山东省济南一中2013-2014学年高二上学期期中质量检测化学（理）试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 山东省济南一中2013-2014学年高二上学期期中质量检测化学（理）试题（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 101.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-29 12:01:53 | ||
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文档简介
济南一中2013-2014学年高二上学期期中质量检测
化学（理）试题
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 美国《科学》杂志评选的2001年十大科学进展之一是：过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是
A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰
B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境
C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法
D．要减缓空气中CO2浓度的增加，有效的措施是使用新能源，植树造林等
2．下列说法中正确的是
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．有些吸热反应也能自发进行
3.下列叙述正确的是
A.用电解法精炼粗铜时，粗铜做阴极
B.铜-锌原电池工作时，负极从外电路得到电子
C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，在标准状况下，两极产生的气体体积比为1:1
D.用铂电极电解NaOH稀溶液一段时间后，溶液的质量分数不变
4．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
5．下列说法或表示方法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C（石墨）＝C（金刚石） △H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = +285.8kJ/mol
6.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2 +3H22NH3 . 有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动
7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
8. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③ D．①②③④
9.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A.υ(H2)=0.3mol·L－1·min－1 B.υ(N2)=0.2mol·L－1·min－1
C.υ(NH3)=0.25mol·L－1·min－1 D.υ(H2)=0.4mol·L－1·min－1
10.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A.（m+n）必定小于p B.（m+n）必定大于p C.m必定小于p D.n必定大于p
11．已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
12．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
13．可逆反应： 2NO2(g ) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
14．关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
15． 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600（mol·L—1）—2
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
16．将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
17. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O22SO3 ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
18.在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是
A 6molA＋2molB B.1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD
C .3molA＋1molB＋2molC＋1molD D .1molB+2molC＋1molD
19. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
20．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本题共有3个小题，共计40分。请将答案填写在答题纸的相应位置，书写于其他位置的不能得分。）
21．（4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO2 TiCl4 Ti
（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式 。
（2）已知：①
②
③
则反 应= kJ·mol－1
22．（20分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在答题纸的横线上）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（4）若上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）下列能加快反应速率的措施为：
①降低温度 ②将SiO2粉碎 ③增大焦炭用量 ④转移出CO
（7）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，
则N2消耗速率为v(N2)＝ mol·L-1·min-1。
23、（16分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的 棒（铁、碳）；乙池中的 棒（铁、碳）．
②乙池中碳棒为 极，该极上发生的电极反应方程式是
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式
②甲池中碳棒为 极，该极上电极反应方程式是 ，乙池碳极上电极反应属于 （填氧化反应、还原反应）．
济南一中2013—2014学年度第一学期期中质量检测
高二化学试题（理科）答题纸
21、（4分）
（1）化学方程式 。
（2）ΔH= kJ·mol－1
22．（20分）
（1）化学计量数为 ；
（2） ， ；
（3）K＝ ；
（4）△H 零 ，
（5）
（6） （填序号）
（7）
23、（16分）
（1）① ；
② ；
（2）① ；
② ； ；
化学（理）试题
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 美国《科学》杂志评选的2001年十大科学进展之一是：过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是
A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰
B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境
C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法
D．要减缓空气中CO2浓度的增加，有效的措施是使用新能源，植树造林等
2．下列说法中正确的是
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．有些吸热反应也能自发进行
3.下列叙述正确的是
A.用电解法精炼粗铜时，粗铜做阴极
B.铜-锌原电池工作时，负极从外电路得到电子
C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，在标准状况下，两极产生的气体体积比为1:1
D.用铂电极电解NaOH稀溶液一段时间后，溶液的质量分数不变
4．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
5．下列说法或表示方法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C（石墨）＝C（金刚石） △H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = +285.8kJ/mol
6.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2 +3H22NH3 . 有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动
7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
8. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③ D．①②③④
9.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A.υ(H2)=0.3mol·L－1·min－1 B.υ(N2)=0.2mol·L－1·min－1
C.υ(NH3)=0.25mol·L－1·min－1 D.υ(H2)=0.4mol·L－1·min－1
10.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A.（m+n）必定小于p B.（m+n）必定大于p C.m必定小于p D.n必定大于p
11．已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
12．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
13．可逆反应： 2NO2(g ) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
14．关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
15． 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600（mol·L—1）—2
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
16．将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
17. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O22SO3 ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
18.在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是
A 6molA＋2molB B.1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD
C .3molA＋1molB＋2molC＋1molD D .1molB+2molC＋1molD
19. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
20．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本题共有3个小题，共计40分。请将答案填写在答题纸的相应位置，书写于其他位置的不能得分。）
21．（4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO2 TiCl4 Ti
（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式 。
（2）已知：①
②
③
则反 应= kJ·mol－1
22．（20分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在答题纸的横线上）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（4）若上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）下列能加快反应速率的措施为：
①降低温度 ②将SiO2粉碎 ③增大焦炭用量 ④转移出CO
（7）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，
则N2消耗速率为v(N2)＝ mol·L-1·min-1。
23、（16分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的 棒（铁、碳）；乙池中的 棒（铁、碳）．
②乙池中碳棒为 极，该极上发生的电极反应方程式是
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式
②甲池中碳棒为 极，该极上电极反应方程式是 ，乙池碳极上电极反应属于 （填氧化反应、还原反应）．
济南一中2013—2014学年度第一学期期中质量检测
高二化学试题（理科）答题纸
21、（4分）
（1）化学方程式 。
（2）ΔH= kJ·mol－1
22．（20分）
（1）化学计量数为 ；
（2） ， ；
（3）K＝ ；
（4）△H 零 ，
（5）
（6） （填序号）
（7）
23、（16分）
（1）① ；
② ；
（2）① ；
② ； ；
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