徐汇区重点中学 2022 学年高三第一学期
期中考试 化学 试卷
相对原子质量：H—1 C-12 O—16
一、选择题（每小题有一个正确答案）
1. 磷原子中的不成对电子，不相同的是
A．电子云伸展方向 B．电子云形状 C．自旋方向 D．能量
2. 关于石油和石油化工的说法错误的是
A. 石油的主要成分是碳氢化合物 B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物
C. 石油裂解气的主要成分是己烷 D. 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量
3. 已知 COS分子的结构类似于二氧化碳且各原子都达到 8电子稳定结构，下列正确的是
A．COS的电子式为： 0::C::S B．COS 是非极性分子
C．COS沸点高于 CO2 D．COS完全燃烧后得到的氧化产物是 CO2和 SO2
4. 常温下三氧化硫以液态(SO3)3聚合存在，气化时以 SO3分子存在。已知 SO3分子结构是
平面三角型。有关说法正确的是
A. 由液态变气态克服共价键 B. SO3属于弱电解质
C. SO3含有极性键 D. SO3是极性分子
5. 实验室可用右图所示装置干燥、收集气体 R，则 R可能是
A．SO2 B．NH3 C．HCl D．Cl2
6. 常温下，c(NH4+)相等的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最小
的是
A．氨水 B．氯化铵 C．碳酸氢铵 D．硫酸氢铵
7. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A．氯化氢的沸点低于溴化氢 B．金刚石熔点高于晶体硅
C．氦气的化学性质稳定 D．甲烷是正四面体型分子
8. 由 N2O和 NO反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139KJ
D．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
9. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中 H+浓度是
A．1×10 12mol/L B．1×10 13mol/L C．5×10 12mol/L D．5×10 13mol/L
10. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确的是
A．铁铆钉做负极被锈蚀
B．铁失去的电子通过水膜传递给 O2
C．正极反应：O2+4e+2H2O→4OH—
D．铁钉变化过程：Fe→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3 xH2O
11. 下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是
A — — —．澄清透明的无色溶液：Ag+、Cl 、MnO4 、SO42
B．能使石蕊试液变红色的溶液：Na+、NO —3 、S2—、CO32—
C — —．加入铝粉能产生 H2的溶液：NH4+、K+、SO42 、NO3
D —．由水电离出的 c(OH )=10-3mol/L的溶液：Na+、Ba2+、Cl— —、NO3
12. 如图所示装置，A为直流电源，a，b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈
红色。下列说法中正确的是
A．x为阳极
B．Pt电极的质量增加
C．a是正极，b是负极
D．U形管溶液 pH减小
13. 下列方程式书写正确的是
A．向 BaCl2溶液中通入少量 SO2气体：BaCl2+H2O+SO2= BaSO3↓+2HCl
B —．向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钾溶液：Al3++3OH = Al(OH)3↓
C —．向氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2 = CuS↓
D 通．工业上电解法冶炼镁：MgCl2(aq) ==
电 Mg+Cl2↑
14. 滴有酚酞试液的下列溶液颜色逐渐变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa 溶液加热
C．氨水中加入少量 NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量 NaCl固体
15. 抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是
A. 分子式为 C13H18O3
B. 能发生加成、氧化、酯化反应
C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 1mol该物质与足量的 Na反应可产生标准状况下 11.2L H2
16. 火星大气中含有大量 CO2，一种有 CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器
供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A. 负极上发生还原反应 B. CO2在正极上得电子
C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能
17. 2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如
图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为 Z原子的两倍，W、Z、Y位于同
一周期。下列叙述正确的是
A. 原子半径： X>Z>W
B. 非金属性： Z>W>Y
C. Y的氢化物水溶液是弱酸
D. X的氧化物对应的水化物均为强酸
18. 常温下 a mol/L稀氨水与 b mol/L 稀盐酸等体积混合，下列关于混合后溶液判断一定正
确的是
A．若 a＞b，则 c(NH4+ )＞c(Cl-） B．若 a＜b，则 c(OH-)＜c(H+）
C．若 a＞b，则 c(OH- )＞c(H+） D．若 a = b，则 c(NH4+ ) = c(Cl-）
19. 室温时用下列实验装置进行相应实验，能达到目的的是
A．图甲：制取乙酸丁酯 B．图乙：验证乙炔的还原性
C．图丙：验证浓硫酸具有强氧化性 D．图丁：分离乙酸丁酯与碳酸钠溶液
20. 测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH（不考虑温度对水电离的影响），
数据如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
取①④时刻的溶液，加入足量盐酸酸化的 BaCl2溶液，④产生的白色沉淀多。
下列说法正确的是
A．Na2SO ― ―3溶液中存在水解平衡：SO32 ＋2H2O H2SO3＋2OH
B．②的溶液中 c(Na＋)＝2c(SO 2―3 )＋2c(HSO ―3 )＋2c(H2SO3)
C．①→③的过程中，温度和 c(SO32―)对水解平衡移动方向的影响一致
D．溶液中阴离子电荷总量：④＞①
二、综合分析题
（一）以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。反应原理为：
请完成下B列2O填3(S空) ：3CaF2(S ) 3H 2SO4(浓) 2BF3(g ) 3CaSO4(S ) 3H 2O(l )
21. 萤石的电子式 ，已知 BF3为非极性分子，则其分子构型可能为 （填编号）。
A. 三角锥形 B. 平面正三角形 C. 直线形 D. 正四面体形
22. 硼原子核外电子的轨道表示式 ，硼原子核外有_____种不同形状的电子云。
23. 该反应体系中除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是（用离
子符号表示） 。
24. 其中 O与 S相比，非金属性较强的是_____，下列能比较它们非金属性强弱的有（填编
号） 。
A. 相互之间的置换反应 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性
C. 氢化物水溶液的酸性 D. 相互形成的化合物中元素的化合价
（二）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消
毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。
完成下列填空：
25. 请配平下列反应的化学方程式（CH3OH中 H为+1价，O为-2价）：
___CH3OH +___NaClO3+__ → ___CO2↑+___C1O2↑+___ Na2SO4+___H2O
该反应中，被氧化的元素是________。还原产物与氧化产物的物质的量之比是________。
26. 根据上述反应可推知________
a．氧化性：C1O2>NaClO3 b．氧化性：NaClO3 > CH3OH
c．还原性：CH3OH > ClO2 d．还原性：CH3OH > Na2SO4
27. 若转移的电子数目为 0.3NA（NA为阿伏伽德罗常数），则反应产生气体（标准状况）为
_______升。
（三）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
完成下列填空：
NO2会污染环境，可用 Na2CO3溶液吸收 NO2并放出 CO2，反应产物还有另外两种盐。
28. 写出上述化学方程式____________________________________。
29. 上述反应恰好完全后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是（不考虑二
氧化碳的溶解）_________________________________________________。
氰化钠(NaCN)属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。
30. 用双氧水处理，发生的反应为:NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑（已配平），
则 A 的化学式为________________。
31. NaCN与 Na2S2O3二者等物质的量反应后的溶液中，大量存在的阴离子只有两种且都含
硫元素，其中一种遇到 Fe3+显血红色，该离子是 ，另一种离子是_________。
（四）通常情况下空气中 CO2的体积分数为 0.030%，当空气中 CO2的体积分数超过 0.050%
时，会引起明显的温室效应。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然
后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。技术流程如下：
（g）
完成下列填空：
32. 碳酸钾溶液所起的作用是 ，吸收池中反应的离子方程式为 。
33. 上述流程中能体现循环利用的物质有
34. 合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上 （填“能”或“否”）达到 100%，
若合成塔中有 2.2kgCO2与足量 H2恰好完全反应，可放出 2473.5kJ的热量，试写出合成
塔中发生反应的热化学方程式
35. 上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而
实际生产中采用 300°C的温度，其原因是 。
（五） G是一种治疗心血管疾病的药物，合成该药物的一种路线如下。
已知：
完成下列填空：
36. 写出①的反应类型_____________反应②所需的试剂和条件___________________
37. B中含氧官能团的检验方法_____________________________________________。
38. 写出 E的结构简式______________________。
39. 写出 F→G的化学方程式_______________________________________。
40. 写出满足下列条件，C同分异构体的结构简式__________________________________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③含苯环；④含有 5个化学环境不同的 H原子
41. 设计一条以乙烯和乙醛为原料（其它无机试剂任选）制备聚 2—丁烯（ CH CH ）
n
CH3 CH3
的合成路线。
反应试剂 反应试剂
（合成路线常用的表达方式为：A 反应条件 B…… 反应条件 目标产物）2022学年第一学期高三化学期中答案
123
4567891011121314151617181920
ACCCBDBDAB DBBB
DB
21.略B
22.略2
23.HtF02S2-
24.0AD
25.1CH3OH+6NaC1O3+3H2S04→_1_C02t+_6_C1O2t+3_Na2S04+_5_H0
-2价的碳
6:1
26.bc
27.7.84
28.2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO21
29.Na'NO3 NO2 OH H+
30.NaHCO3
31.SCNS032
32.吸收（富集）二氧化碳2K*+C032+C02+H20=2KHC03
33.K2C03水蒸气
34.否
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)+49.4kJ/mol
35.该温度时催化剂活性最好，加快反应速率
36.
心
A光阳
37
样，性新到a ，是应老中字形12山，叫酒实
CH-c
38
⊙ooH
39
40
CHLOOCH
41
Ch=C
H,、C4Ch尔
