3.1《从铝土矿到铝合金-第一课时》
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课件22张PPT。第1课时 铝的性质专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金铝的用途----用于制造铝合金“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金燃烧弹，信号弹用途: 银白色金属、密度小、质软,熔点低、良好的导电导热性和延展性。二、铝的原子结构铝的原子结构示意图为:K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性一、铝的物理性质铝和浓硝酸反应发生钝化铝和氢氧化钠溶液会反应产生大量无色的气泡未发生明显变化未发生明显的变化产生大量无色的气泡[活动与探究]铝和盐酸会反应铝和浓硫酸反应发生钝化
71、与非金属反应：2、与酸反应①在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。②在热的浓硫酸、浓硝酸，稀硝酸
中反应，但不产生氢气。③与稀硫酸，盐酸反应产生氢气。三、铝的化学性质( ) ×2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应的机理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑3.与碱反应 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。 2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑ 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失2×3 e－得6×e－试试看：或2Al+6H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O6e－问题解决：（1）、相同物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生气体的物质的量之比？
（2）、铝制餐具为什么不能用盛放酸性或碱性物质，咸菜为什么不宜久存在铝制品中？
4、与盐溶液反应5、与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 等)反应[现象]：[化学方程式]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。铝热剂铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属.—铝热反应铝热反应用于焊接钢轨铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌. [试一试]：
写出Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应方程式[小 结]:铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1、与非金属反应2、与酸反应4、与盐溶液反应5、与某些氧化物反应—铝热反应3、与碱反应16C 17D18C19D20C 21答案 C[作业] 同学们再见!你懂的!
71、与非金属反应：2、与酸反应①在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。②在热的浓硫酸、浓硝酸，稀硝酸
中反应，但不产生氢气。③与稀硫酸，盐酸反应产生氢气。三、铝的化学性质( ) ×2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应的机理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑3.与碱反应 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。 2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑ 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失2×3 e－得6×e－试试看：或2Al+6H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O6e－问题解决：（1）、相同物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生气体的物质的量之比？
（2）、铝制餐具为什么不能用盛放酸性或碱性物质，咸菜为什么不宜久存在铝制品中？
4、与盐溶液反应5、与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 等)反应[现象]：[化学方程式]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。铝热剂铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属.—铝热反应铝热反应用于焊接钢轨铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌. [试一试]：
写出Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应方程式[小 结]:铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1、与非金属反应2、与酸反应4、与盐溶液反应5、与某些氧化物反应—铝热反应3、与碱反应16C 17D18C19D20C 21答案 C[作业] 同学们再见!你懂的!