■
2022-2023学年九年级化学测试题
13(7分)(1)a
准考证号
姓名
(2)
学校：
■
[0][0]0][0][0][01[0][0][01
[1[1][11[1
班级：
2
[2
127
2
(3)
3
[3
[3
[3[3]
[3][3
[3]
座号：
[4
[414
[4
5]
[5]
5
[6
[6
[61
「61「6
[6
[61
[8][8
[8
[8][8]
[8
[81
[9][9]
9]
[9
[9][9][9]
[9]
[9]
14(5分，每空0.5分)(1)
一.选择题(20分)
(2)@
1 AT IB]ICI D]3 LAT [B]ICT ID]5 LAT B]ICT [D]7 LA][B][C]ID]9 LAT [BT ICI [D
⊙
◆
2 [A]IB]ICI D]4 LAT B]IC]ID]6 LAT B]IC]ID]8 LA][B]IC]ID]10 LA][B]ICT [D]
⑤
(3)①
二、填空题(44)
②
11(15分)
物质名称
烧碱
石灰水
(1)(4分)
物质组成（化学式）
构成物质的微粒（符号表示）
Na'CO
15(11分，每空1分)探究-：
物质类别
(2)(6分)
探究二：(1)
(2)
实验结论：
3
(3)(5分)a
d
三、计算题(6分)
16(每空0.5分，计算4分)@
②
③
12(6分)
[反思]
ID:2323942
第1页共1页
■初四化学期中测试题
友情提示：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 16 页，合计 70 分。考试时间为 80 分钟。
2.答卷前，务必将自己的姓名、准考证号、班级、座号写在答题卡规定的位置上。
相对原子质量：Na:23 Cu:64 K:39 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题，共10小题，共20分）
1、一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变
的是（ ）
A．溶液质量分数 B．溶液的 pH C．氢氧化钠的溶解度 D．最多能吸收二氧化碳的质量
2、用pH计测得一些物质的pH如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法正确的是（ ）
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
3、要配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用 200ml 量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
⑥将配制好的氢氧化钠溶液转移到细口瓶时，液体洒落，导致质量分数偏大
A．①③ B．②③⑤⑥ C．③⑤ D．②④⑤⑥
4、小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：①用pH试纸测得某地下水的pH为5.2；②碱溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液；③长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化；④酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸；⑤用洗涤剂洗去衣服上的油污是利用乳化作用；⑥中和反应一定有盐和水生成；⑦打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口应产生白烟；⑧无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性。上述说法正确的是
A. ①③⑥ B．③⑤⑥ C．⑤⑥⑦ D．②④⑧
5、某同学计划研究“溶质的种类对溶解限量的影响”，下列实验设计中最合理的是（ ）
A.20℃，分别向20g油和水中加入食盐，达到饱和，比较溶解量
B.20℃，向20g水中加入食盐，向30g水中加入熟石灰，比较溶解情况
C.20℃，分别向20g水中加入食盐和熟石灰，观察溶解情况
D.20℃，分别向20g水中加入食盐和熟石灰，直至饱和，比较两物质溶解的量
下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是（ ）
氢氧化钠溶液加水稀释
B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
7、下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 B.用稀硫酸区分铁粉和氧化铜粉末
C.用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 D.用氢氧化钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸
8、小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是（ ）
20℃ 40℃
水 109g 129g
酒精 17.3g 40g
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C.40℃，40g NaOH溶解在100g酒精中达到饱和
D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
9、氯化铝(AlCl3)是一种净水剂。小婷同学测得氯化铝溶液显酸性，下列有关说法不正确的是（ ）
A.氯化铝溶液中含有H+ B.氯化铝是一种酸
C.氯化铝溶液中的H+可能来源于水 D.在氯化铝溶液中加入镁条可能产生氢气
10、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钾溶液生成红褐色沉淀，向氯化铁溶液中滴加氢氧化钡溶液也生成红
褐色沉淀，因此向氯化铁溶液中滴加碱溶液可以生成红褐色沉淀，上述过程中没有用到的科学方法
是（ ）
A.演绎 B.归纳 C.分类 D.观察
第 2 卷 非选择题（共6大题，共50分）
二、填空
11、宏观辨识与微观探析 （15分，表格内每小空0.5，其余每空1分）
我们生活在物质的世界，学习化学可以让我们更好的认识和应用物质，下列现象都是由化学变
化引起的：
①农业上用硫酸铜和熟石灰反应制波尔多液 ②利用可燃冰燃烧放出大量的热
③用烧碱吸收硫酸厂产生的二氧化硫 ④不能用铝制易拉罐盛食醋，会腐蚀容器
⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多 ⑥工业上用石灰水和纯碱溶液制取火碱
⑦农业生产中用熟石灰改良酸性土壤
（1）宏观物质的微观构成
物质名称 烧碱 石灰水
物质组成（化学式）
构成物质的微粒（符号表示） Na+ CO32-
物质类别
（2）物质的宏观变化和微观实质
宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，请写出变化②和变化④的化学反应方程式
是 、 ，
变化⑥的化学反应方程式为 ，反应的基本类型是 。
变化①中实际参加反应的离子名称是 ，请另写一个与反应①的反应物不同，但反应
实质相同的化学反应方程式 。
（3）分类认识物质的性质
12、神奇的水溶液（6分，每空1分）
水在生活生产和科学实验中应用非常广泛。岩石圈中某些物质被水溶解，并随着水的天然循环在水圈富集，有些物质可能再次沉积到岩石圈中。右图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，根据回答下列问题：
（1）下列对硝酸钾、氯化钾的认识正确的有
A两种物质都是易溶物质
B t1℃时两种物质的溶液，溶质质量分数：硝酸钾>氯化钾
C t2℃时两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等
D等质量的t3℃时两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体：硝酸钾>氯化钾
（2）将硝酸钾的不饱和溶液变为恰好饱和，下列说法正确的有
A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶液的质量一定变大D溶质的质量分数可能变大，变小或不变E该饱和溶液可以溶解其他物质F硝酸钾的溶解度可能不变
③t1℃时将50g硝酸钾的饱和溶液稀释成质量分数为5%的稀溶液，需要水的质量为 。
现硝酸钾中含有少量的氯化钾，分离提纯硝酸钾晶体的方法是 ，原理是 。
提纯的步骤为 。
13、丰富的海洋资源(7分，（1）中除b中0.5分其余每空1分。（2）除第一空实验方案1分，其余每空0.5分)
威海是一个海水资源丰富的城市。以下是我市对海洋资源的部分利用。
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水提取，主要步骤是
a为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可选用（物质名称） ，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的实验方法是
b加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的操作中用到玻璃棒的作用是
c 无水MgCl2在熔融状态下，通电会生产镁和氯气，方程式为
海水淡化。
右图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。化学方法证明得到的水是淡水的方法是 。除此之外，还可以采用 法从海水中获取淡水，原理和实验室中的操作 类似，都是根据 分离混合物。
（3）除以上两种物质之外，你认为我们还可以从海洋获取哪些化学物质？请任写两种 、 。
14、（5分，每空0.5分）学习盐酸时，老师介绍说：盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液．那么氯化氢与盐酸的性质是否相同呢？化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究，请你参与他们的探究并回答相关问题：
【提出问题】盐酸和氯化氢HCl的性质是否相同？
【查阅资料】
①氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外，还可溶于苯（一种液态溶剂）中形成氯化氢苯溶液；
②盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示．
（1）【做出猜想】盐酸与氯化氢性质不同．做出该猜想的理由是___ _____．
（2）【进行实验】用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验．请填写下表：
实验 现象 解释
分别与蓝色石蕊试纸作用 盐酸 ①
氯化氢苯溶液 ② ③
分别与氧化铜粉末作用 盐酸 ④ 方程式：⑤
氯化氢苯溶液 ⑥ 不发生化学反应
【得出结论】氯化氢与盐酸的性质不同，氯化氢没有酸性．
【交流反思】
上述实验探究之后，小刚说：我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验：
①三个实验可能观察到的现象依次是_____ ___；
②若将实验III完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是_____ __，
发生反应的化学方程式为___ ____．
（11分，每空1分）某小组同学将一定量的氢氧化钠溶液滴加到盛有稀硫酸的小烧杯中。部分同学对该实验产生了疑问。
探究一：氢氧化钠和稀硫酸能发生反应吗？
【方案设计】
小明进行了如下方案探究：
取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中加入浓硫酸，触摸烧杯璧发现温度升高。小明认为氢氧化钠能和硫酸发生反应。
【方案评价】
你认为小明的方案是否正确并分析原因：
【反思】
实验开始时，小明发现有少量气泡产生，根据你已有知识解释产生该现象的原因（用方程式表示）
，针对该问题请提出你的建议
探究二：氢氧化钠和稀硫酸混合后是否恰好完全反应？
方案步骤 方案预估现象 方案预估结论
小亮 取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，震荡 酚酞不变色 恰好完全反应
小丽 取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 硫酸过量，没有完全反应
小林 用pH试纸测pH pH<7 没有恰好完全反应
【方案评价】
（1）以上三个方案中， 方案是正确的。请写出详细的操作步骤：
（2）请分析另外两个方案错误的原因：
【实验结论】：由以上实验方案我们可推理，反应后溶液中的溶质有 。
你能再设计一个方案证明以上实验结论吗？方案是（包括实验过程、现象及结论，其中“实验过程”选择的药品不可以用酸碱指示剂，不可与上述实验方案中药品类别重复，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）
步骤 现象 结论
① ② ③
三、计算题（6分，每空0.5，计算4分）
16、某化学兴趣小组的同学们在实验室用30g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，测定某稀盐酸的溶质质量分数。请你参与其中，并完成三、计算题
[理论分析]计算盐酸的溶质质量分数需要的数据有稀盐酸溶液的质量和其中所含溶质的质量。
[实验步骤]
（1）取20g稀盐酸于小烧杯中，
（2）向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液。
（3）记录温度变化，绘制曲线图。
[数据处理]
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________g时，反应恰好完全进行。
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为________（写化学式）。
③列式计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
[反思]
本实验还可以利用试剂________来帮助确定恰好完全反应的时间，现象是________。初四化学期中测试题答案
每空2分共20分
1.C 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.B 10.A
注意：除了标注的以外，其余一空一分
11.（共15分）
(1)（略）每空0.5共4分
(2)CH4+2O2=CO2+2H2O 2Al+6CH3COOH=(CH3COO)3Al+3H2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 复分解反应
铜离子、氢氧根离子 CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl(合理即可)
a③⑦ b能与某些盐反应 c① d能与某些非金属氧化物反应 e ③
（注意：bc de 可颠倒）
（每空1分共6分）
（1）BD (2)BEF （3）降温结晶 硝酸钾的溶解度受温度影响很大
溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤
(7分，（1）中除b中0.5分其余每空1分。（2）除第一空实验方案1分，其余每空0.5分)
（1）a 石灰乳 取上层清夜于试管中，向其中加入氢氧化钙溶液，若无现象，则完全转化。
b引流
c方程式略
取少量液体于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液，无现象，则是淡水
膜 过滤 颗粒大小不同
（3）氯化钠 可燃冰 等
14.（5分，每空0.5分）
(1)构成微粒不同
（2）①石蕊试纸变红②无现象③无法解离出氢离子④固体减少，溶液变蓝
⑤方程式略⑥无现象
（3）①不变色 不变色 石蕊变红
②小花变成蓝色 方程式略
（11分，每空1分）
探究一：
不正确，浓硫酸溶于水也会放出大量的热
氢氧化钠和二氧化碳反应方程式略 氢氧化钠要密封保存
探究二：（1）小林 试纸的使用方法略
（2）小亮 酚酞在酸性和中性溶液中都不变色
小丽 硫酸钠中也有硫酸根离子，也能和氯化钡有沉淀产生
结论：硫酸钠 硫酸
①取少量待测液于试管中，向其中加入少量铁粉，②固体减少，溶液变浅绿色有气泡产生，③溶液中有硫酸钠 硫酸
16（6分，每空0.5，计算4分）
20 7.3% 无色酚酞试液 酚酞变红
