云南省腾冲县第四中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

试卷满分：100分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只是一个选项符合题意）
1.下列说法不正确的是
化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
放热反应都不需要加热就能发生
吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；?H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =－31.0 kJ/mol 。则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于
A．－317.3 kJ/mol B.－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
3.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol
4． 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动
C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大
5、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
?? ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol
??下列结论正确的是
??A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol
? C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
??D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A? 加催化剂同时升高温度?????????? B? 加催化剂同时增大压强
C? 升高温度同时充入N2??????????? D? 降低温度同时增大压强
7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
8.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
10.相同体积、相同H+ 浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
11.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2?s时物质A的转化率为70%
④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是
A.均减半? B.均加倍 C.均增加1 mol??? D.减少1 molA（g）
13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 ，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点b的正反应速率比点a的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点值大
14.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是
A.0.4 mol B.0.6 mol?????? C.0.8 mol?????? D.1.2 mol
15.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
??A?????????????? ??? B???????????????? C????????????? D
16．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
C．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
17．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
18．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
上述反应是放热反应
B．a=b
Ｃ．a＞b
D．上述反应是吸热反应
19.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
20.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A? 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B? 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C? 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D? 水的离子积变大、pH变小、呈中性
选择题答题卡
题号
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答案
题号
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答案
Ⅱ、非选择题 ( 本大题共8 题, 共计63分)
三、填空题（每空2分，共32分）
21.(5分）已知：H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g），反应过程中能量变化如右上图所示，回答：（1）a、b、c分别代表的意义是：

a 化学键时 的能量；
b 化学键时 的能量；
（2）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”＝）。
22．(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
烧杯间填满碎纸条的作用
是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
23．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
24、(12分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______ ___ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)△H= ―Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率
v(CO)＝______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_____(单选)。
a.增加水蒸气??? b.降低温度 c.使用催化剂?? d.增加氢气浓度
三、计算题（8分）
25．（各4分）实验测得每1克碳充分燃烧生成CO2气体放出32 . 79kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式。
②试计算含碳90%的8吨煤充分燃烧生成CO2气体时放出多少kJ的热量？