2022-2023学年人教版九年级化学上册 第1-4单元复习检测题(有解析)

第1-4单元复习检测题
一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个鼎选项是符合题意的)
1.化学已渗透到社会发展的各个方面，没有化学科学的发展就没有今天丰富多彩的世界。下列事实与化学没有密切联系的是 ( )
A.研制农药防治病虫害 B.研制新冠疫苗
C.新型防火材料的研制 D.神舟十三号飞船飞行轨道的设定
2.下列变化属于化学变化的是 ( )
A.酒精挥发 B.矿石粉碎 C.粮食酿酒 D.石蜡熔化
3.小芳发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体，她和同学们对所充气体的成分及作用产生了好奇，用注射器抽取一定量的气体注入适量的澄清石灰水中，振荡并观察。这属于科学探究中的哪一环节 ( )
A.提出假设 B.提出问题 C.进行实验 D.得出结论
4.下列图示实验操作正确的是 ( )
A.点燃镁条 B.称量氯化钠 C.加入锌粒 D.过滤
5.下列物质的用途由其物理性质决定的是 ( )
A.氢气可作燃料 B.氧气用于炼钢 C.液氮冷冻麻醉 D.氮气用来作保护气
6.坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是 ( )
A.限制燃放烟花 B.发展燃煤发电 C.分类处理垃圾 D.倡导公交出行
7.下列物质中氯元素的化合价最低的是 ( )
A.NaClO3 B.Cl C.NaCl D.HClO
8.我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 ( )
A.镝为非金属元素 B.镝的元素符号可写为dy
C.镝原子的质子数为66 D.镝的相对原子质量为162.5g
9.认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是 ( )
A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
10.下列关于水的说法不正确的是 ( )
A.肥皂水能鉴别软水和硬水 B.农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源
C.蒸馏对水的净化程度最高 D.电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧
11.下列对物质的分类不正确的是 ( )
A.单质 B.化合物 C.化合物 D.混合物
12.对下列事实的微观解释错误的是 ( )
选项 事实 解释
A 架在高处的电线夏季变得比冬季长 原子间的间隔遇热变大
B 温度高，酒精挥发快 温度高，酒精分子能量增大，运动速率加快
C 氮气是无色的 氮气分子是无色的
D 1个水分子的质量约是3×10－26kg 分子的质量很小
13.下列化学用语正确的是 ( )
A.2个氮原子表示为2NB.氯化钠的化学式为ClNa C.氧气中O为－2价 D.S2的结构示意图为
14.认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下列微粒说法错误的是 ( )
A.①④属于相对稳定结构 B.它们表示四种不同的元素
C.③表示阳离子 D.②表示的元素在化合物中通常显－2价
15.豆腐被称为“国菜”，多吃豆腐可以增强大脑的记忆力，豆腐中富含的异黄酮(Cl5H10O2)还具有防癌功能。下列有关说法中正确的是 ( )
A.异黄酮的相对分子质量为222g B.异黄酮是由27个原子构成的
C.异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 D.异黄酮中氧元素的质量分数最大
二、填空及简答题(共4小题，计33分)
16. (5分)用化学用语填空。
(1)氮原子：____________________；
(2)镁元素：____________________；
(3)钠离子：____________________；
(4)五氧化二磷：____________________；
(5)7个硫原子：____________________。
17. (8分)校园中的直饮水机的水处理过程如图所示。
(1)步骤①中的活性炭的作用是________________________________________。
(2)步骤②中超滤膜的孔径只有0.O001～0.001微米，它可以阻挡水中的细颗粒物等穿过，其原理与净水方法中的________操作类似。
(3)可用________检验得到的直饮水是硬水还是软水。
(4)直饮水的净化程度和蒸馏水相比，____________________(填字母)。
A.净化程度相同 B.直饮水更高 C.蒸馏水更高
18.(10分)利用V型管进行空气中氧气含量的测定实验。型管内有空气和足量的白磷，白磷与红磷的组成相同，白磷燃烧所需最低温度为40℃，要比红磷低得多，因此反应很容易发生。试回答以下问题：
(1)已知白磷与红磷在空气中燃烧的现象相同，则白磷燃烧的现象为____________________。
(2)如果装置气密性不好，则测出的氧气的体积分数________1/5(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)此装置与教材上的装置相比，其优点是________________________(写一点即可)。
(4)已知V型管的容积为100mL,量筒内有100mL水。待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧夹前，V型管内气压________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。打开弹簧夹，量筒中的水倒吸入V型管内，理论上可观察到量筒内液面下降至________mL处。
19. (10分)如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答下列问题。
(1)锡元素的相对原子质量为____________________。
(2)B表示的原子的核外电子数为________。若C表示氯离子，则x=________。
(3)元素在元素周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数________(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。甲所代表的元素，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
三、实验及探究题(共2小题，计28分)
20.(14分)根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。
图1
(1)请写出图1中标号仪器的名称：①____________________。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，并且反应过程中能控制反应速率，则选用的发生装置与收集装置的组合是________,该反应的文字表达式为____________________。
(3)可用如图2所示装置测量生成氧气的体积，氧气从装置的________端进入(填“c”或“d”)。
(4)小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法来制取氨气，他应选择的发生装置是________，从E、F、G中选择收集氨气的装置，只能选用F,由此可知氨气所具有的性质是________________、____________________。
21. (14分)某校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铜能否在过氧化氢分解反应中起催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
【问题】CuO能不能作过氧化氢分解反应的催化剂呢？
【猜想】________________________________________________________________________________。
【实验验证】
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 在试管中加入少量的H2O2溶液,然后将带火星的木条伸入试管中 ____________________
____________________ 常温下H2O2分解速率非常缓慢,放出很少量氧气
实验二 在装有相同量H2O2溶液的试管中加入少量的CuO,然后将带火星的木条伸入试管中 ____________________
____________________
____________________ 过氧化氢在CuO催化作用下分解速率加快,放出很多氧气
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为仅由上述两个实验，不能证明CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。
【实验目的】探究____________________________________________________________。
【实验步骤】①准确称量CuO(少量)的质量。②重复实验二的步骤；待反应结束，将试管里的物质过滤、洗涤、干燥、称量。③对比反应前后CuO的质量。
【讨论】如果____________________,则说明CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明，还需要再增加一个探究实验。
【实验目的】____________________________________________________________。
【结论】CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂，请写出CuO催化过氧化氢分解的符号表达式：______________
____________________________________________________________。
四、计算题(共1小题，计9分)
22. (9分)乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
[主要成分]乳酸亚铁，化学式为C6H10FeO6 [用量]成人治疗量为0.3g/日～0.6g/日 [注意事项]1.宜饭后口服 2.服时忌茶，以免被鞣质沉淀 [规格]0.1g/片
(1)1个乳酸亚铁分子中有________个原子。
(2)117g乳酸亚铁中铁元素的质量为________g。
(3)某人每天分两次服药，一次最多服用________片，服药时不能喝茶的原因是________________________。
答案与解析
一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个鼎选项是符合题意的)
1.化学已渗透到社会发展的各个方面，没有化学科学的发展就没有今天丰富多彩的世界。下列事实与化学没有密切联系的是 ( )
A.研制农药防治病虫害 B.研制新冠疫苗
C.新型防火材料的研制 D.神舟十三号飞船飞行轨道的设定
【答案】D
【解析】神舟十三号飞船飞行轨道的设定，属于物理学领域研究的内容。
2.下列变化属于化学变化的是 ( )
A.酒精挥发 B.矿石粉碎 C.粮食酿酒 D.石蜡熔化
【答案】C
【解析】酒精挥发、矿石粉碎及石蜡熔化过程中都是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
3.小芳发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体，她和同学们对所充气体的成分及作用产生了好奇，用注射器抽取一定量的气体注入适量的澄清石灰水中，振荡并观察。这属于科学探究中的哪一环节 ( )
A.提出假设 B.提出问题 C.进行实验 D.得出结论
【答案】C
【解析】“用注射器抽取一定量的气体注入适量的澄清石灰水中，振荡并观察”，属于科学探究中的进行实验环节。
4.下列图示实验操作正确的是 ( )
A.点燃镁条 B.称量氯化钠 C.加入锌粒 D.过滤
【答案】D
【解析】点燃镁条，应用坩埚钳夹持；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；向试管中加入锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
5.下列物质的用途由其物理性质决定的是 ( )
A.氢气可作燃料 B.氧气用于炼钢 C.液氮冷冻麻醉 D.氮气用来作保护气
【答案】C
【解析】氢气可作燃料是利用氢气的可燃性，可燃性属于化学性质；氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，助燃性属于化学性质；液氮冷冻麻醉是利用液氮汽化时吸热，利用的是物理性质；氮气用来作保护气是利用氮气的化学性质稳定。
6.坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是 ( )
A.限制燃放烟花 B.发展燃煤发电 C.分类处理垃圾 D.倡导公交出行
【答案】B
【解析】燃烧煤炭会生成有害气体和烟尘，发展燃煤发电的做法与题述理念不相符。
7.下列物质中氯元素的化合价最低的是 ( )
A.NaClO3 B.Cl C.NaCl D.HClO
【答案】C
【解析】题给四种物质中氯元素的化合价依次为+5、0、－1、+1。
8.我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 ( )
A.镝为非金属元素 B.镝的元素符号可写为dy
C.镝原子的质子数为66 D.镝的相对原子质量为162.5g
【答案】C
【解析】镝带“钅”字旁.属于金属元素：镝的元素符号为Dy；元素的原子序数等于原子的核内质子数，镝原子的质子数为66；相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,常省略不写。
9.认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是 ( )
A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
【答案】D
【解析】镁条在空气中燃烧生成氧化镁是实验结论，而不是实验现象。
10.下列关于水的说法不正确的是 ( )
A.肥皂水能鉴别软水和硬水 B.农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源
C.蒸馏对水的净化程度最高 D.电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧
【答案】D
【解析】电解水实验中，正极产生的气体少，是氧气，氧气能支持燃烧。
11.下列对物质的分类不正确的是 ( )
A.单质 B.化合物 C.化合物 D.混合物
【答案】B
【解析】A是由一种元素组成的纯净物，属于单质；B中含有一种分子，且每个分子由两个相同的原子构成，属于单质；C中只含有一种分子，且每个分子由两种原子构成，属于化合物；D中含有3种构成不同的粒子，属于混合物。
12.对下列事实的微观解释错误的是 ( )
选项 事实 解释
A 架在高处的电线夏季变得比冬季长 原子间的间隔遇热变大
B 温度高，酒精挥发快 温度高，酒精分子能量增大，运动速率加快
C 氮气是无色的 氮气分子是无色的
D 1个水分子的质量约是3×10－26kg 分子的质量很小
【答案】C
【解析】氮气是无色的，是大量氮分子聚集体表现出来的性质，C项解释不合理。
13.下列化学用语正确的是 ( )
A.2个氮原子表示为2NB.氯化钠的化学式为ClNa C.氧气中O为－2价 D.S2的结构示意图为
【答案】A
【解析】用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N；氯化钠的化学式为NaCl；氧气中氧元素的化合价为0；硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为，D错误。
14.认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下列微粒说法错误的是 ( )
A.①④属于相对稳定结构 B.它们表示四种不同的元素
C.③表示阳离子 D.②表示的元素在化合物中通常显－2价
【答案】C
【解析】①④的最外层电子数都为8，都属于相对稳定结构；四种微粒的核内质子数不同，表示四种不同的元素；③的核内质子数为17，核外电子数为18，属于阴离子；②表示的元素最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，在化合物中通常显－2价。
15.豆腐被称为“国菜”，多吃豆腐可以增强大脑的记忆力，豆腐中富含的异黄酮(Cl5H10O2)还具有防癌功能。下列有关说法中正确的是 ( )
A.异黄酮的相对分子质量为222g B.异黄酮是由27个原子构成的
C.异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 D.异黄酮中氧元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】相对分子质量的单位是“1”，不是“g”,常省略不写；一个异黄酮分子是由27个原子构成的；异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)∶(1×10):(16×2)=180:10:32,所以碳元素的质量分数最大。
二、填空及简答题(共4小题，计33分)
16. (5分)用化学用语填空。
(1)氮原子：____________________；
(2)镁元素：____________________；
(3)钠离子：____________________；
(4)五氧化二磷：____________________；
(5)7个硫原子：____________________。
【答案】：(1)N (2)Mg (3)Na+ (4)P2O5 (5)7S
【解析】：
(1)元素符号可表示元素的一个原子。
(2)元素符号的书写遵循“一大二小”的原则。
(3)在元素符号的右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
(4)五氧化二磷的化学式为P2O5。
(5)用元素符号表示一个原子，表示多个原子，就在元素符号前加上相应的数字。
17. (8分)校园中的直饮水机的水处理过程如图所示。
(1)步骤①中的活性炭的作用是________________________________________。
(2)步骤②中超滤膜的孔径只有0.O001～0.001微米，它可以阻挡水中的细颗粒物等穿过，其原理与净水方法中的________操作类似。
(3)可用________检验得到的直饮水是硬水还是软水。
(4)直饮水的净化程度和蒸馏水相比，____________________(填字母)。
A.净化程度相同 B.直饮水更高 C.蒸馏水更高
【答案】：(1)吸附(或除去色素和异味) (2)过滤 (3)肥皂水 (4)C
【解析】：
(1)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
(2)步骤②中超滤膜可以让水分子通过，细颗粒物被阻挡，分离物质的原理与过滤相似。
(4)直饮水中含有一些可溶性物质，直饮水的净化程度比蒸馏水净化程度低。
18. (10分)利用V型管进行空气中氧气含量的测定实验。型管内有空气和足量的白磷，白磷与红磷的组成相同，白磷燃烧所需最低温度为40℃，要比红磷低得多，因此反应很容易发生。试回答以下问题：
(1)已知白磷与红磷在空气中燃烧的现象相同，则白磷燃烧的现象为____________________。
(2)如果装置气密性不好，则测出的氧气的体积分数________1/5(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)此装置与教材上的装置相比，其优点是________________________(写一点即可)。
(4)已知V型管的容积为100mL,量筒内有100mL水。待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧夹前，V型管内气压________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。打开弹簧夹，量筒中的水倒吸入V型管内，理论上可观察到量筒内液面下降至________mL处。
【答案】：(1)产生大量白烟，放热 (2)小于 (3)实验结果更准确(或更环保等) (4)小于 80
【解析】：
(1)白磷与红磷在空气中燃烧的现象相同，所以白磷燃烧时产生大量白烟，放热。
(2)如果装置气密性不好，导致进入V型管中的水的体积偏小，测出的氧气的体积分数小于1/5。
(4)白磷燃烧消耗空气中的氧气，待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧夹前，V型管内气压小于外界大气压。打开弹簧夹后，量筒中的水倒吸入V型管内。氧气约占空气总体积的五分之一，理论上可观察到量筒内液面下降至100mL－100mL×=80mL处。
19. (10分)如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答下列问题。
(1)锡元素的相对原子质量为____________________。
(2)B表示的原子的核外电子数为________。若C表示氯离子，则x=________。
(3)元素在元素周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数________(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。甲所代表的元素，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
【答案】：(1)118.7 (2)6 8 (3)小于 非金属
【解析】：
(1)由元素周期表的信息可知，锡元素的相对原子质量是118.7。
(2)B表示碳原子，其核外电子数为6；若C表示氯离子，则是由氯原子得到1个电子后形成的，则x=8。
(3)同一周期中，从左至右元素的原子序数递增，D中甲的原子序数小于乙的原子序数；甲代表硫元素，属于非金属元素。
三、实验及探究题(共2小题，计28分)
20. (14分)根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。
图1
(1)请写出图1中标号仪器的名称：①____________________。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，并且反应过程中能控制反应速率，则选用的发生装置与收集装置的组合是________,该反应的文字表达式为____________________。
(3)可用如图2所示装置测量生成氧气的体积，氧气从装置的________端进入(填“c”或“d”)。
(4)小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法来制取氨气，他应选择的发生装置是________，从E、F、G中选择收集氨气的装置，只能选用F,由此可知氨气所具有的性质是________________、____________________。
【答案】：(1)长颈漏斗 (2)BG 过氧化氢水+氧气 (3)d (4)C 氨气易溶于水 氨气的密度比空气小
【解析】：
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，发生装置采用固液常温型装置，用分液漏斗添加过氧化氢溶液时，可以通过旋转分液漏斗的活塞来控制滴加液体的快慢，从而控制反应的速率；若要收集一瓶较纯净的氧气，应选用排水法收集。
(3)氧气从d端通入，水从c端排至量筒中，排至量筒中水的体积即为收集的氧气的体积。
(4)用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法来制取氨气，采用固体加热型发生装置；氨气只能选用向下排空气法收集，说明氨气密度比空气小、易溶于水。
21. (14分)某校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铜能否在过氧化氢分解反应中起催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
【问题】CuO能不能作过氧化氢分解反应的催化剂呢？
【猜想】________________________________________________________________________________。
【实验验证】
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 在试管中加入少量的H2O2溶液,然后将带火星的木条伸入试管中 ____________________
____________________ 常温下H2O2分解速率非常缓慢,放出很少量氧气
实验二 在装有相同量H2O2溶液的试管中加入少量的CuO,然后将带火星的木条伸入试管中 ____________________
____________________
____________________ 过氧化氢在CuO催化作用下分解速率加快,放出很多氧气
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为仅由上述两个实验，不能证明CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。
【实验目的】探究____________________________________________________________。
【实验步骤】①准确称量CuO(少量)的质量。②重复实验二的步骤；待反应结束，将试管里的物质过滤、洗涤、干燥、称量。③对比反应前后CuO的质量。
【讨论】如果____________________,则说明CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明，还需要再增加一个探究实验。
【实验目的】____________________________________________________________。
【结论】CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂，请写出CuO催化过氧化氢分解的符号表达式：______________
____________________________________________________________。
【答案】：【猜想】CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂
【实验验证】有少量气泡产生，木条没有复燃有较多气泡产生，木条复燃
【实验目的】CuO在反应前后的质量是否改变
【讨论】CuO在反应前后的质量不改变
【实验目的】探究CuO在反应前后的化学性质是否改变
【结论】H2O2H2O+O2
【解析】：结合探究内容可知猜想为CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂。要探究氧化铜是否在过氧化氢分解中起催化作用，除需证明氧化铜能否改变过氧化氢的分解速率外，还需证明在化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否发生了改变。过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解为水和氧气。
四、计算题(共1小题，计9分)
22. (9分)乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
[主要成分]乳酸亚铁，化学式为C6H10FeO6 [用量]成人治疗量为0.3g/日～0.6g/日 [注意事项]1.宜饭后口服 2.服时忌茶，以免被鞣质沉淀 [规格]0.1g/片
(1)1个乳酸亚铁分子中有________个原子。
(2)117g乳酸亚铁中铁元素的质量为________g。
(3)某人每天分两次服药，一次最多服用________片，服药时不能喝茶的原因是________________________。
【答案】：(1)23 (2)28 (3)3 以免被鞣质沉淀，影响铁元素的吸收
【解析】：
(1)1个乳酸亚铁分子中有6个碳原子、10个氢原子、1个铁原子、6个氧原子，共23个原子；
(2)117g乳酸亚铁中铁元素的质量为117g×=28g；
(3)成人治疗量为0.3g/日～0.6g/日，每日两次服药，故一次最多服用0.6g÷0.1g/片÷2=3片