转移电子数为NA
D．1molCaOCl2中共含离子数为4NA
15．将15.6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．最终得到的溶液中只含NaCl溶质
B．最终得到7．8g沉淀
C．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体
D．最终得到的溶液中c（Na+）＝1．5mol/L
16．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
二、综合题，共52分
17．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式为_______。
(2)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为_______，反应的化学方程式为_______，若点燃B和C的混合气体现象是_______。
(3)B能与大多数金属反应，铁丝与B反应的化学方程式为_______，反应现象为_______。
(4)“洁厕灵”的主要成分为E，曾有报道，在清洁卫生间时，因混合使用“洁则灵”与“84”消毒液而发生中毒事件，请从氧化还原角度分析原因，并写出反应的化学方程式_______。
18．亚硝酸钠()是一种工业盐，以下为亚硝酸钠的生产流程：
(1)在分解塔中从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________。
(2)按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与物质的量之比恰好，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为________________
(3)试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因：_________________。
19．钻(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知: LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水。
请回答:
（1）写出I中发生反应的化学方程式并用单线桥标记电子转移的方向和数目________。
（2）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式_______________。
（3）步骤II所得废渣的主要成分除了LiF外，还有________________。
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是___________。
（5）在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4 2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知:M(CoC2O4 2H2O)=183g/mol。
温度范围/℃ 固体质量/g
150--210 8.82
290--320 4.82
890--920 4.5
经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为_____。加热到210--290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为__________。
20．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若__________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________________________。装置E中为___________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为______________。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。
（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________________。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
参考答案
1．A 2．B 3．C 4．D 5．D 6．D 7．C 8．D 9．D 10．B 11．A 12．A 13．C 14．C 15．B 16．A 17．(1)
(2) 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 爆炸
(3) 铁在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
(4)NaClO中的氯元素化合价为+1价，盐酸中的氯元素化合价为-1价，在酸性条件下，这两种物质发生氧化还原反应，生成有毒的氯气
18． 使SO2气体被充分吸收 2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4 硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低，若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低
19． Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O Fe(OH)3 防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀 CoC2O4 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 CoO
20． 液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH（合理即可） 2:1 c 控制滴加硫酸的速度（合理即可） 溶液变澄清（或浑浊消失） a、d
伽师县2022-2023学年高三上学期11月期中考试
化学试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
一 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1．五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．“……车中幸有司南柄，试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分为
B．“地生天赐硝磺炭”中提到了黑火药的主要成分
C．“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料
D．“寒溪浸楮春夜月”所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化
2．2022年的冬奥会即将在北京开幕，全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，科学防疫是关键。下列物质不能用于杀菌消毒的是
A．“84消毒液” B．明矾 C．75%酒精 D．漂白粉
3．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是
A．酸：HCl、H2O、H2SO4
B．碱：NaOH、CH3CH2OH、KOH
C．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3
D．酸性氧化物：CO2、SO2、CO
4．微博：力争2030年前实现“碳达峰”。图为充分利用，减少排放，同时合成燃料的过程。下列有关说法正确的是
A．由①→②是吸收能量 B．在该过程只起载体的作用
C．①→②的反应为置换反应 D．合成的燃料为和
5．已知D为氢元素的一种核素。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为1.9NA
B．溶液中含有的数为NA
C．78g苯与足量浓溴水在催化剂作用下生成的官能团数为NA
D．标准状况下，与进行合成氨反应后混合物中含有的氢原子数为1.5NA
6．下列离子反应方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO= Al2(CO3)3↓
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋= Fe2＋＋H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O
D．向氢硫酸溶液中通入适量SO2：2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O
7．下列说法中正确的是
A．用铁与稀硝酸反应来制备氢气
B．氨气、液氨和氨水是同一种物质
C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠
8．下列指离子方程式正确的是( )
A．向Na2O2中加入足量稀盐酸：Na2O2+4H+=2Na++2H2O
B．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓
C．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O
D．往NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2++2H2O＝Al(OH)3↓+
9．最近在全国各地发现某知名护肤品中铬和钕等重金属含量超标，专家建议停用该产品，下面有关铬和钕的描述中，正确的是（ ）
A．钕是一种电解质
B．K2Cr2O7中Cr价态较低，经常在反应中做为还原剂
C．酒精测定仪中发生的化学反应如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+Cr2(SO4)3+ K2SO4+11H2O，1mol K2Cr2O7反应转移的电子数目为3NA
D．CrO42-和 Cr2O72- 了中 Cr元素的化合价相同
10．根据Cl2 通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论不正确的是
选项 溶液（或水） 现象 结论
A 蒸馏水 溶液呈浅黄绿色 氯水中存在Cl2分子
B 品红溶液 溶液褪色 Cl2有漂白性
C AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中存在Cl-
D Na2S溶液 产生淡黄色沉淀 Cl2有氧化性
A．A B．B C．C D．D
11．下列叙述I和叙述II均正确并有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 明矾可用于净水 明矾投入水中能形成胶体
B 用于刻蚀玻璃 是强酸，能与玻璃中的反应
C 高温还原制备金属 比更活泼，金属性更强
D 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
12．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．
B．
C．
D．
13．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为 57.3 kJ mol 1
C．已知冰的熔化热为6.0 kJ mol 1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键
D．若H2的燃烧热为a kJ mol 1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= a kJ mol 1
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是
A．明矾、小苏打都可称为混盐
B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C．每产生1molCl2，转移电子数为NA
D．1molCaOCl2中共含离子数为4NA
15．将15.6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．最终得到的溶液中只含NaCl溶质
B．最终得到7．8g沉淀
C．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体
D．最终得到的溶液中c（Na+）＝1．5mol/L
16．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
二、综合题，共52分
17．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式为_______。
(2)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为_______，反应的化学方程式为_______，若点燃B和C的混合气体现象是_______。
(3)B能与大多数金属反应，铁丝与B反应的化学方程式为_______，反应现象为_______。
(4)“洁厕灵”的主要成分为E，曾有报道，在清洁卫生间时，因混合使用“洁则灵”与“84”消毒液而发生中毒事件，请从氧化还原角度分析原因，并写出反应的化学方程式_______。
18．亚硝酸钠()是一种工业盐，以下为亚硝酸钠的生产流程：
(1)在分解塔中从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________。
(2)按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与物质的量之比恰好，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为________________
(3)试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因：_________________。
19．钻(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知: LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水。
请回答:
（1）写出I中发生反应的化学方程式并用单线桥标记电子转移的方向和数目________。
（2）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式_______________。
（3）步骤II所得废渣的主要成分除了LiF外，还有________________。
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是___________。
（5）在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4 2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知:M(CoC2O4 2H2O)=183g/mol。
温度范围/℃ 固体质量/g
150--210 8.82
290--320 4.82
890--920 4.5
经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为_____。加热到210--290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为__________。
20．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若__________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________________________。装置E中为___________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为______________。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。
（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________________。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
参考答案
1．A 2．B 3．C 4．D 5．D 6．D 7．C 8．D 9．D 10．B 11．A 12．A 13．C 14．C 15．B 16．A 17．(1)
(2) 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 爆炸
(3) 铁在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
(4)NaClO中的氯元素化合价为+1价，盐酸中的氯元素化合价为-1价，在酸性条件下，这两种物质发生氧化还原反应，生成有毒的氯气
18． 使SO2气体被充分吸收 2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4 硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低，若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低
19． Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O Fe(OH)3 防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀 CoC2O4 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 CoO
20． 液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH（合理即可） 2:1 c 控制滴加硫酸的速度（合理即可） 溶液变澄清（或浑浊消失） a、d
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