高中化学人教版（2019）必修第一册 2.1钠及其化合物第1课时教案
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册 2.1钠及其化合物第1课时教案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-08 19:19:03 | ||
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文档简介
海水中的重要元素 钠和氯
第一节 钠及其化合物（第1课时）
教学目标与核心素养
教学目标
宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。通过查阅了解钠在生产生活中的应用。
评价目标
通过钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断学生实验探究水平
通过对钠的还原性、活泼性的判断分析，诊断学生的认知水平和思路视角
重点难点
掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
教学过程
导入新课
【教师】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。
【投影】
海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。实验室中的钠单质是电解NaCl得到的。下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。
讲授新课
【投影】
【板书】1、钠的保存
金属钠单质保存在煤油中
【问题】钠为什么保存在煤油中？
【教师】欲知其原因，我们稍后分析。现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质为块状固体。
【设疑】钠什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？
【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。我们取出一块，将其解剖。
【投影】实验2—1钠的取用视频
【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。
【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？
【学生】硬度小，软
【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。
【板书】2、物理性质
块状固体，银白色，有金属光泽，质软。
【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？
【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。这是因为Na和空气中的O2发生了化学反应。
【板书】3、化学性质
（1）与O2常温反应 4Na + O2 = 2Na2O（钠保存在煤油中的原因之一）
【教师】这个反应在常温下，即可很快发生，可以想象如果加热，肯定也能发生。那么，加热时，还是生成Na2O吗？下面我们就一探究竟。
【投影】实验2—2空气中加热钠
【学生】整理并回答看到的反应现象。
【教师】钠在空气中加热时，先受热融化成小球，四处滚动，燃烧时发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体。很明显，这种淡黄色固体是一种新的物质，它是钠的另一种氧化物，它的名字叫过氧化钠。
【板书】空气中加热 2Na + O2 燃烧 Na2O2（过氧化钠）
【说明】Na2O2是钠的一种非常重要的氧化物，它可用来做消毒剂、漂白纸张。甚至还能救命，缺氧的环境里（如矿井），它可用作供氧剂。
【习题】下列关于钠叙述中，不正确的是（ ）
钠燃烧时发出黄色火焰 B、生成白色固体过氧化钠
C、钠具有强还原性 D、钠原子的最外电子层只有1个电子
【教师】钠这种金属非常活泼，不仅可以和O2反应，它还可以和很多的非金属发生反应。例如：与Cl2、硫、磷等非金属单质。
【板书】（2）与其他非金属反应
2Na + Cl2 燃烧 2NaCl 2Na + S 燃烧 Na2S
【问题】以上这些钠的反应，属于什么反应类型呢？
【学生】化合反应、氧化还原反应
【问题】钠在反应中是氧化剂还是还原剂？
【学生】还原剂
【追问】什么是还原剂？
【学生】反应中失去电子的物质
【习题】现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）
A． 1∶2 B． 2∶1 C． 4∶1 D． l∶l
【教师】钠原子的最外电子层只有1个电子，钠就很容易失去电子，是非常活泼的金属，在金属活动顺序表中第三位。
【问题】预测：钠能和水反应吗？说出依据。
【学生】可能部分认为能，部分认为不能
【投影】视频:将几公斤钠投入水中效果
【教师】当将很多金属钠投入水中，发生了爆炸，爆炸是很剧烈的化学反应。那么钠和水反应时，生成了什么产物呢？下面我们一起来探究。
【投影】实验2—3钠和水的反应
【学生】观察反应现象，并分析结论。
【教师】引导归纳反应现象，启发分析现象原因，总结结论。
【板书】（3）与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
【教师】现在应该明白实验室中为什么把钠保存在煤油中了。
【问题】如果钠着火了，能用水灭火吗？怎么灭火？
【教师】金属着火，要用干燥的沙土来灭火。
【问题】判断是否属于氧化还原反应，指出氧化剂还原剂及氧化产物还原产物。写出离子方程式。
【板书】2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2
【教师】钠与水反应的本质，是和水中的H+反应。所以钠也能和酸反应例如。
【板书】2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
【问题】钠能和硫酸铜溶液反应吗？若能，预测反应现象。
【教师】微观分析，说明原理。
【小结】
【随堂巩固】
1、下列关于金属钠的说法不正确的是( )
A． 钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B． 钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰
C． 金属钠在化学反应中只能作还原剂
D． 金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在
2、2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物( )
只有Na2O B． 只有Na2O2 C． 有Na2O和Na2O2 D． 无法确定
3、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
4、将4.6 g钠放入95.6 g水中，所得溶液的质量分数是( )
A． 4.6% B．7.7% C．8% D．10%
5、下列各项正确的是( )
A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B． 钠与氧气反应的化学方程式：4Na＋O2 Δ 2Na2O
C． 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
第一节 钠及其化合物（第1课时）
教学目标与核心素养
教学目标
宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。通过查阅了解钠在生产生活中的应用。
评价目标
通过钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断学生实验探究水平
通过对钠的还原性、活泼性的判断分析，诊断学生的认知水平和思路视角
重点难点
掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
教学过程
导入新课
【教师】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。
【投影】
海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。实验室中的钠单质是电解NaCl得到的。下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。
讲授新课
【投影】
【板书】1、钠的保存
金属钠单质保存在煤油中
【问题】钠为什么保存在煤油中？
【教师】欲知其原因，我们稍后分析。现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质为块状固体。
【设疑】钠什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？
【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。我们取出一块，将其解剖。
【投影】实验2—1钠的取用视频
【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。
【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？
【学生】硬度小，软
【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。
【板书】2、物理性质
块状固体，银白色，有金属光泽，质软。
【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？
【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。这是因为Na和空气中的O2发生了化学反应。
【板书】3、化学性质
（1）与O2常温反应 4Na + O2 = 2Na2O（钠保存在煤油中的原因之一）
【教师】这个反应在常温下，即可很快发生，可以想象如果加热，肯定也能发生。那么，加热时，还是生成Na2O吗？下面我们就一探究竟。
【投影】实验2—2空气中加热钠
【学生】整理并回答看到的反应现象。
【教师】钠在空气中加热时，先受热融化成小球，四处滚动，燃烧时发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体。很明显，这种淡黄色固体是一种新的物质，它是钠的另一种氧化物，它的名字叫过氧化钠。
【板书】空气中加热 2Na + O2 燃烧 Na2O2（过氧化钠）
【说明】Na2O2是钠的一种非常重要的氧化物，它可用来做消毒剂、漂白纸张。甚至还能救命，缺氧的环境里（如矿井），它可用作供氧剂。
【习题】下列关于钠叙述中，不正确的是（ ）
钠燃烧时发出黄色火焰 B、生成白色固体过氧化钠
C、钠具有强还原性 D、钠原子的最外电子层只有1个电子
【教师】钠这种金属非常活泼，不仅可以和O2反应，它还可以和很多的非金属发生反应。例如：与Cl2、硫、磷等非金属单质。
【板书】（2）与其他非金属反应
2Na + Cl2 燃烧 2NaCl 2Na + S 燃烧 Na2S
【问题】以上这些钠的反应，属于什么反应类型呢？
【学生】化合反应、氧化还原反应
【问题】钠在反应中是氧化剂还是还原剂？
【学生】还原剂
【追问】什么是还原剂？
【学生】反应中失去电子的物质
【习题】现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）
A． 1∶2 B． 2∶1 C． 4∶1 D． l∶l
【教师】钠原子的最外电子层只有1个电子，钠就很容易失去电子，是非常活泼的金属，在金属活动顺序表中第三位。
【问题】预测：钠能和水反应吗？说出依据。
【学生】可能部分认为能，部分认为不能
【投影】视频:将几公斤钠投入水中效果
【教师】当将很多金属钠投入水中，发生了爆炸，爆炸是很剧烈的化学反应。那么钠和水反应时，生成了什么产物呢？下面我们一起来探究。
【投影】实验2—3钠和水的反应
【学生】观察反应现象，并分析结论。
【教师】引导归纳反应现象，启发分析现象原因，总结结论。
【板书】（3）与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
【教师】现在应该明白实验室中为什么把钠保存在煤油中了。
【问题】如果钠着火了，能用水灭火吗？怎么灭火？
【教师】金属着火，要用干燥的沙土来灭火。
【问题】判断是否属于氧化还原反应，指出氧化剂还原剂及氧化产物还原产物。写出离子方程式。
【板书】2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2
【教师】钠与水反应的本质，是和水中的H+反应。所以钠也能和酸反应例如。
【板书】2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
【问题】钠能和硫酸铜溶液反应吗？若能，预测反应现象。
【教师】微观分析，说明原理。
【小结】
【随堂巩固】
1、下列关于金属钠的说法不正确的是( )
A． 钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B． 钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰
C． 金属钠在化学反应中只能作还原剂
D． 金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在
2、2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物( )
只有Na2O B． 只有Na2O2 C． 有Na2O和Na2O2 D． 无法确定
3、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
4、将4.6 g钠放入95.6 g水中，所得溶液的质量分数是( )
A． 4.6% B．7.7% C．8% D．10%
5、下列各项正确的是( )
A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B． 钠与氧气反应的化学方程式：4Na＋O2 Δ 2Na2O
C． 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu