辽宁省朝阳县柳城高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

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（试卷满分100分 考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量： Zn:65 H:1 O:16 N:14
第I卷（选择题,共50分）
一、选择题（50分，每小题 2分,每小题有一个正确选项）
1． 下列化合物中属于弱电解质的是
A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O
2．下列电离方程式中正确的是
A．CaCO3 Ca2+ + CO32－ B．H2CO3 2H+ + CO32－
C．NH3·H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－
3．有关化学反应的说法中，正确的是
A．自发反应都是放热反应
B．自发反应都是熵增大的反应
C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
4．下列变化中属于吸热反应的是
A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．灼热的炭和二氧化碳气体化合
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．过氧化钠与水的反应
5、下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ/mol
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝＋393.5 kJ/mol
6、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B.容器内3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
7．对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是
A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂
8．在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1
C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)= 0.15 mol·L－1·s－1
9． 在0.1 mol·L-1　NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是
A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1 mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(OH－)增大
D．加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大
10．有关碰撞理论，下列说法中正确的是
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
11．密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为
A．3A+2B=6C B．2A+3B=2C C．2A+3B=C D．3A+2B=2C
12、室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x＝y， 且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
13．已知下表数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是
A．向该混合溶中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在
14、在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. A的转化率变大 B . a ＜ c＋d
C. D的体积分数变大 D. 平衡向正反应方向移动
15、在一密闭容器中进行2SO2+O2 2SO3放热反应，己知反应过程中某一时刻的数据： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是
A . SO2 0.4mol/L B. SO2、SO3均为0.15mol/L
C. SO2 0.25mol/L D. SO3 0.4mol/L
16.今有室温下四种溶液:①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是　(　　)
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(N错误！未找到引用源。)=c(S错误！未找到引用源。)
D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1∶V2=11∶9
17．密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是
A．若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大
B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动
C．若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大
D．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小
18．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)
经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③　　　B．①③⑤　　　　 C．②④⑤　　　　D．①③④
19、在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A(气)+B(固) 2C(气)
△H＞0达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)一定符合下图中曲线的是
　 X Y
A 减小压强 A的转化率
B 升高温度 混合气体平均分子量
C 升高温度 A的浓度
D 增加压强 B的转化率
20、有① 氨水② NH4Cl溶液 ③ Na2CO3溶液　④ NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法中正确的是　(　　)
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(NH4+)C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
21、可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是
A. p1B. p1c+d,T1>T2, 正向吸热　　
C . p1D. 以上答案均不对
22.物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合,则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是
A.c(S错误！未找到引用源。)>c(H+)>c(N错误！未找到引用源。)>c(OH-) B.c(H+)>c(S错误！未找到引用源。)>c(N错误！未找到引用源。)>c(OH-)
C.c(OH-)-c(N错误！未找到引用源。)=c(H+)-2c(S错误！未找到引用源。) D.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)-c(S错误！未找到引用源。)
23．可逆反应aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是
A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强
C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，
则该反应的正反应方向△H＜0
24、取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
① 醋酸与锌反应放出氢气多 ② 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
③ 盐酸与锌反应放出氢气多 ④ 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
⑤醋酸与锌反应速率大 ⑥ 盐酸与锌反应速率大
A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．①⑤
25、已知反应①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)
A.反应①的平衡常数K1=错误！未找到引用源。 B.反应③的平衡常数K=错误！未找到引用源。
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题（共26分）
26、(6分)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三 种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所
示。根据图中数据，试回答：
(1)反应在2 min内用3种物质表示的速率
v(X)＝_________________，v(Y)＝__________________，
v(Z)＝___________ 。
(2)容器内的反应物是________________。
(3)写出该反应的化学方程式：_________________________________________。
27、(10分) 已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a点溶液中c(H+)为_____________________。
(2)写出b点溶液中离子浓度的大小顺序可能的两种情况:_________________;
______________________________________________________________。
(3)若b点处酸碱恰好完全中和,则a、b、c三点中水的电离程度最大的是_____________,滴定过程中宜选用___________________________作指示剂。
(4)若向0.01 mol·L-1的稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,下列变化趋势正____________(填序号)。
28.(10分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。
请回答下列问题:
(1)用氨水调节pH至8～9的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)若测得滤液C中c(C错误！未找到引用源。)=10-3mol·L-1,则Ca2+_________(填“是”或“否”)沉淀完全。(已知 c(Ca2+)≤10-5mol·L-1可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9)
(3)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c(N错误！未找到引用源。)________c(N错误！未找到引用源。)(填“≥”“≤”“<” “>”或“=”)。
(4)在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式:________________,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9～11,才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因 。
三、实验题（12分）
29.（12分）某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量均为25.0 mL、大理石用量均为10.00 g。
（1） 请完成以下实验设计：
实验目的 实验编号 T / K 大理石规格 c(HNO3) mol/L
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） ① 298 粗颗粒 2.00
②
③
④
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100 s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：_________________。
（3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
四、计算题（12分）
30、（12分）在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g) 2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。
计算并回答：
① 10分钟内，Z的平均反应速率？
② 计算a 的值（要求有具体过程）
③ 该条件下X的平衡转化率？（百分数表示，保留一位小数）
④ 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数？
⑤ 将体积比为 1︰3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中, 在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中A 的体积分数为 w %（w < 25）， 则混合气体中Z的体积分数是 ________，容器内的压强为反应前的 _________ 倍。
柳城高中期中高二化学试卷答案
一、选择题（共50分，每题2分）
二、填空题（38）
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