3.1.3铁盐和亚铁盐（教学课件）-高中化学人教版（2019）必修第一册（23张）

(共23张PPT)
第一节
铁及其化合物
第三章 铁 金属材料
第3课时 铁盐和亚铁盐
02 Fe3+、Fe2+的性质
01 Fe3+的检验方法
03 自主练习
常见的铁盐和亚铁盐
硫酸亚铁
硫酸亚铁溶液
氯化亚铁
硫酸铁
硫酸铁溶液
氯化铁
氯化铁
溶液
01
Fe3+的检验方法
Fe3+的检验方法
任务一 Fe3+的检验方法
FeCl2溶液 FeCl3溶液
溶液的颜色
滴入KSCN溶液后的颜色
原理 ----------
浅绿色
黄色
无明显变化
红色
Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3
思考讨论
如何检验Fe3+？
Fe3+的检验方法：
①滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。
②加入NaOH溶液，立即出现红褐色沉淀。
思考讨论
实验室如何保存硫酸亚铁溶液？为什么？
常加入铁粉，为防止硫酸亚铁氧化。
02
Fe3+、Fe2+的性质
Fe3+、Fe2+的性质
实验操作 现象 反应的离子方程式
FeCl3溶液滴入KSCN溶液，加入铁粉
取适量上层清液加氯水，振荡
Fe3+、Fe2+的性质
溶液先变为血红色，加入铁粉后血红色褪色
溶液又为血红色
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl—
Fe3+、Fe2+的性质
1.根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+只具有氧化性，Fe2+具有氧化性和还原性。
2.Fe3+和Fe2+的转化
Fe3+ Fe2+
①Fe ②Cu
③Cl2
学以致用
如何检验Fe2+
检验Fe2+的方法：
①滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变为红色。
②加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
利用覆铜板制作图案
将设计好的覆铜板放入氯化铁溶液中
铁三角
03
自主练习
1.下列有关Fe2＋及Fe3＋的检验方法合理的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
C
2．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是(　　)
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2
B.FeCl3溶液中含有FeCl2杂质，可向溶液中通入氯气除去
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．Fe(OH)2暴露在空气中很容易被氧化
C
3. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)
A．溶液中一定含Cu2＋
B．溶液中一定含Fe2＋
C．加入KSCN溶液一定不变红色
D．剩余固体中一定含Cu
A
4. 在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是(　　)
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉
D．小袋中原来装有氧化铁
D
5.几种物质间的相互转化关系如图所示：
(1)A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是______(填化学式)。
HCl
(2)写出B的化学式：_______，F的化学式：_____。
(3)写出G→H的化学方程式：___________________________________。
(4)写出检验D溶液中金属阳离子的方法：
___________________________；
向D溶液中加入A，发生反应的离子方程式是
___________________。
FeCl2
KCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3
2Fe3++Fe=3Fe2+
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