2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元 化学方程式 基础训练题(含答案)

2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元 化学方程式 基础训练题含答案
一、选择题。
1、碳酸氢铵(NH4HCO3)区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是(　　)
A.NH3 B.ClO2 C.CO2 D.H2O
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
3、下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．mg水受热变为mg的水蒸气
B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
4、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和
5、吸烟有害健康，香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（C10H14N2）。下列有关说法中错误的是（ ）
A．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
B．尼古丁分子中含有氮分子
C．尼古丁的相对分子质量为162
D．尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5：7
*6、下图为某反应的微观示意图，“”代表氧原子，“”代表氢原子。下列说法中错误的是（ ）
A．该反应的原子种类不变
B．该反应的分子种类不变
C．该反应类型为分解反应
D．不考虑反应条件时，该图示可以表示过氧化氢溶液制取氧气的反应
7、小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶底口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是( )
A.不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
B.冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C.反应没有气体生成
D.反应没有热量放出
8、在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推断正确是( )
物质 X Y Z Q
反应前质量 4g 10g 1g 21g
反应后质量 0g 12g 15g 待测
A．参加反应的Y和Q的质量比为1：1
B．该反应一定为置换反应
C．反应后生成15g Z
D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
9、质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
10、关于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，四位同学有如图所示的四种说法，其中错误的是( )
A B C D
11、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该流程可实现太阳能向化学能的转化
B．制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸
C．所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变
D．反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
12、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋2O2CO2＋2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X属于氧化物 B．X的相对分子质量为16
C．X由碳、氢、氧三种元素组成 D．X中碳、氢元素的质量比为1:4
13、在化学反应A+B═C+D中，mg A与ng B完全反应，生成pg C，则同时生成D的质量是（　　）
A．（m+n﹣p）g B．（n+p﹣m）g C．（n﹣p﹣m）g D．（p﹣n+m）g
14、金属钠的相关信息如下：
①银白色的金属； ②密度比水小， 比煤油大； ③钠很软， 可以用刀切开；
④常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应； ⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）
根据上述信息，下列说法正确的是（ ）
A．描述金属钠的物理性质有①②⑤
B．描述金属钠的化学性质有③④
C．⑤中反应的化学方程式为 2Na+H2 = 2NaH
D．金属钠存放于煤油中的原因之一是钠比煤油密度大
15、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中镁、氧气和氧化镁之间的质量比为（ ）
A．2:1:2 B．24:32:40 C．48:32:80 D．24:32:80
二、填空题。
16、写出下列化学方程式中各物质的质量比。(按从左至右的顺序写)
(1)2KClO32KCl＋3O2↑ 　　　　　　　　　　　　　
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　　　　　　　　　　　　
17、配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4═Al2（SO4）3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl═FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
18、尿素[CO（NH2）2]是一种常用化肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。
（1）设备Ⅰ内发生的变化是________（填“物理变化”或者“化学变化”）
（2）以上流程中涉及到的物质中属于氧化物的是________。
（3）设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2，理由是________。
*19、在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
（1）m = 。
（2）参加反应的Z与W的质量比为 。
20、(1)在A＋B===C＋D的反应中，如果生成物C和D的质量比为3∶5。参加反应的A与B的质量和为160 g，则生成D的质量为　　　g。
(2)在化学反应3A＋2B===2C＋3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为　　　　。
21、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
①　 　 ；②　 　 。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处　 　。
22、2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为________，反应后新混合气体中O2的质量为________。
23、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化学方程式：
2Mg＋O22MgO　 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中的两点：
①　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出一点其中一个与另外两个的不同之处： 。
24、为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比＝　 　．
三、实验题。
25、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧中镁条与氮气反应的化学方程式 。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。小明认为这个反应不遵循质量守恒定律，我 （填“同意”或“不同意”）小明的观点，出现这样实验结果的原因可能是： 。
A.氧气不足 B.部分燃烧产物散逸到空气中
C.镁条未反应完 D.部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体
（3）图2中气球的作用是 。
（4）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象：
结论：燃烧产物中含Mg3N2
【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是 。
②若在有充足空气的密闭环境中点燃2.4g镁条，并使之完全燃烧，得到的固体质量 （填“小于”、大于”或“等于”）4.0g。
四、计算类综合题。
26、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)
2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元 化学方程式 基础训练题含答案
一、选择题。
1、碳酸氢铵(NH4HCO3)区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是(　　)
A.NH3 B.ClO2 C.CO2 D.H2O
【答案】B　
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
【答案】C
3、下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．mg水受热变为mg的水蒸气
B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
【答案】A
4、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和
【答案】D
5、吸烟有害健康，香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（C10H14N2）。下列有关说法中错误的是（ ）
A．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
B．尼古丁分子中含有氮分子
C．尼古丁的相对分子质量为162
D．尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5：7
【答案】B
*6、下图为某反应的微观示意图，“”代表氧原子，“”代表氢原子。下列说法中错误的是（ ）
A．该反应的原子种类不变
B．该反应的分子种类不变
C．该反应类型为分解反应
D．不考虑反应条件时，该图示可以表示过氧化氢溶液制取氧气的反应
【答案】B
7、小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶底口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是( )
A.不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
B.冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C.反应没有气体生成
D.反应没有热量放出
【答案】D
8、在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推断正确是( )
物质 X Y Z Q
反应前质量 4g 10g 1g 21g
反应后质量 0g 12g 15g 待测
A．参加反应的Y和Q的质量比为1：1
B．该反应一定为置换反应
C．反应后生成15g Z
D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
【答案】D
9、质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
【答案】B
10、关于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，四位同学有如图所示的四种说法，其中错误的是( )
A B C D
【答案】B
11、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该流程可实现太阳能向化学能的转化
B．制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸
C．所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变
D．反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
【答案】B
12、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋2O2CO2＋2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X属于氧化物 B．X的相对分子质量为16
C．X由碳、氢、氧三种元素组成 D．X中碳、氢元素的质量比为1:4
【答案】B
13、在化学反应A+B═C+D中，mg A与ng B完全反应，生成pg C，则同时生成D的质量是（　　）
A．（m+n﹣p）g B．（n+p﹣m）g C．（n﹣p﹣m）g D．（p﹣n+m）g
【答案】D
14、金属钠的相关信息如下：
①银白色的金属； ②密度比水小， 比煤油大； ③钠很软， 可以用刀切开；
④常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应； ⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）
根据上述信息，下列说法正确的是（ ）
A．描述金属钠的物理性质有①②⑤
B．描述金属钠的化学性质有③④
C．⑤中反应的化学方程式为 2Na+H2 = 2NaH
D．金属钠存放于煤油中的原因之一是钠比煤油密度大
【答案】D
15、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中镁、氧气和氧化镁之间的质量比为（ ）
A．2:1:2 B．24:32:40 C．48:32:80 D．24:32:80
【答案】C
二、填空题。
16、写出下列化学方程式中各物质的质量比。(按从左至右的顺序写)
(1)2KClO32KCl＋3O2↑ 　　　　　　　　　　　　　
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　　　　　　　　　　　　
【答案】（1）245∶149∶96 （2）106∶73∶117∶18∶44
17、配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4═Al2（SO4）3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl═FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
【答案】（1）2；3；3； （2）2；2； （3）2； （4）2；1；2。
18、尿素[CO（NH2）2]是一种常用化肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。
（1）设备Ⅰ内发生的变化是________（填“物理变化”或者“化学变化”）
（2）以上流程中涉及到的物质中属于氧化物的是________。
（3）设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2，理由是________。
【答案】（1）物理变化 （2）CO和H2O
（3）产物是NH3，反应物有氮气，另一反应物应含氢元素（或其它含有元素守恒意思的表述；答产物中没有碳元素和氧元素，不可能是二氧化碳也可以）
*19、在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
（1）m = 。
（2）参加反应的Z与W的质量比为 。
【答案】（1）1； （2）4:1
20、(1)在A＋B===C＋D的反应中，如果生成物C和D的质量比为3∶5。参加反应的A与B的质量和为160 g，则生成D的质量为　　　g。
(2)在化学反应3A＋2B===2C＋3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为　　　　。
【答案】100 25
21、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
①　 　 ；②　 　 。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处　 　。
【答案】Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等（以上答案不唯一，只要合理均给分）。
22、2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为________，反应后新混合气体中O2的质量为________。
【答案】1g；6.2g
23、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化学方程式：
2Mg＋O22MgO　 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中的两点：
①　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出一点其中一个与另外两个的不同之处： 。
【答案】（1）反应条件都是点燃 都是化合反应
（2）Mg与O2反应是固体与气体间的反应，另外两个是气体与气体间的反应等(合理答案均可)。
24、为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比＝　 　．
【答案】ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）＝4：6：5
三、实验题。
25、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧中镁条与氮气反应的化学方程式 。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。小明认为这个反应不遵循质量守恒定律，我 （填“同意”或“不同意”）小明的观点，出现这样实验结果的原因可能是： 。
A.氧气不足 B.部分燃烧产物散逸到空气中
C.镁条未反应完 D.部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体
（3）图2中气球的作用是 。
（4）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象：
结论：燃烧产物中含Mg3N2
【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是 。
②若在有充足空气的密闭环境中点燃2.4g镁条，并使之完全燃烧，得到的固体质量 （填“小于”、大于”或“等于”）4.0g。
【答案】（1）3Mg+N2Mg3N2；
（2）不同意；B；
（3）缓冲气压；
（4）【探究活动】A中溶液由上到下逐渐变红；
【反思交流】①氧气的化学性质比氮气活泼； ②小于。
四、计算类综合题。
26、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)
【答案】(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg
【思路解析】（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。
（3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。
（4）设需要80%的石灰石的质量为x。
CaCO3CaO + CO2↑
100 56
x×80％ 280 kg
625 kg