高中化学人教版（2019）选择性必修1 4.2.2电解原理的应用（共30张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）选择性必修1 4.2.2电解原理的应用（共30张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-08 20:05:06 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
POWERPOINT
电解原理的应用
第四章第二节第二课时
学习目标
1、认识电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及总反应式
2.学会电解的有关计算，特别是守恒法的应用。
目录
CONTENT
01
氯碱工业
02
电镀
03
电解精炼铜
04
电冶金
氯气和烧碱是重要的化工原料。
工业上利用电解饱和食盐水制氯气和烧碱，称为氯碱工业。
Cl2
NaOH
阳极反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑
Cl－>OH－
阳极离子放电顺序 ：
阴极反应：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
H＋>Na＋
阴极离子放电顺序：
总反应化学方程式：
2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
电解
电解
应用：氯碱工业（教材106图4-11）
1、电 解饱和食盐水（氯碱工业）
缺点：
1. 阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合可能会引起爆炸！
2. 阳极产生的Cl2与移向阳极的OH-反应影响烧碱的产量与纯度！
【问题探究】
下图装置是氯碱工业的原理，直接这样进行氯碱工业有什么缺点？工业上是通过什么方式解决这个问题的？
饱和NaCl溶液
－
+
Cl2
Cl2
Cl—
H2
Na+
H+
OH—
淡盐水
NaOH溶液
精制饱和NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
阳离子交换膜
阳 极
惰性电极
阴 极
碳钢网
阳极室
阴极室
阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
离子交换膜的作用：
(1)避免阳极产物Cl2与阴极产物OH－、H2 发生反应；
(2)能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
解决方法:
交换膜的分类及应用
知识拓展
练习1、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是 （ ）
A．从E口逸出的气体是Cl2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，
精制时先加Na2CO3溶液
AD
2、电镀
电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属(如锌、铜、铬、镍等)或合金的加工工艺。目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。
【思考】如果想在铁制品表面镀上铜，该如何设计实验？
①电极式：
阳极：Cu - 2e- = Cu2+
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
②电镀液：
含Cu2+离子的电解质溶液
电镀池结构
①阴极-待镀金属
②阳极-镀层金属
一般是在空气或溶液中不易起变化的金属（Cu、Ni、Zn、Ag）
③电解液-含镀层金属阳离子的盐溶液
电镀的特点
电镀液的组成及酸碱性保持不变
+
镀件
镀层金属
－
含镀层金属离子的盐溶液
练习2、在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是( )
①将铜片接在电源的正极
②将银片接在电源的正极
③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－=Ag
④在银片上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液
⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
C
背景内容一
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容三
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容五
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
练习3.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋
B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋
C.铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋
A
3、金属的电解精炼
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
电解精炼的结构
阳极--粗铜
阴极--纯铜
电解液-- CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
Au、Ag---阳极泥
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
CuSO4溶液
精铜
粗铜
Ag Au
阳极泥
CuSO4溶液的浓度略减小
练习4、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
A. 电解时以精铜作阳极
B．电解时阳极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu = Cu2+ + 2e-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
D
背景内容一
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容三
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容五
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
练习5. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性：）( )
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为
B. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C. 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有和
D. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和
C
4、电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段。
电解法是冶炼金属的重要方法，特别是冶炼活泼金属（如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属）
电解熔融氯化钠冶炼钠:
阴极反应：2Na+ + 2e- = 2Na
阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑
总反应：2NaCl === 2Na+Cl2↑
电解
（2）电解熔融的氯化镁：（制取金属镁）
阳极：
阴极：
2Cl - －2e- = Cl2↑
Mg2+ + 2e- = Mg
MgCl2(熔融) == Mg + Cl2 ↑
电解
（3）电解熔融的氧化铝：（制取金属铝）
阳极：
阴极：
总反应：
6O2- －12e- = 3O2↑
4Al3+ + 12e- = 4Al
2Al2O3(熔融) == 4Al + 3O2 ↑
电解
冰晶石
【思考】工业制取镁，用的氯化镁而不用氧化镁？制取铝时，用的是氧化铝而不用氯化铝？
原因：因为氧化镁的熔点比氯化镁高很多，浪费了能量 ；氯化铝是共价化合物，共价化合物为分子晶体，不能电解。而氧化铝是离子化合物，可电解。
【思考】电解熔融NaCl的方法可制备金属钠，金属Mg、Al如何制备呢？
石墨
石墨
阴极
助熔剂：冰晶石(Na3AlF6 六氟合铝酸钠)降低Al2O3的熔点
电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池 电解精炼池 电镀池
定义
形成 条件
电极 名称
电极 反应
将电能转变成化学能的装置。
①两电极接直流电源
②电极插人电解质溶液
③形成闭合回路
阳极：电源正极相连
阴极：电源负极相连
阳极：氧化反应
阴极：还原反应
应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。
①不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极
②电解质溶液须待提纯金属的离子
阳极：不纯金属；
阴极：纯金属
阳极：氧化反应
阴极：还原反应
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极
②电镀液须含有镀层金属的离子
阳极：镀层金属；
阴极：镀件
阳极：氧化反应
阴极：还原反应
练习6、海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是( )
A．两个电极必须都用惰性电极
B．阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极
C．电解熔融状态的氯化镁
D．电解氯化镁的水溶液
C
5、电有机合成
阅读课本P109资料卡片了解电有机合成
阳极：H2O-2e-= 2H++1/2O2↑
丙烯（CH3CH=CH2）
丙烯腈（CH2=CHCN）
己二腈(NC(CH2)4CN）
阴极：2CH2=CHCN+2e-+2H+= NC(CH2)4CN
电解
总反应：2CH2=CHCN+2H2O ====NC(CH2)4CN+ 1/2O2
电解
练习7 ．依据下图判断，下列叙述正确的是( )
A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置
B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应
C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解
D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋ 浓度基本不变
A
练习8、关于下列各图的说法中，正确的是（ ）
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中电子由b极流向a极
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
D
练习9、用石墨棒作电极，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是________。
(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是________。
(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是________。
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质是________。
CuSO4
Na2SO4
CuSO4
NaCl
知识回顾
10. 如图所示，若电解，测得铜电极的质量增加。
问题1：电源中极是正极还是负极？
提示 负极。
铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，为负极。
背景内容一
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容三
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容五
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
问题2： 通电，中共收集到（标准状况）气体，溶液体积为（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前是多少？
中铜极增重，即析出，线路中通过电子。由，可知中产生的只有，即标准状况下的体积为。但中共收集到气体，说明还有气体是即全部在阴极放电后，接着放电产生了，则通过电子
时，已完全变为单质。由可知，则。
背景内容一
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容三
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容五
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
1.三个计算原则
（1）阳极失去的电子数等于阴极得到的电子数。
（2）串联电池中各电极上转移的电子数目相等。
（3）电源输出的电子总数和电解池中各电极上转移的电子数目相等。
背景内容一
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容三
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容五
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
2.三种常见计算方法
如以通过为桥梁可构建如下关系式：
背景内容一
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容三
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容五
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
11. 如图所示的两个电解池中的电极均为铂电极，在池中加入的溶液，池中加入的溶液，进行电解。四个电极上所析出的物质的物质的量之比是( )
A. 2:2:4:1 B. 1:1:2:1 C. 2:1:1:1 D. 2:1:2:1
A
课堂小结
POWERPOINT
电解原理的应用
第四章第二节第二课时
学习目标
1、认识电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及总反应式
2.学会电解的有关计算，特别是守恒法的应用。
目录
CONTENT
01
氯碱工业
02
电镀
03
电解精炼铜
04
电冶金
氯气和烧碱是重要的化工原料。
工业上利用电解饱和食盐水制氯气和烧碱，称为氯碱工业。
Cl2
NaOH
阳极反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑
Cl－>OH－
阳极离子放电顺序 ：
阴极反应：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
H＋>Na＋
阴极离子放电顺序：
总反应化学方程式：
2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
电解
电解
应用：氯碱工业（教材106图4-11）
1、电 解饱和食盐水（氯碱工业）
缺点：
1. 阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合可能会引起爆炸！
2. 阳极产生的Cl2与移向阳极的OH-反应影响烧碱的产量与纯度！
【问题探究】
下图装置是氯碱工业的原理，直接这样进行氯碱工业有什么缺点？工业上是通过什么方式解决这个问题的？
饱和NaCl溶液
－
+
Cl2
Cl2
Cl—
H2
Na+
H+
OH—
淡盐水
NaOH溶液
精制饱和NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
阳离子交换膜
阳 极
惰性电极
阴 极
碳钢网
阳极室
阴极室
阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
离子交换膜的作用：
(1)避免阳极产物Cl2与阴极产物OH－、H2 发生反应；
(2)能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
解决方法:
交换膜的分类及应用
知识拓展
练习1、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是 （ ）
A．从E口逸出的气体是Cl2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，
精制时先加Na2CO3溶液
AD
2、电镀
电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属(如锌、铜、铬、镍等)或合金的加工工艺。目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。
【思考】如果想在铁制品表面镀上铜，该如何设计实验？
①电极式：
阳极：Cu - 2e- = Cu2+
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
②电镀液：
含Cu2+离子的电解质溶液
电镀池结构
①阴极-待镀金属
②阳极-镀层金属
一般是在空气或溶液中不易起变化的金属（Cu、Ni、Zn、Ag）
③电解液-含镀层金属阳离子的盐溶液
电镀的特点
电镀液的组成及酸碱性保持不变
+
镀件
镀层金属
－
含镀层金属离子的盐溶液
练习2、在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是( )
①将铜片接在电源的正极
②将银片接在电源的正极
③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－=Ag
④在银片上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液
⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
C
背景内容一
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容三
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容五
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
练习3.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋
B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋
C.铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋
A
3、金属的电解精炼
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
电解精炼的结构
阳极--粗铜
阴极--纯铜
电解液-- CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
Au、Ag---阳极泥
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
CuSO4溶液
精铜
粗铜
Ag Au
阳极泥
CuSO4溶液的浓度略减小
练习4、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
A. 电解时以精铜作阳极
B．电解时阳极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu = Cu2+ + 2e-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
D
背景内容一
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容三
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容五
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
练习5. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性：）( )
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为
B. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C. 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有和
D. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和
C
4、电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段。
电解法是冶炼金属的重要方法，特别是冶炼活泼金属（如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属）
电解熔融氯化钠冶炼钠:
阴极反应：2Na+ + 2e- = 2Na
阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑
总反应：2NaCl === 2Na+Cl2↑
电解
（2）电解熔融的氯化镁：（制取金属镁）
阳极：
阴极：
2Cl - －2e- = Cl2↑
Mg2+ + 2e- = Mg
MgCl2(熔融) == Mg + Cl2 ↑
电解
（3）电解熔融的氧化铝：（制取金属铝）
阳极：
阴极：
总反应：
6O2- －12e- = 3O2↑
4Al3+ + 12e- = 4Al
2Al2O3(熔融) == 4Al + 3O2 ↑
电解
冰晶石
【思考】工业制取镁，用的氯化镁而不用氧化镁？制取铝时，用的是氧化铝而不用氯化铝？
原因：因为氧化镁的熔点比氯化镁高很多，浪费了能量 ；氯化铝是共价化合物，共价化合物为分子晶体，不能电解。而氧化铝是离子化合物，可电解。
【思考】电解熔融NaCl的方法可制备金属钠，金属Mg、Al如何制备呢？
石墨
石墨
阴极
助熔剂：冰晶石(Na3AlF6 六氟合铝酸钠)降低Al2O3的熔点
电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池 电解精炼池 电镀池
定义
形成 条件
电极 名称
电极 反应
将电能转变成化学能的装置。
①两电极接直流电源
②电极插人电解质溶液
③形成闭合回路
阳极：电源正极相连
阴极：电源负极相连
阳极：氧化反应
阴极：还原反应
应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。
①不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极
②电解质溶液须待提纯金属的离子
阳极：不纯金属；
阴极：纯金属
阳极：氧化反应
阴极：还原反应
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极
②电镀液须含有镀层金属的离子
阳极：镀层金属；
阴极：镀件
阳极：氧化反应
阴极：还原反应
练习6、海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是( )
A．两个电极必须都用惰性电极
B．阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极
C．电解熔融状态的氯化镁
D．电解氯化镁的水溶液
C
5、电有机合成
阅读课本P109资料卡片了解电有机合成
阳极：H2O-2e-= 2H++1/2O2↑
丙烯（CH3CH=CH2）
丙烯腈（CH2=CHCN）
己二腈(NC(CH2)4CN）
阴极：2CH2=CHCN+2e-+2H+= NC(CH2)4CN
电解
总反应：2CH2=CHCN+2H2O ====NC(CH2)4CN+ 1/2O2
电解
练习7 ．依据下图判断，下列叙述正确的是( )
A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置
B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应
C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解
D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋ 浓度基本不变
A
练习8、关于下列各图的说法中，正确的是（ ）
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中电子由b极流向a极
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
D
练习9、用石墨棒作电极，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是________。
(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是________。
(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是________。
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质是________。
CuSO4
Na2SO4
CuSO4
NaCl
知识回顾
10. 如图所示，若电解，测得铜电极的质量增加。
问题1：电源中极是正极还是负极？
提示 负极。
铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，为负极。
背景内容一
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容三
请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。请在此输入实验背景正文内容，建议正文字号为14-18。
背景内容五
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问题2： 通电，中共收集到（标准状况）气体，溶液体积为（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前是多少？
中铜极增重，即析出，线路中通过电子。由，可知中产生的只有，即标准状况下的体积为。但中共收集到气体，说明还有气体是即全部在阴极放电后，接着放电产生了，则通过电子
时，已完全变为单质。由可知，则。
背景内容一
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1.三个计算原则
（1）阳极失去的电子数等于阴极得到的电子数。
（2）串联电池中各电极上转移的电子数目相等。
（3）电源输出的电子总数和电解池中各电极上转移的电子数目相等。
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2.三种常见计算方法
如以通过为桥梁可构建如下关系式：
背景内容一
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11. 如图所示的两个电解池中的电极均为铂电极，在池中加入的溶液，池中加入的溶液，进行电解。四个电极上所析出的物质的物质的量之比是( )
A. 2:2:4:1 B. 1:1:2:1 C. 2:1:1:1 D. 2:1:2:1
A
课堂小结